實(shí)驗(yàn)四工業(yè)純堿中總堿度的測定

1、實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四 工業(yè)純堿中總堿度工業(yè)純堿中總堿度的測定的測定 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、試劑及儀器 四、實(shí)驗(yàn)步驟五、注意事項(xiàng) 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?鞏固分析天平和滴定管的正確操作。 掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的基本原理及方法。 掌握純堿中總堿度的測定方法。 鞏固指示劑工作原理。 工業(yè)純堿的主要化學(xué)成分是Na2CO3，也含有Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3等雜質(zhì)，所以對于工業(yè)純堿常測定其總堿度。為了檢定純堿的質(zhì)量，常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同樣被中和。 二 實(shí)驗(yàn)原理 2. 2. 試

2、樣測定試樣測定 試樣用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，中和后產(chǎn)物為H2CO3化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH3.89，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)?？倝A度常以w(Na2CO3)、w(Na2O)表示。2322Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。 1.1.鹽酸的標(biāo)定鹽酸的標(biāo)定無水碳酸鈉和硼砂等是常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì) 。三、試劑及儀器 試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.25 molL-1 HCl溶液、工業(yè)純堿試樣。 HCl 儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。 四、實(shí)驗(yàn)步驟 HC

3、l標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2CO3三份，每份0.250.3g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。記下每次滴定時消耗的HCl溶液體積。計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 工業(yè)純堿總堿度的測定工業(yè)純堿總堿度的測定準(zhǔn)確稱取純堿試樣0.20.3g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動使試樣完全溶解。加入一滴甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。計(jì)算試樣中Na2CO3%即為總堿度。 五、注意事項(xiàng) 酸式滴定管的

4、正確操作； Na2CO3或純堿試劑要全部溶解； 數(shù)據(jù)及時、完整地記錄； 滴定終點(diǎn)顏色的觀察。六、數(shù)據(jù)處理計(jì)算公式23Na CO-1HClHCl21000105.99(mol L )mcV3HClHCl23110105.992Na CO %100scVm HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點(diǎn)稱量前稱量后 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl (molL-1)HCl (molL-1)相對偏差%平均相對偏差% 工業(yè)純堿總堿度的測定 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w (g)V HCl (mL)Na2CO3%Na2CO3%相對偏差%相對平均偏差%七、思考題 基礎(chǔ)物Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？ 若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出化學(xué)方程式。 工業(yè)純堿試樣用甲基橙作指示劑為何是測定總堿度呢？ 常用的標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？參考文獻(xiàn)1 陳榮三等.無機(jī)及分析化學(xué)(第四版