實(shí)驗(yàn)一溶液的配制

1、1、掌握常見溶液濃度的計(jì)算和配制方法。2、掌握移液管、容量瓶的使用方法。3、熟悉天平、量筒的使用方法。 配制溶液的一般操作程序有以下幾步。1、計(jì)算計(jì)算 根據(jù)所配制溶液的濃度和體積，計(jì)算出所需固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積。2、稱量或量取稱量或量取 用天平稱取所需固體試劑，用量筒或移液管量取所需液體試劑。注：配制濃度準(zhǔn)確度要求高，應(yīng)用分析天平、移液管、容量瓶等儀器來配置；準(zhǔn)確度要求不高可使用臺(tái)秤、量筒等儀器。 3、溶解和稀釋溶解和稀釋 將固體試劑放在燒杯中，用適量的溶劑溶解，液體試劑若稀釋時(shí)放熱或吸熱，也需在燒杯中稀釋。4、定容轉(zhuǎn)移定容轉(zhuǎn)移 待溶液接近室溫后，轉(zhuǎn)移至量筒或容量瓶中。5、定容定容

2、向量筒或容量瓶中加溶劑至指定刻度。6、混勻混勻 量筒中的溶液用細(xì)而長(zhǎng)的玻璃棒攪拌混勻；容量瓶需倒轉(zhuǎn)數(shù)次，搖勻。7、回收回收 所配置溶液應(yīng)放入指定試劑瓶中存放。易發(fā)生氧化還原反應(yīng)或見光受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)存放在棕色瓶中。認(rèn)真觀察、仔細(xì)分析和討論認(rèn)真觀察、仔細(xì)分析和討論、體驗(yàn)過、體驗(yàn)過程，程，思考實(shí)驗(yàn)步驟、注意因果關(guān)系思考實(shí)驗(yàn)步驟、注意因果關(guān)系 藥品： 氯化鈉 氫氧化鈉 濃硫酸 蒸餾水 器材： 臺(tái)秤 稱量紙 量筒（100ml） 玻棒 燒杯（ 100ml ） 移液管（10ml） 容量瓶（50ml ） 滴管 吸耳球（一）（一） 配制質(zhì)量濃度為配制質(zhì)量濃度為9.0g/l的生理鹽水的生理鹽水100ml。 1

3、、 計(jì)算配制100ml生理鹽水需要NaCL多少克。 2、在臺(tái)秤上用稱量紙稱取所需NaCL NaCL的質(zhì)量。 3、將稱取的NaCL置于100ml潔凈的燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌使其完全融解。 4、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100ml量筒中，用少量蒸餾水淋洗燒杯23次，洗液都倒入量筒中。 5、向量筒中加入蒸餾水至100ml刻度線。 6、用玻棒攪拌，使之混合均勻。 7、將所配NaCL溶液倒入指定回收瓶中。 （二）由濃鹽酸配制稀鹽酸（二）由濃鹽酸配制稀鹽酸 1 計(jì)算配制50ml 0.4mol/L HCL 溶液所需濃HCL (百分比濃度為85%，摩爾體積為4mol/L)的體積。 2 在一潔凈的50ml燒杯中加

4、入約20ml蒸餾水，用刻度移液管取濃 HCL后， HCL 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢放入水中，并不斷攪拌。 3 將小燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2次，洗液全部轉(zhuǎn)移容量瓶中。 4 加蒸餾水至50ml標(biāo)線（加蒸餾水到接近標(biāo)線時(shí)，用干凈滴管一滴滴加水至標(biāo)線，蓋上瓶塞，用左手頂住瓶塞，右手握住底部，上下倒轉(zhuǎn)振蕩多次，充分混合均勻既得。 5 將所配制溶液倒入指定試劑瓶中。（3）配制）配制2mol/lNaOH溶液溶液50ml1 、計(jì)算需要固體NaOH多少克。2 、先在臺(tái)秤上稱出一潔凈干燥的小燒杯的重量，記錄砝碼及游碼總克數(shù)，在此基礎(chǔ)上，添加所需NaOH的克數(shù)。在小燒杯中放入NaOH固體至天平平衡。3、在小燒杯中加入約20ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH全部溶解。4、冷卻至接近室溫，將小燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至50ml量筒中，又用少量蒸餾水洗滌燒杯2次，洗液全部倒入量筒中。5、加蒸餾水至50ml刻度線。6 、用玻璃棒攪拌，混勻。7、 將所配制溶液倒入指定試劑瓶中。 1、為什么不能在量筒或容量瓶中直接溶