物理化學公式集合

1、氣體的pVT關系1、 理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT,n=m/M,m=V；,。2、 道爾頓定律：在相同溫度、體積條件下，混合氣體的總壓力等于各組分單獨存在時所產生壓力的總和。（各組分可以相同，比如兩個空氣組分混合，見書第32頁第5題）3、 阿馬加定律：在相同條件下，混合后的總體積等于混合前各組分的體積之和。4、 范德華方程： 基礎熱力學1、 非體積功：(恒外壓）；熱力學第一定律：2、 （在常溫下，單原子理想氣體；雙原子理想氣體）3、 摩爾相變焓：單位物質的量的物質在恒定溫度T及該溫度平衡壓力下發(fā)生相變時對應的焓變，記作（相變的始態(tài)，相變的末態(tài)），相變焓。4、 理想氣體絕熱可逆方程：。5、 ，（

2、U和H只隨溫度變化）6、 克拉佩龍方程：描述純物質兩相平衡時，平衡壓力p與平衡溫度T之間的關系。7、克勞修斯-克拉佩龍方程：即克拉佩龍方程的氣-液平衡狀態(tài)。在遠低于臨界溫度的條件下，與蒸氣的摩爾體積相比，液體的摩爾體積可忽略，即，由理想氣體狀態(tài)方程得，則克拉佩龍方程可化為。8、摩爾反應吉布斯函數：反應系統(tǒng)為無限大量時進行了1mol進度化學反應時所引起系統(tǒng)吉布斯函數的改變，通常以表示，標準狀態(tài)下（）表示為。9、標準摩爾反應吉布斯函數：標準摩爾生成焓在溫度為T的標準態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質生成化學計量數=1的相態(tài)的化合物B()的焓變，以表示，單位為標準摩爾熵在溫度為T的標準態(tài)下，一定量的B物質的熵

3、，記作標準摩爾生成吉布斯函數(Gibbs)在溫度為T的標準態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質生成化學計量數=1的相態(tài)的化合物B()的吉布斯函數變，以表示，單位為摩爾相變焓不同溫度間轉化，標準摩爾反應焓298.15K任意溫度，（基?；舴蚬剑╕,Z,A,B表示物質，表示物質形態(tài)）標準摩爾反應熵298.15K 任意溫度 變化過程 熵變 單純pVT 變化過程 理想氣體 凝聚態(tài)物質 相變過程 變量過程等溫可逆等容可逆等壓可逆絕熱可逆W0Q（即恒容熱）（即恒壓熱）0U0（數值于相等）（數值與相等）H0（注：1表示反應初態(tài)，2表示反應末態(tài)）多組分系統(tǒng)熱力學1、 偏摩爾量：在恒溫、恒壓及除組分B以外其余各部分的量均保

4、持不變的條件下，系統(tǒng)廣度量X隨組分B的物質的量的變化率。（即X關于B的偏導數）2、 （即系統(tǒng)廣度量X為其各組分的物質的量與其偏摩爾量的乘積的加和。3、 吉布斯-杜亥姆方程：（在恒定溫度、壓力下，混合物各組分偏摩爾量之和為0，即各組分偏摩爾量的變化相關聯）4、 化學勢：混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾吉布斯函數（即混合物的摩爾吉布斯函數對組分B的物質的量的偏導數）5、 拉烏爾定律：稀溶液中溶劑的蒸氣壓等于同一溫度下純溶液的飽和蒸氣壓與溶液中溶劑的摩爾分數的乘積，（為同樣溫度下純溶液的飽和蒸氣壓；為溶液中溶劑的摩爾分數。6、 亨利定律：一定溫度下氣體在液態(tài)溶劑中的溶解度與該氣體的壓力成正比（對揮發(fā)

5、性溶質同樣適用），。7、8、 摩爾質量濃度：，單位為，B表示溶質，A為溶劑。9、 能斯特分配定律：在一定溫度、壓力下，當溶質在共存的兩互不相溶液體間成平衡時，若形成理想稀溶液，則溶質在兩液相中的質量摩爾濃度之比為一常數，即。10、 稀溶液的依數性：指只依賴溶液中溶質分子的數量，而與溶質分子本性無關的性質。 （凝固點降低：；范特霍夫滲透壓公式：；沸點升高：；，分別表示凝固點降低和沸點升高系數。 物質狀態(tài) 化學勢純理想氣體純真實氣體純理想氣體中任一組分純真實氣體中任一組分理想液態(tài)混合物任一組分 理想稀溶液溶劑，為各溶質摩爾質量濃度之和溶質11、 理想液態(tài)混合物的混合性質：000化學平衡1、理想氣體反應的等溫方程：，（為壓力商）2、理想氣體反應的標準平衡常數：隨著反應進行，反應系統(tǒng)各組分氣體分壓將不斷發(fā)生變化，使得不斷改變，進而使不斷改變。當反應達到平衡時，變?yōu)椋雌胶鈮毫ι?，以表示，并稱之為標準平衡常數，此時。3、 范特霍夫方程：表明溫度對標準平衡常數的影響與反應的標準摩爾反應焓有關。 4、 狀態(tài)函數法：（熱力學分析計算的重要方法）見書第55頁例2.5.1；58頁例2.5.3；70頁例2.8.3；72頁例2.8.5,115頁例3.4.6；134頁例3.7.5。