高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)教學(xué)案

1、高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)教學(xué)案(一)必修1物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類：寫出下列化學(xué)變化的的方程式并將物質(zhì)進(jìn)行分類：Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCO3->Ca(HCO3)2CCO2TH2c03-CaC032、用樹狀分類法與交叉分類法將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類3、分散系及其分類：(1)溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是：(2)氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液都是棕色的區(qū)別的方法是：(3)明磯凈水的原理是什么？石膏使豆?jié){變成豆腐、靜電除塵、江河入流口形成的三角洲等都與膠體的性 質(zhì)相關(guān)二、氧化還原反應(yīng)：1、氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)類型的關(guān)系:

2、(1) 2H2O2 = 2H2。+ O21(2) CaCO3 = CaO + CO21 2Na + Cl2 =2 NaCl(4) CaO + H2O = Ca(OH)2(5) 2CuO + C = 2Cu + CO2 t(6) CaCO3 + 2HC1 = CaCh + H20 + CO2 t如何判斷反應(yīng)是氧化還原反應(yīng): 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2、書寫并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，指出氧化劑與還原劑并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（1）加熱氯酸鉀與二氧化缽混合物制取氧氣（2）在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭反應(yīng)（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)3、鹽酸與鋅反應(yīng)，濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)時(shí)，鹽酸的作用有什么不同？

3、4、分別寫出水作氧化劑、還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)？5、常作氧化劑的物質(zhì)有：02、Cb、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、HNCh、KMnOh FeCb等常用的還原劑：Al、Zn. Fe、C、氏、CO6、分別寫出過氧化鈉、氯氣、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其中的氧化劑與還原劑7、寫出銅與濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式，指出其中酸的作用并指出反應(yīng)中的氧化劑與 還原劑三、離子反應(yīng)1、酸堿鹽在水溶液中的電離：寫出NaCl、KNO3、NaOH、HCk H2so八HNO3等在水溶液中的電離方程式2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念（1）分析C02為什么溶于水后，溶

4、液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？（2）有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)嗎?（3）金屬也能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？（4）金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有什么區(qū)別？4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：5、分別寫出氯化鋼、碳酸鋼、硝酸鋼、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)的離子方程式，再寫出另一例Ba?+ + SO42-= BaSO41對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式6、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)（3）鋁片硝酸汞溶液反應(yīng)（4）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)7、寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 2H+ + CO32-= H20 + C02 t（2） H+ + 0H-= H20（3） Cu2+ + 20H-=

5、Cu（0H）2（4） Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（5 ） 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 t8、離子共存的判斷：（1）與H+不能共存的：（2）與OH-不能共存的:（3）易生成沉淀的離子組是:（4）有色的離子有:高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)教學(xué)案（二）必修1實(shí)驗(yàn)方法、物質(zhì)的量一、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方法1、認(rèn)識試管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸儲燒瓶等常用儀器的用途與操作方 法。2、粗鹽的提純的步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)（1）每個(gè)步驟操作的方法：（2）提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)（怎樣去檢驗(yàn)出這些雜質(zhì)）：（3）如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)

6、CaCL、MgCb和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是:3、蒸儲水的制?。海?）蒸儲的裝置與操作要點(diǎn)：（2）若用的是自來水做的實(shí)驗(yàn)，最后收集到的水中還有Ag+與CL嗎，如何證明：（3）蒸儲燒瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃?。海?）萃取的步驟與操作要點(diǎn)：（2）四氯化碳能從碘的飽和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取劑的有機(jī)物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？（4）四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機(jī)層？（5）不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：(1) CO32-(2) SO42-(3) C1-(4)如何證明大理石中有碳酸根：(5)某物質(zhì)中可能含有可溶性的硫

7、酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀能證明其中有 硫酸鹽嗎？如果不能應(yīng)如何證明？6、實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與濃硝酸等屬于危險(xiǎn)化學(xué)品種的那一類？如果不慎沾在皮膚上應(yīng)如何處理？二、物質(zhì)的量、溶液的配制及分析1、物質(zhì)的量表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是：2、物質(zhì)的量的單位是摩爾，1mol粒子的集體中所含粒子數(shù)與O.O12Kgi2c中所含的C原子中數(shù)相同，約為多少？這個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用Na表示3、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：計(jì)算24.5gH2s04的物質(zhì)的量？ L50molNa2c03的質(zhì)量?4、Imol氧中含有N.、個(gè)氧原子對嗎？5、0.

8、5mol的Na2s中含有Na+的數(shù)目為：6、HfCh摩爾質(zhì)量是98g、C03?一摩爾質(zhì)量為60,這樣的表述對嗎？7、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體枳叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，這里的氣體可以是純凈的氣體也可以是 混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指？標(biāo)況下氣體摩爾體積為？8、相同狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體含有相同的體積為什么？9、標(biāo)況下,ImolHzO、ImolSCh、ImolC6H6、Imol空氣是否體積都是2Z4L?10、lmolCH4. ImolHi ImoKh的體積是否都是22.4L為什么?11、物質(zhì)的量）、氣體的體積（V）和氣體的摩爾體枳（Vm）之間的關(guān)系式為: 12、瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1

9、： 4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為？13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.179g,計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量？14、單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，用cb表示，cb=15、Imol/LNaOH溶液中含Na+的數(shù)目為Na?將標(biāo)況下1L2LHC1氣體溶于1L水中，所得溶液中HC1的物質(zhì)的量 濃度為Imol/L?16、將30mL0.5moi/LNaOH溶液加水稀釋至i1500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為？17、正常人的血液中的葡萄糖的濃度在3.616.11n】mol/L之間，測得某人1mL血液中含葡萄糖Img,此人的血 糖正常嗎？18、現(xiàn)

10、有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)%的。1的2溶液。計(jì)算:（1）溶液中CuCL的物質(zhì)的量濃度？（2）溶液中CF+和CL的物質(zhì)的量？19、計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84gcnl3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？20、配制 lOOmLLOOmol/LNaCl溶液:（1）應(yīng)選擇的儀器有：（2）配制的步驟：計(jì)算一稱量一溶解一移液與洗滌一定容一搖勻（3）計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為：應(yīng)稱量的質(zhì)量為：如何稱量？（4）移液如何操作？洗滌哪些儀器？洗滌液如何處理？（5）離刻度線多少時(shí)開始用膠頭滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液時(shí)不慎將液體灑到容量瓶的外而了，所配溶液的濃度將如何變化？如果在滴加水定容時(shí)不 慎加入的水超過刻度線

11、了，再吸出到刻度線，此時(shí)對所配溶液的濃度有何影響？發(fā)生上述情況時(shí)應(yīng)該如何處 理？21、配制250mLL0mol/LH2s04溶液,需要配mol/LH2s溶液的體積是多少?22、成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和O.OlgFe,試求這4種元素 的物質(zhì)的量之比？高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)教學(xué)案（三）必修1非金屬及其化合物一、氯、濱、碘及其化合物1、活潑的黃綠色氣體一氯氣（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目并指出HG的作用）：（3）氯氣的物理性質(zhì)與用途：（4）氯氣與鈉、鐵、銅的反應(yīng)：（5）氫

12、氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象（燃燒的定義更新）：（6）氯氣與水的反應(yīng)：（7）氯水與液氯的區(qū)別:（8）氯氣漂白作用的實(shí)質(zhì):（9）氯氣漂白作用缺點(diǎn)（CIO?與03將替代）（10）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液：（11）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉與漂粉精（12）漂白粉在潮濕空氣中會失效的原因 2、Cl B、的檢驗(yàn)3、02、Bm L的氧化性的比較: 4、澳、碘的提取二、含硅礦物與信息材料1、碳與硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖并比較二者的性質(zhì)、碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素、硅是構(gòu)成巖石與多種礦物的 基本元素，是計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池的主要原料：2、二氧化硅：（1） SiCh是空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是四面體結(jié)構(gòu)，是沙子的

13、主要成分，性質(zhì)穩(wěn)定，是制光纖和建筑的 主要材料（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（刻蝕玻璃）（3）與氧化鈣反應(yīng):（4）與強(qiáng)堿反應(yīng)：（5）實(shí)驗(yàn)室不能用玻璃塞盛裝的物質(zhì)有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸還弱難溶于水：（2）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔性硅酸稱為“硅膠”是常用的干燥劑：4、硅酸鹽：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和防火的材料（2）傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制備玻璃的反應(yīng)方程式： 5、硅的制取與提純反應(yīng)方程式:三、含硫和含氮的化合物1、硫是一種黃色的晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是無

14、色，有刺激性氣味有毒，易溶于水（二氧化硫試管倒置于水的實(shí)驗(yàn)）（1）二氧化硫與水的反應(yīng)（可逆反應(yīng)）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用與氯氣的漂白作用有什么不同，如何證明？（4）檢驗(yàn)二氧化硫的方法：吸收二氧化硫的試劑是：3、工業(yè)上制備硫酸的反應(yīng)方程式：4、SCh常溫下是固體5、SCh與氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)：6、二氧化氮與一氧化氮的物理性質(zhì)：7、雷電發(fā)莊稼的化學(xué)原理：8、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使二氧化氮盡可能多的被水吸收：9、分析二氧化氮與水反應(yīng)的氧化還原方程式：10、與酸雨（PH<5.6）相關(guān)的化合物是：11、產(chǎn)生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用PH試紙測酸雨的PH值時(shí)，過

15、一段時(shí)間PH如何變化：14、氨（1）氨的物理性質(zhì)：（2）氮的固定：（3）工業(yè)是固氮的方法（合成縱）：（4）氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn):（5）氨水呈堿性的原因：（6）濃鹽酸與濃氨水相遇的現(xiàn)象與方程式（7）氯化核與碳酸氫錢的受熱分解（8）鐵鹽與堿的反應(yīng):（9）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（10）由空氣中的氮?dú)夂铣上跛岬姆匠淌剑?1）實(shí)驗(yàn)室干燥NH，、SO2, NO的方法：（12）用氧化鈣與濃氨水可以制得氨氣嗎？15、硫酸與硝酸的氧化性：（1）濃硫酸的脫水性（黑而包實(shí)驗(yàn)）：（2）濃硫酸的氧化性（與銅的反應(yīng)）（3）濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物的檢驗(yàn)：（4）濃硫酸與碳的反應(yīng)：（5）濃硫酸的吸水性：（6）濃硝酸與銅的反應(yīng)：（7）

16、稀硝酸與銅的反應(yīng)：（8）鋁與鐵在濃硝酸與濃硫酸中的鈍化：（9）分析銅與氧化性酸反應(yīng)時(shí)，酸的作用: 3、稀硫酸與鋅反應(yīng)與濃硫酸與銅反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)有什么不同:4、如何鑒別是三瓶無色的液體稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸5、如何鑒別濃硫酸與稀硫酸:一.睢ttxh導(dǎo)電位介于導(dǎo)體和免值體之同 L «*«-L存在，-tt«l2.二復(fù)化極一2 &Or* NmSK)1fH 倒卜一用圣L_-K 注 一NaSK力丁松施3.殘酸處一一用途1一破滅it產(chǎn)(6,一與HQ反目化學(xué)方短式：一用速:一化學(xué)枝及一X«OH-書M反應(yīng)»9金屬反應(yīng)化學(xué)方程大:產(chǎn)物的用途:化常方

17、笈式: 化學(xué)方輯式: 化學(xué)方位支:化學(xué)方ft大: 產(chǎn)構(gòu)的用JOH卜高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)教學(xué)案(四)必修1金屬及其化合物一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與非金屬的反應(yīng)：(1)鈉在空氣中表而變暗:（2）鈉的保存方法:（3）鈉的燃燒現(xiàn)象：（4）鎂、鐵、鋁在空氣中都可以與氧氣反應(yīng)形成氧化膜，有什么不同？2、金屬與酸和水的反應(yīng)：（1）鈉投入滴有酚儆的水中現(xiàn)象（2）鈉著火時(shí)如何火火（3）鐵與水蒸氣的反應(yīng)3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：（1）分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的關(guān)系：（3）把5.4gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生氫氣

18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳？（4） IKgMg和IKgAl分別與足量鹽酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)的速率快？哪種金屬產(chǎn)生的氫氫多？總結(jié)：鈉、鋁、鐵、銅四種金屬的失電子順序、與氧氣反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)、與堿反 應(yīng)的情況，并解釋其中的原因。二、幾種重要的金屬化合物1、氧化鈉與過氧化鈉（淡黃色）：（1）氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中既有離子鍵又有非極性共價(jià)健（2）氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)（3）氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（4）過氧化鈉可以做供氧劑、漂白劑：2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗名）：（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酸的現(xiàn)象:（3）二都與等物質(zhì)量濃度鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象:（4）二者的熱穩(wěn)定性：（5）碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互