鹽的化學(xué)性質(zhì)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽的化學(xué)性質(zhì) 王亞妮一教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：（1）了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。 （2）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來判斷金屬能不能跟鹽溶液發(fā)生置換應(yīng)。 （3）進(jìn)一步了解體會(huì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。 2.過程和方法：通過課堂上對(duì)知識(shí)的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；通過建立學(xué)科內(nèi)多知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。 二教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)類似酸堿鹽的性質(zhì)

2、進(jìn)行推測(cè)的知識(shí)遷移能力。2.教學(xué)難點(diǎn)：較熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用，并能根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)分析解決實(shí)際問題比如常見離子的檢驗(yàn)，判斷離子共存問題等，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。三教學(xué)方法問題探究法、講授法、討論歸納法四教學(xué)過程 復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)大家回憶一下： 1、鹽的含義。溶于水時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物成為鹽。2、鹽的分類。鹽可以根據(jù)它的金屬離子的類型和酸根離子的類型不同來進(jìn)行歸類。根據(jù)金屬離子類型根據(jù)酸根離子的類型鉀鹽Kl2SOKNO32CO3鈉鹽alNa2SONaNO3Na2CO3銨鹽N4l(N4 )2SON4NO3(N4 )2CO3鈣鹽CaCl2CaSOCa(NO3)2Ca

3、CO3氯鹽硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽3復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有水或沉淀或氣體生成。講授新課： 一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（一）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽提問是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？小結(jié) 從第九章金屬的化學(xué)性質(zhì)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。講解 不要用K、Ca、Na去置換鹽溶液中的金屬。因?yàn)椋?Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na

4、2SO4小結(jié)鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。（二）鹽+ 酸 新鹽 + 新酸獨(dú)立完成化學(xué)方程式的書寫。AgNO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 CaCO3 + HCl BaCl2+ H2SO4總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體或水（三）鹽+ 堿 新鹽 + 新堿 獨(dú)立完成化學(xué)方程式的書寫。CuSO4 + NaOH FeCl3 + Ca(OH)2CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = 總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有

5、沉淀或氣體或水（四）鹽+ 鹽新鹽+新鹽AgNO3 + NaCl =BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 =BaCl2 + Na2CO3 =總結(jié)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。【拓展總結(jié)】常見滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的離子組合 H+ +OH- =H2O 2H+CO32- = H2O+CO2 Cl-+Ag+ = AgCl Ba2+SO42- = BaSO4 Ba2+ +CO32 - = BaCO3 Ca2+ +CO32 - = CaCO3【補(bǔ)充】常見物質(zhì)的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽大多不溶于水，氯化物除氯化銀不溶外其余的都溶于水，硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶外其余都溶于水。課堂練習(xí)：1.下列各組離子能共存的是（ ）A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+2.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉 氫氧化鈉和氯化鉀課堂小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到什么？還有哪些問題沒弄清楚？金屬+鹽新金屬+新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽五布置作業(yè) 練習(xí)冊(cè)B47-B49六教學(xué)反思 本節(jié)課是一堂總結(jié)性質(zhì)的復(fù)習(xí)課，通過課堂反應(yīng)和學(xué)生的作業(yè)情況來看，大部分學(xué)生