鹽類水解83668

1、第三節(jié) 鹽類的水解 化學(xué) 趙相宇一.教學(xué)目標(biāo):1、知識與技能認(rèn)識鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的或結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。3、情感、態(tài)度與價值觀通過探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。二. 重點、難點1. 理解鹽類水解的實質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2. 學(xué)會并掌握鹽類水解的離子方程式。了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值。3. 了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中

2、的應(yīng)用。三. 具體內(nèi)容（一）鹽類的水解實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗?，F(xiàn)象：CH3COONa pH7 NH4Cl pH7 NaCl pH=7 思考：醋酸鈉、氯化銨都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，OH與H毫無疑問都來自于水的電離；也就是說，由水電離出來的H和OH的物質(zhì)的量濃度總是相等的，為什么會出現(xiàn)不相等的情況呢？分析：醋酸鈉電離出來的離子跟水發(fā)生了作用。CH3COONa = Na + CH3COO +H2O OH + H CH3COOHCH3COO能與水溶液中的氫離

3、子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動，這時，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式為： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同樣，NH4Cl溶液中：NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + HNH3H2O化學(xué)方程式為： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl1. 鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合

4、生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。氯化銨與水反應(yīng)的實質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過程。水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿鹽水2. 水解離子方程式的書寫： 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”符號 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”“”符號。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫分解產(chǎn)物。 多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：練習(xí)：請同學(xué)們自己練習(xí)一下Na2S、K3PO4溶液水解離子方程式的寫法。對于多元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(

5、SO4)3的水解離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+我們總結(jié)了強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其水解程度又如何，請有興趣的同學(xué)課后可以自己查閱有關(guān)資料。練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式：NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO3. 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。鹽的類型實例能否水解引起水解的離子對水解平衡的影響溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿NaCl不能無無中性

6、4. 影響水解的因素：內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因： 溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。（二）與鹽類水解利用1. 比較鹽溶液的pH大小2. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷3. 判斷溶液中離子種類、濃度大小4. 判斷離子是否共存5. 配制易水解的鹽的溶液6.

7、 金屬與鹽溶液反應(yīng)7. 加熱鹽溶液8. 在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：如泡沐滅火器的反應(yīng)原理、焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）、明礬的凈水作用。【典型例題】 例1 下列說法正確的是（ ）A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B. 只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性。C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。D. 碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。答案：C解析：選項A不正確。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈堿性；像NaHSO4、NaH2PO4

8、等因電離水溶液呈酸性。選項B是錯誤的。只有等元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，在物質(zhì)的量濃度和體積相等的情況下，反應(yīng)后溶液呈中性。若是其他情況溶液不一定呈中性。選項C正確。H2OH+OH，只要溶液中就呈中性，水也是如此選項D錯誤。H2CO3是二元弱酸，其電離情況如下：例2 某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）A. 加入的酸過量B. 生成的鹽不水解C. 酸和堿等物質(zhì)的量混合D. 反應(yīng)后溶液中答案： D解析：一元強(qiáng)堿MOH與一元酸HA的反應(yīng)為：MOH+HA=MA+H2O，反應(yīng)后溶液中存在的離子有M+、H+、A、OH，因溶液呈中性，則，又因為任何電解質(zhì)溶液不顯電性

9、，則，所以選項D是正確的由于HA是強(qiáng)酸還是弱酸沒有說明，因此A、B、C的說法不一定正確。例3 為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）A. 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B. 加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3答案：D解析：A不正確，因為NaHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al3+

10、3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O所以D是正確的。 例4 有A、B、C、D四種一元酸的溶液。實驗表明：（1）物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；（2）物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；（3）A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. BCADB. ACDBC. DACBD. CDAB答案：A。解析：由（1）可知相同條件下，A的pH大于C的pH，所以A的

11、酸性小于C。由（2）可知C的鈉鹽水解程度大于B的鈉鹽，所以B的酸性強(qiáng)于C。（3）中A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸依據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律可知，A的酸性大于D。因此四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是BCAD。例5 為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O（同時使用）進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原理是_。 例5 已知一種的酸溶液和一種的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A. 濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B. 濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽答案： B 解析：題中給出的酸，不知是強(qiáng)酸還是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度必大

12、于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度。的堿可能是強(qiáng)堿，也可能是弱堿，弱堿的物質(zhì)的量濃度必大于強(qiáng)堿的物質(zhì)的量濃度。因為是，若是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，由于等體積混合，酸堿正好完全中和，混合溶液呈中性，所以選項A不合理若是弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，等體積混合后弱酸過量，混合溶液呈酸性，所以B選項符合題意若是強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，則弱堿過量，雖反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，但由于有過量的堿存在，所以混合后溶液仍呈堿性，所以選項C、D均不正確。例6 將0.2molL CH3COOK與0.1molL鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是：（ ）A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）B. c（CH

13、3COO）= c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C. c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D. c（CH3COO） c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）答案：D 解析：由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反應(yīng)后CH3COOK余0.1mol（設(shè)體積為1L），產(chǎn)生CH3COOH和KCl各0.1mol即溶液變?yōu)镃H3COOK，CH3COOH和KCl各0.1molL的混合液在這種情況下，有不少同學(xué)的思路走向比較CH3COOH電離的程度，和CH3COOK水解程度哪個更大的方向這樣想，問題就復(fù)雜了，因為水解程度問題并未學(xué)過但如果考慮到CH3COOK水解的實

14、質(zhì)是CH3COO結(jié)合H，那么，在CH3OOH存在下，CH3COO結(jié)合的H就由CH3COOH的電離提供，CH3COO與H+結(jié)合則是CH3COOH電離的逆反應(yīng)所以在這種情況下，CH3COO實際上并不水解，它只起到抑制CH3COOH電離的作用由此可知，溶液中c（CH3COO ）略大于c（Cl）。（c（CH3COO） 為CH3COOK與CH3COOH電離的c（CH3COO） 之和）。例7 下列敘述正確的是（ ）A. 強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)，一定得到弱酸。B. pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后 pH不一定等于7。C. 同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH必定大于60時的pH。D. 同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽

15、的pH必定小于其正鹽的pH。E. 因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH。答案：BD。解析：選項A錯。因為強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)不一定都得到弱酸，如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl選項B正確只有pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液混合反應(yīng)后，pH才等于7。其他情況如： pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH7。 pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH7。 pH=3的弱酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH不一定，要視弱酸與弱堿的相對強(qiáng)弱而定。（誰弱顯誰性）選項C不

16、正確。Na2CO3水解，水溶液呈堿性，因為水解是吸熱反應(yīng)，升溫可促進(jìn)水解，所以室溫時Na2CO3溶液的pH要比同濃度的60的Na2CO3溶液的pH小。選項D正確例如： 強(qiáng)酸的鉀鹽：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者電離顯酸性。 弱酸的鉀鹽：如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因為前者水解的趨勢要強(qiáng)于后者。選項E根據(jù)不同的弱酸，越弱其酸根水解的趨勢越強(qiáng)的規(guī)律，同濃度的碳酸鈉溶液的pH應(yīng)大于亞硫酸鈉溶液的pH。選項E不對?！灸M試題】1. 在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是（ ）A. 鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的pH發(fā)生改變D. 沒有

17、中和反應(yīng)發(fā)生2. 下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）A. KHSB. HNO3C. NaFD. H3PO43. 0.1molL NaOH溶液和0.1moLL NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）A. c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B. c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D. c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）4. 下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是（ ）A. 30mL 0.lmolL的AlCl3B. 10mL 0.2molL的CaCl2C. 30mL 0.2molL的CH3

18、COOHD. 40mL 冰醋酸5. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）6. 100mL 0.1molL醋酸與50mL 0.2molL氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中（ ）A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）= c（OH）D. c（Na+）= c（CH3COO）c（OH-）c（

19、H+）7. 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）B. c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C. c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）D. c（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-）8. 現(xiàn)有0.01molL的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（ ）A. B. C. D. 9. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），

20、對于該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）A. c（H+）c（OH）B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2molLC. c（CH3COOH）c（CH3COO）D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1molL10. 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（ ）A. 醋酸溶液B. 氫氧化鈉溶液C. 氯化銨溶液D. 碳酸鈉溶液11. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（ ） 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放Na2CO3、Na

21、2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D. 全有關(guān)12. 下列說法正確的是（ ） 弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì) 兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性 pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性 兩種不同的強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得弱酸 同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH 0.3molL

22、CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molLCH3COOH溶液中c（H+）的3倍 pH相同的不同弱酸，酸的物質(zhì)的量濃度最大的，酸性相對越弱A. B. C. D. 13. 在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（ ）A. 加入的一元酸HA過量B. 生成的鹽RA不能發(fā)生水解C. 加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等D. 反應(yīng)后溶液中c（A）=c（R+）14. 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有硫酸鋁溶液，鐵筒里盛有小蘇打溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_。不用溶解度大的Na2CO3代替小蘇打的原因是_。15. 在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳

23、酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀回答：（1）氣體是_，紅褐色沉淀是_。（2）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：_。16. 試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強(qiáng)漂白效果其原因是_。 17. 將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，最后所得到的主要固體產(chǎn)物是什么？用化學(xué)方程式加以表示，并配以必要的文字說明?！景鍟O(shè)計】第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時）一、 鹽類水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 2、實質(zhì): 破壞水的電離平衡.3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:：酸 + 堿 鹽 + 水4、條件：

24、鹽中必須有弱根 鹽必須溶于水5、規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性。參考答案1. B、C2. B3. B4. A5. A 6. A 7. A 8. A 9. A、B10. A、C 11. D 12. B 13. D 14. 鐵筒反應(yīng)的溶解度大，故大量產(chǎn)生，反應(yīng)過于劇烈，故不能替代。15. （1）CO2 Fe(OH)3（2）FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入的碳酸鈣粉末逐漸溶于酸性溶液，CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀16. Ca(ClO)2水解：ClO+H2OHClO+

25、OH，加少量醋酸會中和OH，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用17. Al2O3AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)AlCl3水解，有利于Al(OH)3的生成；蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 第三單元 鹽類的水解（第一課時） 化學(xué) 趙相宇【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能認(rèn)識鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的或結(jié)合成弱酸或弱

26、堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。3、情感、態(tài)度與價值觀通過探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！窘虒W(xué)重點】鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律?！窘虒W(xué)難點】鹽類水解方程式的書寫和分析。【教學(xué)方法】啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3 、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3 ，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？實驗是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實驗來看看，

27、將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？【科學(xué)探究】分組實驗：對鹽溶液進(jìn)行酸堿性測定，并填寫下表：鹽溶液CH3COONa Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaClpH酸堿性【學(xué)生觀察現(xiàn)象、討論、歸納】【屏幕展示】實驗結(jié)果：CH3COONa 、Na2CO3的水溶液：顯堿性 NH4Cl 、Al2(SO4)3的水溶液：顯酸性 NaCl 、KNO3溶液：顯中性【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性【討論】由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？【講述】下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。思考：溶液呈酸、堿性取決于溶液中（H+）和

28、（OH-）的相對大小。我們知道在任何物質(zhì)的水溶液中有水電離出的H+和OH-的量總是相等的，而鹽本身又不能電離出H+ 或OH-，那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢？為什么也會顯示出酸堿性？【思考與交流】交流問題如下：（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些離子間可以相互結(jié)合？（3）對水的電離平衡有何影響？（4）溶液中的H+ 和OH- 的濃度如何變化？【學(xué)生活動】第一小組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充。第二小組以CH3COONa為例，討論：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充。第三小組以NaCl為例，討論：為

29、什么強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽顯中性？選擇一名中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果。其他組員補(bǔ)充?！景鍟恳弧Ⅺ}類的水解【講述】CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因為CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）CH3COONa CH3COO- + Na+ 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？【板書】H2O H+ + OH-我們知道，CH3COOH是一種弱酸，促進(jìn)了水的電離。使得溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度?！景鍟緾H3COO- + H+ CH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到：水解方程式：【板書】CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所

30、以溶液顯堿性。【學(xué)生活動】把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式?！景鍟緾H3COO- + H2O CH3COOH + OH- 【討論】試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？ 【屏幕展示】 氯化銨在溶液中的變化: NH4+ + H2O NH3.H2O + H+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl【板書】1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【板書】2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離?！菊f明】1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)?！局v解】CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽?！景鍟慷?、鹽類水解的類型1、 強(qiáng)堿弱酸鹽水解【講解】由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解?！居懻摗糠治鯪a2CO3的水解過程，