高一化學(xué)(人教版)必修2導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：1.3.3_分子間作用力和氫鍵無(wú)答案

1、編號(hào):Gswhgzhxbx2-133文華高中高一化學(xué)必修 2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第三課時(shí)：分子間作用力和氫鍵班級(jí)組名學(xué)生姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 、能了解分子間作用力及與化學(xué)鍵的區(qū)別；2 、能理解氫鍵的定義和判斷；3 、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響.【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、化學(xué)鍵型與化合物的關(guān)系；2、掌握分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響.【基礎(chǔ)梳理】一、分子間作用力(又稱范德華力)1、定義：存在于 ;把 聚集在一起的作用力。如：干冰(即固態(tài) CO)是由很多個(gè) CO分子聚集在一起形成的宏觀物質(zhì)，CO分子間存在的是,但單個(gè) CO分子內(nèi)存在的是 ,干冰氣化時(shí)破壞的是 2、分子間

2、作用力存在于 與 之間，而非 間；3、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，分子間作用力比化學(xué)鍵要 4、分子間作用力主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)，如 5、一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越 ,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越；如：鹵族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F2 Cl2Bl 2 I 2【交流與討論】(1)、H2S與H2O是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，兩者中對(duì)分子質(zhì)量大的是 。實(shí)際上，這兩種物質(zhì)中 的沸點(diǎn)高，為什么？(2)觀察課本P24圖1-11IVA族s VIIA族各族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)怎樣？哪幾種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)反常?二、氫鍵：1 .定義：分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，可以看

3、作是一種較強(qiáng)的分 子間作用力，存在于 等物質(zhì)中2 .氫鍵的形成條件：3 .氫鍵的表示方法： H R-H R含有氫鍵白物質(zhì)：HF、H2。、NH3 （液態(tài)或固態(tài)）4 .分子間氫鍵 的形成對(duì) 物質(zhì)的 物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 密度（一般）?！舅伎寂c交流】利用氫鍵可以解釋一些反常現(xiàn)象：（1）熔沸點(diǎn)：一般組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也就越高；但沸點(diǎn)：HF > HCl , H2O > H2S, NH3 > PH3的原因是： （2）溶解性：NH極易溶于水的原因是 （3）密度：水結(jié)成冰后，冰卻浮在水面的原因是 【課堂反思】今天你學(xué)會(huì)了什么？【

4、課堂練習(xí)】1、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱2、下圖中每條折線表示周期表IV AVHA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）A.、H2sB、 HClC、PH3D、SiH4文華高中高一化學(xué)必修 2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1、下列說(shuō)法正確的是（）A、化學(xué)鍵是成鍵原子間的強(qiáng)烈吸引作用B、根據(jù)電離方程式 H2SO4=2H + + SO42-,判斷H2SO

5、4中存在離子鍵C、單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵D、H2分子和C12分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后2、H、Cl原子形成極性鍵鍵的過(guò)程卜列關(guān)于化合物的敘述正確的是（A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵新課標(biāo)第一網(wǎng)B、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定能導(dǎo)電D、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵3、A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3卜列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2OD、2Na2O2+2CO2=2

6、Na2CO3+O24、下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（）A. H ： O'： HH - Cd. h ：'n： H + H5、下列各組物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高的順序排列： H2。、H2S、H2Se H2Te : ; HR HCl、HBr、HI : ; CH、SiH4、GeH、SnH : 。6、 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PC157、 .下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）A. HCl 與 NaOH B. H2s 與 MgSC. H2O 和 CO2 D. H2SO4和 NaNO38、 .下列化合物中： CaCl2NH4C1C12H2OH2SO4NaOHNH3H2O2 Na