高中硫、氮化學(xué)方程式總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 評(píng)說(shuō)硫、氮的功與過(guò)化學(xué)方程式總結(jié)點(diǎn)燃1. S2KNO33CK2S3CO2N2（黑火藥爆炸）2. Fe +SFeS 3. 2CuSCu2S 4. HgSHgS 5. H2SH2S 點(diǎn)燃6. SO2SO2 （在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰）點(diǎn)燃7. 2H2S3O22SO22H2O （發(fā)出淡藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃8. 2H2SO2(不足)2S2H2O （H2S不完全燃燒）9. 2H2SSO23S2H2O 10. H2S + CuSO4 = CuS（黑）+ H2SO4 （檢驗(yàn)H2S）11. H2S + Pb(NO3)2 = PbS （黑）+ 2HNO3 （檢驗(yàn)H2S）12. SO2H

2、2O H2SO3 （二元中強(qiáng)酸）13. 2H2SO3O22H2SO4 14. 2SO2 +   O2    2SO3 （SO2的催化氧化）15. SO3H2OH2SO4 16. SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）微熱17. NaClH2SO4(濃) NaHSO4HCl 微熱18. NaNO3 H2SO4(濃)NaHSO4HNO319. Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 劇烈反應(yīng)，銅片表面產(chǎn)生氣泡，溶液變成綠色，品紅溶液褪色 20. C 2H2SO4(濃)CO22SO22H2O 21. BaCl2

3、 H2SO4BaSO42HCl 22. BaCl2 Na2SO4BaSO42NaCl 23. BaCl2 Na2CO3BaCO32NaCl 24. BaCO3 2HClBaCl2H2OCO225. Ba2+ SO42BaSO4在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42時(shí)，常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32、SO32-、Ag+等干擾，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中肯定存在SO42-。放電26. N2O2 2NO 27. 2NOO2 2NO2 (紅棕色)28. 3NO2H2O 2HNO3 NO 29. N23H2 2NH3 （工業(yè)合成NH3）30. NH3H2ONH3

4、83;H2O （溶解平衡）31. 4NH35O2 4NO6H2O （NH3的催化氧化）32. NH3HClNH4Cl （產(chǎn)生白煙）33. 2NH3(足量) H2SO4(NH4)2SO4 （不能用濃H2SO4干燥NH3）34. NH3HNO3NH4NO3 35. NH3H+NH4+ （ NH3和強(qiáng)酸反應(yīng)的本質(zhì)）36. NH4ClNaOH NaClNH3H2O 37. NH4NO3 NaOH NaNO3NH3H2O 38. (NH4)2SO4 2NaOHNa2SO42NH32H2O 39. NH4+OH-NH3H2O 在溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液

5、存在NH4+。40. NH4Cl NH3HCl 41. NH4HCO3 NH3H2OCO2 42.43. Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （氧化性，酸性）44. 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O （氧化性，酸性） Fe、Al 鈍化（表面生成一層致密的氧化膜）45. C + 4HNO3 （濃） = 2H2O + 4NO2+ CO246. HNO3工業(yè)： NH3的催化氧化法 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO47. 尾氣（N0、NO2）處理：堿液吸收法 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O48. 硝酸鹽分解KNa 2NaNO3 2NaNO2O2MgCu 2Cu(NO3)2 2CuO4NO2+O2HgAg 2AgNO3 2Ag2NO2O249. 4NO