高一化學(xué)第一學(xué)期人教版(2019)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物優(yōu)化練習(xí)

1、高一化學(xué)第一學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物優(yōu)化練習(xí)一、單選題1 .下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.鐵紅Fe3O4B.明磯Fe2（SO4）3C.石灰彳 1Ca（OH）2D.小蘇打NaHCO32 .鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe?O3里 A193+2Fe,該反應(yīng)為（）A.化合反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)3 .制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種 方法都可制得的氯化物是（）A. AlChB. FeChC. FeChD. CuCh4 .用高鐵酸鈉（NsFeOQ處理河流湖泊的水

2、用于飲用，是一項(xiàng)較新的技術(shù)，與此有關(guān)的以下敘述中，正 確的是（）高鐵酸鈉溶液有強(qiáng)酸性高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性高鐵酸鈉可使水軟化該過(guò)程中水被消毒和凈化A. <3)B.C.D. 5 .由FeO. FoO八FeO組成的混合物，測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21 ： 8,這種混合物中FeO、Fe9八FeM的物質(zhì)的量之比可能是（）A. 1 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 1D. 1 ： 1 ： 36 .在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)堿性溶液中：K Mg2 C、SO；- B.無(wú)色透明的溶液中：K-、Cu2 NO；、SO廣C.強(qiáng)酸性溶液中：Na-、Fe匕N0

3、SO： D.含有Ca?+的溶液中：K Na HCOC7 .下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. CuO->Cu（OH）2B. Na2cO3-NaOHC. FeFeCbD. NaCl->NaHCO38 .將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)渡，再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的硫酸 銅溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 14.3%B. 12.5%C. 87.5%D.無(wú)法計(jì)算9 .用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

4、B.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2p（g）高溫Fe?O3 +3H2C.裝置c中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點(diǎn)燃裝置處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度10 .在含有FeCb和BaCL的酸性溶液中，通入足量的SO?后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）A.白色沉淀是BaSO4和BaSChB.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSOD. FeCb全部被還原為FeCL11 .某學(xué)生以鐵絲和CL為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A.實(shí)驗(yàn):、二反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)口、匚均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)二、二均為放熱反應(yīng)D.實(shí)

5、驗(yàn)口、匚所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)12 .下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含+ 3價(jià)鐵的是（）過(guò)量Fe與Cl2反應(yīng)；Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)；Fei?溶液中通入一定量的Cl2：Fe和Fe2O3的混合 物溶于鹽酸中A.B.C.D. 全部13 .下列說(shuō)法正確的是（）A.李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙、這是描寫''碘的升華”B.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KN03）和樸消（Na2so。的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”, 這是利用了“焰色試驗(yàn)”C.電子工業(yè)中常用覆銅板與氯化鐵溶液反應(yīng)制印刷線路板，其離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2-+FeKD.常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸，用鋼瓶運(yùn)輸液氯，是因

6、為均不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化14 .為將含有FeCb、FeCb. CuCb的廢液中的Cu?+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液， 探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c（Cu2-）=0.7mol -L1；廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+0廢液體枳/L<0.5123>4固體質(zhì)量/ga6 a74-a 72 a70下列說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB.當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+C.廢液中 c（Fe3*）=0.2mo

7、l L1D.要將1L廢液中的CiP+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g15 .將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCb的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于 水）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)程發(fā)生非氧化還原反應(yīng)B.過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)為S、Fe3+=S+Fe2+C.過(guò)程中，氧氣是氧化劑 D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用二、實(shí)驗(yàn)題16 .健康人體內(nèi)含鐵元素大約23g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，F(xiàn)e?+易被吸收， 所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e?-的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是 市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于

8、水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2- 的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：還原鐵粉和石棉絨（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一：（2） B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是一：（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCb6H2。晶體。欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3+,選用的試劑為現(xiàn)象是該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢驗(yàn)到Fe3用離子方程式解釋濾液中不存在Fe?可能的原因參考答案1. D2, C3. A4. B5. D6. D7. A8. B9. BIO. All. B12. C13. B14. B15. B16. 鹽酸KSCN 2Fe2* + Cl2 = 2Fe3- + 2CV 還原性 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色17. MnO2+4H +2C1 =A= Mn2 +