原電池專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、4 / 5原電池專題復(fù)習(xí)教案（一）教學(xué)目的：1、理解原電池的工作原理；2、能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；3、了解研制新型化學(xué)電源的重要性，認識化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。命題特點與趨勢：1 .電化學(xué)知識綜合學(xué)科內(nèi)知識，如聯(lián)系到化學(xué)實驗現(xiàn)象的判斷和分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、元素化合物、化學(xué)計算”等。2 .與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕和防護、廢舊電池的污染與環(huán)保等）、新科學(xué)及新技術(shù)（新型電池）等問題相聯(lián)系。一.原電池的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成條件 問題探究：1、什么是原電池?（1）、把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。由電能聯(lián)系到電流，再聯(lián)系到電子的轉(zhuǎn)移，再聯(lián)系到與氧化還原反應(yīng)的關(guān)

2、系原電池氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移電流（2）分類：工門區(qū)帆心”£0巾柿硫酸單液原電池電池效率低，電流衰減快雙液原電池電池效率高，電流 持續(xù)時間長知識回顧:（見右上圖） .Zn片和Cu片用導(dǎo)線相連前后現(xiàn)象有什么不同? .電子從 極出發(fā)，流向極,電流呢？在稀 HSO中，H+向2-移，SO®極遷移。 .判斷電池的正負極和電極反應(yīng)。2、原電池的電極是如何確定的？（1）、根據(jù)電極材料判斷：相對活潑的電極為負極原電池、相對不活潑的電極為正極(2)、根據(jù)電極反應(yīng)判斷：f 發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)的電極為負極 原電池 .、發(fā)生得電子、還原反應(yīng)的電極為正極(3)根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中電子流

3、出的一極是負極；電子流入的一極是正極。(4)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體的為正極。練習(xí)一(1)、請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3 =CuC2 +2FeCl 2 ,判斷下邊原電池的正、負極。Cu棒 C 棒FeCl3 溶液(2)、請指出下邊兩種情況下原電池的負極?稀H2SO溶液NaOH§液3、形成原電池需要哪些條件？(1)能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：電極和電解質(zhì)溶液(Zn-Cu原電池)兩電極上分別有還原劑和氧化劑 (燃料電池)(2)電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路(3)

4、兩導(dǎo)體作電極：活動性不同的金屬(或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨)，與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的 活潑金屬為負極。兩不活潑的導(dǎo)體-石墨或 Pt等(燃料電池電極)(4)形成閉合回路。(兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸；電解質(zhì)溶液可用鹽橋連接。)思考：下列哪幾個裝置能形成原電池?H2SO4 H2SO42Fe 3+Fe = 3FeFeCl 3溶液Fe(NO 3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO 4溶液練習(xí)：某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 B、正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 C、正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為 D、正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)

5、溶液為 二.原電池的工作原理：外電路中：電子從 極一極；電流從 極一 極；.極方向移動;內(nèi)電路中：(電解質(zhì)溶液)陰離子向 極方向移動；陽離子向 練習(xí)二：1 .由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()A.不變B.先變大后變小C.逐漸變大 D.逐漸變小2 .在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線和電流表連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 ()(A)銅片上有H2逸出(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大(D)如將鋅片換成鐵片，電流表指針偏轉(zhuǎn)變小三、雙液原電池的特點：(1)鹽橋中裝有飽和的 KCl、KNO溶液和瓊脂制成的膠凍(2)鹽橋的作用：連接內(nèi)電路

6、，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。(3)雙液原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流練習(xí)三：2例:(2007 年局考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) +2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;(2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。CuSO4溶液四、原電池的設(shè)計：從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池 練習(xí)四：1、利用反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+,設(shè)計一個單液原電池

7、，一個雙液原電池(使用鹽 橋)，畫出原電池的示意圖。2、五：電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液、參加電極反應(yīng)的物質(zhì)、氧化還原的原理進行書寫。2、某一電極上只發(fā)生氧化或還原反應(yīng)。3、電極反應(yīng)和即電池的總反應(yīng)，一電極的反應(yīng)方程式可以用總反應(yīng)方程式與另一電極總反應(yīng)的差。綜合練習(xí)：1 .某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗, 實驗結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質(zhì) 溶液電篩計寸器十偏轉(zhuǎn)方向12Iv 皆 A1乩Gu稀就酷稀鹽酸偏向A1 偏向Cu3Ak看星稀鹽酸偏向石墨4AlMaOH偏向Mg5Ak瓦除硝酸俱向Al實驗1、2中Al所

8、作的電極是否相同？實驗4中Al做正極還是做負極，為什么？寫出 Al電極的電極反應(yīng)式。解釋實驗5中電流計指針偏向 Al的原因？根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響。2 .市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱 量放出。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。小結(jié)本節(jié)課我們進一步了解了原電池的組成；明確了原電池的工作原理；要求我們能夠

9、寫出簡單電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式；并且能夠根據(jù)原電池的工作原理將某些氧化還原 反應(yīng)設(shè)計成簡單的原電池，能意識到電池在解決能源危機中的作用。作業(yè)：1 .下列裝置中，能組成原電池的是： FeFe FeCuFeft ftt fft> . - >> wn L c a n I- a> I稀 H2SO4稀 H2SO4H2SO4酒精NaCl2 . (08廣東卷)用銅片、銀片、 Cu (NO3)2溶液、AgNO蓊液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂 -KNO3勺U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入