常見酸的性質(zhì)與用途

1、33號號鹽鹽酸酸Na2SO4AgAgNO3Ca(OH)2Fe2O3Na2CO3H2OH2SO4Cu出口出口SO2HNO3O2KClZnNaOH 2014 7C、11C、22（2）、）、23（2）（4）濃硫酸稀釋和吸水性及用途、中和反應、濃硫酸稀釋和吸水性及用途、中和反應、酸與碳酸鹽反應、酸與活潑金屬反應酸與碳酸鹽反應、酸與活潑金屬反應 2013 10B、16、18（1）（3）、）、20（1）、）、21（3）濃硫酸的吸水性及用途、濃鹽酸的揮發(fā)濃硫酸的吸水性及用途、濃鹽酸的揮發(fā)性、酸堿指示劑、酸與氧化鐵反應、酸性、酸堿指示劑、酸與氧化鐵反應、酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應 20

2、12 6C、9AC、16、18（3）、）、21（2）（4）濃硫酸的稀釋、酸與活潑金屬反應、酸濃硫酸的稀釋、酸與活潑金屬反應、酸與堿的中和反應及應用、酸與碳酸鹽反與堿的中和反應及應用、酸與碳酸鹽反應應 20114、8A、10、17（2）18（3）、）、21（4）酸堿指示劑、酸與氧化鐵反應和應用、酸堿指示劑、酸與氧化鐵反應和應用、酸與活潑金屬反應、酸與堿的中和反應、酸與活潑金屬反應、酸與堿的中和反應、酸與碳酸鹽反應酸與碳酸鹽反應 2010 6A、8CD、9、16、21（2）濃硫酸的稀釋、酸堿指示劑、酸與氧化濃硫酸的稀釋、酸堿指示劑、酸與氧化鐵反應、酸與活潑金屬反應、酸與堿的鐵反應、酸與活潑金屬反應

3、、酸與堿的中和反應、酸與碳酸鹽反應中和反應、酸與碳酸鹽反應年年 份份題題 號號考查內(nèi)容考查內(nèi)容1 1、稀釋濃硫酸的正確方法、稀釋濃硫酸的正確方法一、酸的物理性質(zhì)一、酸的物理性質(zhì)2 2、濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途、濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)3.3.分組展示分組展示 每小組至少選一名代表講每小組至少選一名代表講解，并總結相關知識點解，并總結相關知識點1.1.學生自己先完成學案的六組任務學生自己先完成學案的六組任務2.2.分配任務分配任務 各小組長隨機抽取任務，各小組長隨機抽取任務，準備展示本組任務準備展示本組任務6 6.下列圖示的實驗操作中，正確

4、的是【 】2010河南中考2012河南中考6下列圖示的實驗操作正確的是【 】 AC7下列有關化學實驗的說法中不正確的是 【 】 2014河南中考A.用高錳酸鉀制02時，反應試管的管口應略向下傾斜 B做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或 細沙 C配制稀硫酸時，可在盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒入配制稀硫酸時，可在盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒入 蒸餾水蒸餾水 D用金屬和酸制H2時，可采用與制C02相同的發(fā)生 裝置 C歸納：濃硫酸正確稀釋方法：歸納：濃硫酸正確稀釋方法：一定要把濃硫酸一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水里，并不斷地水里，并不斷地攪拌；切不可將攪拌；切不可將水倒入濃硫酸里水倒入濃硫酸

5、里8下列實驗不能達到實驗目的的是 【 】2011河南中考18.（3分）物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容。（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用 它做 劑（3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）2013河南中考A干燥干燥石蕊溶液和濃鹽酸石蕊溶液和濃鹽酸或酚酞溶液和濃氨水或酚酞溶液和濃氨水濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途硫酸500mL化學式：H2SO4密 度：184g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%17(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。 (2)取適量該硫酸與鋅反應可

6、生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)ZnSO4+SO2+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。2011河南中考隨著硫酸的消耗和水的隨著硫酸的消耗和水的生生成，硫酸變稀，鋅與稀硫成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣酸反應能生成氫氣 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 2012河南中考21.（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？解：設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為解：設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t。FeH2SO4FeS

7、O4H2 （1分）分）98 15249 t10% xx=7.6 t （1分）分）98:152=49 t10%:x （列成為豎式）（列成為豎式）（1分）分） 2011河南中考18.(3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學方程式。2013河南中考16右圖中，甲時氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應的化學方程式分別為 ；Fe2O3+6HCl2FeCl3十十3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3十十3H2OFe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 2012河南中考9下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是 【 】A向

8、一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的稀鹽酸中滴入向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液溶液D一定溫度時，t 時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰C18（3）用化學方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理。 2012河南中考11.下列事實的結論或解釋中不正確的是 【 】A水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子會變大B公園的桂花開放時滿園飄香說明分子在不斷運動C酸堿中和反應都能生成水酸堿中和反應都能生成水實質(zhì)是實質(zhì)是H+與與OH-結合結合生成了生成了H2OD鋁制品有抗腐蝕性能實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作

9、用2014河南中考CMg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O 10下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是【 】 2013河南中考A向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液B22.（4分）NaOH是化學實驗中常用的試劑。 (1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是_（填“甲”或“乙”）。 (2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因。2014河南中考NaOH變質(zhì)生成了變質(zhì)生成了Na2

10、CO3，鹽酸與鹽酸與Na2 CO3反應生成反應生成了了CO2 乙乙 10能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】2010河南中考AFeCl3、CuSO4、 BBaCl2、Na2SO4、CCaCl2、DK2SO4、NaNO3、NH4ClDpH為為1說明溶液呈說明溶液呈酸性能與酸反應的酸性能與酸反應的物質(zhì)則不能共存物質(zhì)則不能共存NaOHNa2CO3、AgNO3NaClHClHCl HClHCl、CaClCaCl2 2CaClCaCl2 2CaClCaCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 22010河南中考16.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系

11、如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH_7（填“、“或“”）。Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O CaCl2、 HCl你學到了什么？你學到了什么？同學們：在人的一生中可能會有很多的十字路口，或許有時候就像闖入了迷宮一樣，不要迷失自己，要學會選擇，找到自己的路，讓自己的人生成為一道亮麗的風景。祝大家在中考中取得優(yōu)異的成績！8.下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是【 】A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B.用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C.用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（含鋅） D.用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和

12、鹽酸2010河南中考9.下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是【 】 A.鐵片浸入稀硫酸中 B.鐵片浸入硫酸銅溶液中 C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D.碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中4某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，它不可能是酸堿鹽有機物中的【 】2011河南中考A B C D 21.(6)稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10.下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是 【 】 A鋁和硫酸銅溶液 B硫酸和燒堿溶液 C氧化鐵固體和鹽酸 D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液2014河南中考23.化學實驗是進行科學探究的重要方式。(2)某化學小組選用以下裝置和藥