高中化學(xué)測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)測試卷試卷說明：.本試卷測試內(nèi)容包含高中化學(xué)知識（）和教材教法知識（）； .本試卷滿分值分，考試時間分鐘； .可能用到的元素相對原子質(zhì)量： 一選擇題（共小題，其中小題為單選題，小題為多選題，每小題分共分，多選題只答對部分選項得分，只要有錯誤選項不得分）下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料 “綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分

2、子化合物 在為的環(huán)境中，、不生成沉淀，而幾乎完全沉淀工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是加入純將還原在溶液中通入，再加入粉末調(diào)節(jié)為向溶液中通入使沉淀在溶液中通入，再通入調(diào)節(jié)為木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是該物質(zhì)的分子式是，不屬于芳香烴每摩爾該物質(zhì)最多能消耗 遇溶液呈血紅色該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 含有非極性鍵數(shù)為個 · 溶液中，離子數(shù)是 個 被氧化時，需要得到個電子個分子和個分子

3、的體積相同下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性： 還原性： 熔沸點： 結(jié)合能力： 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入溶液中 過量的溶液和明礬溶液 溶液與稀硫酸 投入溶液中 濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中 ()與溶液 化學(xué)平衡常數(shù)()、電離常數(shù)()、溶度積常數(shù)()是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān) 當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)變小 ()>()由此可以判斷()()能夠發(fā)生 ()<()說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強已知：() () () ； 。對于下列反應(yīng)：() &

4、#183;() () () ； () () () () ； () () () () ； 則、三者的大小關(guān)系為 無法比較下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 聯(lián)合制堿法： 高爐煉鐵： 3C 光照煅燒黃鐵礦： 2 工業(yè)法合成鹽酸： 某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量的小蘇打固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為。關(guān)于該實驗的敘述正確的是 將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到，準(zhǔn)確配制的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用酚酞為指示劑 當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點 盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實驗結(jié)果偏低有、三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為。若為，則關(guān)于、兩種元素的說法

5、正確的是 如果是金屬元素，則一定是稀有元素 如果元素是氟，則元素是硼 如果的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 如果的最高正價是，則的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體氯酸是一種強酸，濃度超過時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： ，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 由反應(yīng)可確定：氧化性 既是氧化劑，又是還原劑試紙先變藍(lán)后褪色是因為具有漂白性 若化學(xué)計量數(shù)，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為肼（）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是的溶液。電池總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是負(fù)極的電極反應(yīng)式是：正極的電極反應(yīng)式是：溶液中陰離子向正極移動 溶

6、液中陰離子物質(zhì)的量基本不變25時，向 溶液中逐滴加入醋酸溶液，其變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：在點：（）> （）> （）> （）在點：（） （）（）（）在點：（）> （）> （） （）在點：（）> （）> （）> （）將 鐵粉逐漸加入到含 的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體(只有)的物質(zhì)的量（）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（）變化關(guān)系中正確的是為了證明()()·(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和，下列實驗敘述中不正確的是 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得

7、淡綠色溶液，滴入滴溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有時，某一氣態(tài)平衡體系中含有()、()、()、()四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是升高溫度，平衡常數(shù)增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 增大壓強，()質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 增大()濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動用某甲

8、醇燃料電池（用氫氧化鈉水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和氯化鋁溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是當(dāng)燃料電池正極消耗 氣體時，電解池陰極同時有 氣體生成電解池的陽極反應(yīng)式為： 燃料電池中溶液變小電解池中有沉淀生成最后沉淀消失化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 反應(yīng)的正方向放熱（時升溫） 氣體通入氯水中 秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡 . 溶液滴入()溶液中. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w ()等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 ·和稀硝酸反應(yīng) 次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w 二非選擇

9、題（分）.（分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80高錳酸鉀會部分分解。實驗室以軟錳礦（主要成份是）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行： 熔融第一步是將價的錳氧化成為價,反應(yīng)方程式為： 第二步是在通入條件下使價的錳歧化為價和價（）。實驗流程如下：墨綠色熔融物 蒸餾水 氯酸鉀 氫氧化鉀混合熔融 軟錳礦 熔融物 混合 熔融 加熱溶解 熱溶液 紫黑色的混濁液 過濾通入 操作 濾渣 濾液 紫紅色固體 分批加入 重結(jié)晶 產(chǎn)品（潔凈干燥的高錳酸鉀晶體） 過濾 低溫烘干 幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（）下列儀器中

10、，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是（ ）。.蒸發(fā)皿 .玻璃棒 .鐵棒 .坩堝 .泥三角 .燒杯 .酒精燈 .鐵坩堝（）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是 。（）操作應(yīng)該在 （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是 。（）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽極的電極反應(yīng)式為 。與歧化法

11、相比，電解法主要的優(yōu)點是 。（分）當(dāng)溶液中的（）濃度發(fā)生變化時，會引起溶液中發(fā)生酸或堿的各種存在形式的分布發(fā)生變化。例如磷酸（），它在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如下圖：（）向溶液中滴入稀鹽酸后，控制在時，溶液中主要存在的陰離子（離子除外）是 ，從升高到的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（）從圖中推斷溶液呈 性（填酸、堿或中），可能的原因是。（）寫出的溶液中的電荷守恒表達(dá)式：。（）在溶液中，（）（） （填“”“”“”）。（）已知正常情況下，人體血液的總是保持弱堿性范圍（），否則就會出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。血液的值之所以能夠保持穩(wěn)定，與血液中含有和等離子有關(guān)，少量酸性或

12、堿性食物的攝入，血液的變化不大，其原因是 。（分）一定溫度下，在一容積為 的密閉容器內(nèi)加入 的和的，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：()()() ，反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率()為。（）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）；和濃度相等 百分含量保持不變?nèi)萜髦袣怏w的壓強不變 的生成速率與的消耗速率相等容器中混合氣體的密度保持不變（）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)和氮氣的轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程（）若達(dá)到平衡后在時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在下圖中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖. （分）有機物的分子式為，在光照條件下生成的一溴代

13、物，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：（ 指發(fā)生氧化反應(yīng)） 加聚稀稀縮聚 稀稀 其中與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知： 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： à 。 連在烴基上不被氧化。請回答下列問題：()與中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑是 。()上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填編號）。()寫出結(jié)構(gòu)簡式： ； 。()寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；與過量的溶液反應(yīng) 。()同時符合下列要求的的同分異構(gòu)體有 種。. 含有苯環(huán). 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng). 在稀的溶液中，該同分異構(gòu)體能與 反應(yīng).（分）請根據(jù)自己的理解，簡要回答：課堂教案怎樣落實知識

14、與能力目標(biāo)？(只要言之有理，表述的方式或用語可以不同) 、（分）分析下面的一堂化學(xué)課堂實錄，回答有關(guān)問題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時）教案實踐案例教師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？ 學(xué)生：喜歡。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？ 學(xué)生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認(rèn)為會沉到水下） 老師：請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片） 老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？ 學(xué)生：鹽份多，濃度大。 老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！ 活動與探究 分小組進(jìn)行探究實驗（兩個實驗任選一個）。 雞蛋在水

15、中漂浮 取三個燒杯，各加入 水后各放入一只雞蛋和克、克、克的食鹽?？吹绞裁船F(xiàn)象？如何解釋？硫酸銅溶解于水 在編號分別為1.2.3.的三只試管中各加入 水，然后分別加入約 、 、 固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色、并完成下表，分析：在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 師生一起歸納小結(jié)： 對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。 但對于像實驗 中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？ 教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大

16、家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請同學(xué)們看教材 ，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 學(xué)生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ） 教師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在同學(xué)們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選 組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。 師生共同歸納，課堂氣氛融洽。 教師：同學(xué)們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用 克甘油溶解在 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘

17、油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 學(xué)生：（有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了） 教師：（板書講解解答過程） 解：甘油的質(zhì)量是 克，水的質(zhì)量是 克， 所得溶液的質(zhì)量為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 教師小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式： 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。 如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了 “ 溶液的質(zhì)量 ”“ 溶質(zhì)的質(zhì)量 ”“ 溶劑的質(zhì)量 ” 以及 “ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ” 四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。 下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽： 葡萄糖注射液 規(guī)格： 內(nèi)含： 克葡萄糖 請你利用

18、標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。 學(xué)生進(jìn)行設(shè)計并交換完成。 教師（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？ 學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶） 師生共同敘述：進(jìn)行本課小節(jié)。 教師：（布置練習(xí)）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。 【思考題】本案例的教案思路清晰，教師通過創(chuàng)設(shè)真實的問題情景，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)， 你認(rèn)為本案

19、例具有哪些主要特點？參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（共小題，每小題分共分）題號答案題號答案 二非選擇題（分）（分）： （分） （漏選可得分，全選對得分，選錯個以上均不給分）（分） （ 條件寫加熱不扣分，沒有沉淀符號扣分，方程式不配平得分）（分）通入過多的二氧化碳，溶液中會生成大量的，而的溶解度比小得多，在溶液濃縮時，會與一起析出，不利于的提純；（）（分）減壓（分）；減壓有利于降低水的沸點，防止蒸發(fā)時溫度大于80，高錳酸鉀分解。（分）（）（分） ；產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離（寫對電極反應(yīng)式得分；只要寫產(chǎn)率高即可給分）（分）（）、（分）， （分）（）酸（分）， 在溶液中既能繼續(xù)電離出，又能水解生成，而電離程度大于水解程度。（分）（）() ()()()()()（分）OH-（）>（分），（）血液中存在如下酸堿平衡: ， 攝入堿性食物，平衡正向移動，與結(jié)合生成和水，使新增的被儲備起來，血液的變化不大（分）。 攝入酸性食物，平衡逆向移動，與結(jié)合生成，使新增的被儲備起來，血液變化也不大（