專題4　檢測(cè)試題

1、.專題4檢測(cè)試題時(shí)間:45分鐘總分值:100分一、選擇題共16小題,每題3分,共48分1.以下能使品紅溶液褪色的是AA.SO2 B.BaSO4C.KCl D.CO2解析:SO2和品紅發(fā)生化合反響而使品紅溶液褪色。2.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是DA.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,表達(dá)了其漂白性D.濃硫酸可用來(lái)枯燥SO2、CO、Cl2等氣體解析:自然界中是存在游離態(tài)硫的,如硫黃,A錯(cuò)誤;硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是二氧化硫,B錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,是因?yàn)樗撬嵝匝趸?C錯(cuò)誤。3.

2、有關(guān)SO2的性質(zhì),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是CA.能使品紅溶液褪色B.能與NaOH溶液反響C.能與H2O反響生成H2SO4D.一定條件下能與O2反響生成SO3解析:SO2與水反響生成的是H2SO3。4.某溶液僅含有一種溶質(zhì),假設(shè)在該溶液中參加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,那么該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是BA.AgNO3 B.Na2CO3C.K2SO3 D.CuSO4解析:選項(xiàng)中的四種溶液在參加BaCl2溶液后均可出現(xiàn)白色沉淀,分別為AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4。其中只有BaCO3可溶于稀硝酸,故原溶液中的溶質(zhì)不可能為Na2CO3。5.以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是AA.

3、SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀解析:SO2、CO2均是酸性氧化物,與CaOH2反響都產(chǎn)生白色沉淀;S與O2反響只能生成SO2;SO2與CaCl2溶液不能反響。6.在硫酸的工業(yè)制法中,以下消費(fèi)操作與說(shuō)明消費(fèi)操作的主要原因兩者都正確的選項(xiàng)是DA.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來(lái)的氣體只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3充分吸收解

4、析:將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積,使燃燒更快、更充分,并不是大塊硫鐵礦不能燃燒。從沸騰爐出來(lái)的氣體除SO2外,還有SO3、O2等。SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反響,故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4,假設(shè)直接用水吸收,會(huì)形成大量酸霧,導(dǎo)致SO3吸收不完全,工業(yè)消費(fèi)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑,那么不會(huì)出現(xiàn)酸霧,吸收SO3更充分。7.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2,為便于監(jiān)控,施行環(huán)境保護(hù),以下合適測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是CA.品紅溶液 B.濃硫酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:B項(xiàng)不反響,排除掉;A項(xiàng)只合適定性判斷SO2的存在,不能用

5、來(lái)定量計(jì)算SO2的含量;C項(xiàng)可以用碘水來(lái)定量滴定,淀粉可以充當(dāng)指示劑。8.灼燒綠礬的化學(xué)反響方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,將生成的氣體通入BaCl2溶液中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AA.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出解析:將灼燒綠礬生成的氣體通入水中,生成H2SO4和H2SO3,H2SO3與BaCl2不能反響,H2SO4與BaCl2反響生成BaSO4,故只有BaSO4生成。9.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中參加足量銅片并加熱使其充分反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.有0.0

6、9 mol的硫酸被復(fù)原B.有0.045 mol的硫酸被復(fù)原C.充分反響后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g解析:濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化復(fù)原反響,而稀硫酸與銅不發(fā)生反響。濃硫酸與銅反響時(shí),隨著反響的進(jìn)展,濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸,因此,參加反響的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得nH2SO4=0.005 L×18 mol·L-1=0.09 mol,參加反響的硫酸 nH2SO4<0.09 mol,參加反響的銅小于2.88 g。10.以下關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.常溫下足量的鐵與濃硫酸反響,會(huì)產(chǎn)生SO2與H2的混合氣體B.將

7、濃鹽酸滴加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生白霧,可以用濃硫酸的脫水性來(lái)解釋C.硫酸鋇作為“鋇餐的原因之一是其對(duì)腸胃疾病有治療效果D.濃硫酸與銅在加熱條件下的反響,既表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,又表達(dá)了濃硫酸的酸性解析:常溫時(shí)鐵在濃硫酸中鈍化,A錯(cuò)誤;產(chǎn)生白霧表達(dá)了濃H2SO4的吸水性,B錯(cuò)誤;硫酸鋇作為鋇餐是因?yàn)槠浼炔蝗苡谒?又不溶于酸,起到“造影作用,C錯(cuò)誤。11.以下轉(zhuǎn)化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是BA.H2SSO2 B.H2SO4SO2C.SO3H2SO4 D.H2SO3SO32-解析:分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化,表現(xiàn)為化合價(jià)降低的符合題意要求。B選項(xiàng)是由+6價(jià)的硫變?yōu)?4價(jià)的硫,需要加復(fù)原劑。12.以下

8、說(shuō)法正確的選項(xiàng)是BA.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4H+、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理一樣D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中漂白才能增強(qiáng)解析:SO2使品紅溶液褪色表達(dá)的是漂白性;使溴水、KMnO4H+褪色表達(dá)的是復(fù)原性;SO2不能使石蕊溶液褪色,只能使石蕊溶液變紅,A錯(cuò)誤。具有漂白性的物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,如新制氯水,B正確?；钚蕴康钠资俏阶饔?屬于物理變化,其余物質(zhì)漂白均為化學(xué)變化,C錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反響生成H2SO4和HCl,失去漂白才能,

9、D錯(cuò)誤。13.以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是DA.濃硫酸具有吸水性,因此能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種枯燥劑,可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化解析:蔗糖炭化的原因是濃硫酸具有脫水性;濃硫酸和銅反響時(shí)需要加熱;濃硫酸不能枯燥氨氣,可與NH3反響。14.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是C能使澄清石灰水變渾濁能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.B.C.僅 D.解析:能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的

10、氣體為酸性氣體如:HCl、HBr、SO2、CO2等;能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2,但Cl2有顏色,褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,只有SO2氣體符合。15.鹽A與酸B反響,可放出氣體C,C與NaOH反響生成A;C最終可氧化生成D;D溶于水生成B,那么A、B分別是DA.Na2S和HCl B.Na2CO3和H2SO4C.NaHCO3和HClD.Na2SO3和H2SO4解析:因?yàn)闅怏wC最終可氧化生成D,可知C是具有復(fù)原性的,B、C兩項(xiàng)均產(chǎn)生CO2,不具備復(fù)原性,所以B、C項(xiàng)不符合。D溶于水生成酸B,所以B應(yīng)該是含氧酸,所以A項(xiàng)不符合。

11、A、B、C、D依次為Na2SO3、H2SO4、SO2、SO3。16.如圖,在注射器中參加少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸以不接觸紙條為準(zhǔn)。那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CA.潮濕藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.潮濕品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2有漂白性C.潮濕淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析:此題主要考察SO2、H2SO4、亞硫酸鹽的性質(zhì),吸入少量濃硫酸后與Na2SO3反響生成SO2,SO2使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅,但不能褪色,因?yàn)镠2SO3沒(méi)有強(qiáng)氧化性,SO2、H2SO3也不能漂白酸堿指示劑,A錯(cuò)誤;SO

12、2使酸性KMnO4溶液褪色,是SO2的復(fù)原性,而不是漂白性,B錯(cuò)誤;NaCl溶液不能有效地除去SO2,因?yàn)樗鼈儾环错?H2SO3不穩(wěn)定,有揮發(fā)性,D錯(cuò)誤。二、非選擇題共52分17.10分某研究小組用如下圖裝置進(jìn)展銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)研究。1寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。 2寫(xiě)出A中反響的化學(xué)方程式: 。 3B試管口的棉花應(yīng)蘸有的試劑是 。 4反響后有銅剩余,假設(shè)不補(bǔ)充濃硫酸,要使銅片溶解,繼續(xù)向A試管中參加H2O2,發(fā)現(xiàn)銅片又溶解,反響的離子方程式為 。 或者可以加也能使銅片溶解。 解析:1銅和濃硫酸反響產(chǎn)生SO2,具有漂白性,能使品紅溶液褪色。

13、2濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸,與銅能發(fā)生氧化復(fù)原反響:Cu+2H2SO2濃CuSO4+SO2+2H2O。3SO2有毒,尾氣必須除去,SO2為酸性氣體,用堿液除去,也可以利用其復(fù)原性,用酸性高錳酸鉀溶液除去。4銅溶解,利用H2O2在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,其離子方程式:Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O。用學(xué)過(guò)Cu在溶液中參加的反響進(jìn)展考慮:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,可以參加含F(xiàn)e3+的物質(zhì)。答案:1品紅溶液褪色2Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O3NaOH溶液其他合理答案也可4Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OFe2SO43其他合理答案也可18.6分FeSO4受熱分解的化

14、學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。請(qǐng)答復(fù):1將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、枯燥、稱重。 2設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分不考慮其他反響 。 解析:SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,常以此性質(zhì)檢驗(yàn)SO2的存在。利用Fe3+遇KSCN溶液呈紅色,檢驗(yàn)Fe3+的存在。答案:1品紅溶液褪色過(guò)濾2取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,假設(shè)顯血紅色,那么有Fe3+含F(xiàn)e2O3;另取一份試液滴加Ba

15、Cl2溶液,假設(shè)有白色沉淀,那么有SO42-含有未分解的FeSO419.6分在燒瓶放20 g蔗糖,依次參加少量水、20 mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)答復(fù):1儀器a的名稱 。 2小試管盛裝試劑為 。 3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 填字母。 A.蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程C12H22O11C+H2OB.品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性C.上述實(shí)驗(yàn)表達(dá)濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性D.將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2解析:1儀器a為分液漏斗。2蔗糖與濃H2SO4作用過(guò)程中產(chǎn)生SO2,

16、所以品紅溶液顏色變淺,產(chǎn)生的SO2需用堿液吸收如NaOH溶液,以保護(hù)環(huán)境。3D項(xiàng),不能證明含有CO2,氣體通入飽和NaHCO3溶液時(shí)SO2會(huì)與NaHCO3產(chǎn)生CO2,并且SO2假設(shè)未全部被NaHCO3溶液吸收,也會(huì)使澄清石灰水變渾濁。答案:1分液漏斗2NaOH溶液其他合理答案也可3D20.12分某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反響產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。1儀器a的名稱是。 2假設(shè)要證明有水生成,需要在A、B之間加裝盛有 的枯燥管。 3利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是  4假設(shè)在E中盛裝澄清石灰水,C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液,那么D中的試劑是,其作用是  寫(xiě)出C

17、中酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反響的離子方程式:  解析:1儀器a是圓底燒瓶。2水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣。3二氧化硫能和有色物質(zhì)反響生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,受熱易恢復(fù)原色,利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是探究SO2與品紅溶液反響的可逆性寫(xiě)“加熱可以使品紅溶液恢復(fù)紅色或相近意思的其他表達(dá)也可。4SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,故要用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在,需除去混合氣體中的SO2。C中的酸性高錳酸鉀溶液是用來(lái)除去混合氣體中的SO22MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+;D中裝有品紅溶液,可以檢驗(yàn)SO2是否被除

18、盡;E中盛裝澄清石灰水,可以檢驗(yàn)CO2氣體的存在。答案:1圓底燒瓶2無(wú)水硫酸銅3探究SO2與品紅溶液反響的可逆性寫(xiě)“加熱可以使品紅溶液恢復(fù)紅色或相近意思的其他表達(dá)也可4品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+21.12分中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖部分產(chǎn)物未列出。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1A、C的化學(xué)式分別為A,C。 2F的濃溶液與A反響過(guò)程中,F表達(dá)的性質(zhì)與以下反響中H2SO4表達(dá)的性質(zhì)完全一樣的是填字母序號(hào)。 A.C+2H2SO4濃CO2+2SO2+2H2OB.

19、Fe+H2SO4稀FeSO4+H2C.Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2OD.FeO+H2SO4稀FeSO4+H2O3寫(xiě)出反響E+H2O2F的化學(xué)方程式:  4假設(shè)反響F+DE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,那么消耗D的質(zhì)量為 。 解析:由ABC知,A為變價(jià)金屬Fe,B為FeSO4,C為Fe2SO43,由FC知F為H2SO4,進(jìn)而推出D為S,E為SO2,故F+DE為2H2SO4濃+S3SO2+2H2O,所以轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),消耗S的質(zhì)量為8 g。答案:1FeFe2SO432C3SO2+H2O2H2SO448 g22.6分向20 mL 18.4 m

20、ol·L-1濃硫酸中參加一定量的銅粉,加熱充分反響使銅粉全部溶解后,生成氣體的體積為2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。1被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為。 2向反響后的溶液中參加2 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖。生成沉淀的質(zhì)量m1= g。 圖中V1= mL。 解析:1nSO2=2.24 L22.4 L· mol-1=0.1 mol,那么被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。2由Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O可知,nCuSO4=nSO2=0.1 mol,那么nCuOH2=nCuS

21、O4=0.1 mol,mCuOH2=0.1 mol×98 g· mol-1=9.8 g。當(dāng)NaOH溶液的體積為V1時(shí),Cu2+恰好完全轉(zhuǎn)化為CuOH2沉淀,這時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4,故nNaOH=2nNa2SO4=2nSO42-,而溶液中nSO42-=nH2SO4-nSO2=0.02 L×18.4 mol·L-1-0.1 mol=0.268 mol,那么nNaOH=2×0.268 mol=0.536 mol,V1=0.536mol2mol·L-1=0.268 L=268 mL。答案:10.1 mol29.8268加試部分氮及其

22、化合物1.以下有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩(wěn)定,受熱分解都生成氨氣向FeNO32溶液中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯的變化實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體,用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A. B.C. D.解析:放電條件下,氮?dú)夂脱鯕夥错懮梢谎趸皇嵌趸?一氧化氮不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成二氧化氮,錯(cuò)誤;NH4NO3加熱分解發(fā)生氧化復(fù)原反響,不會(huì)生成氨氣,錯(cuò)誤;向FeNO32溶液中滴加稀鹽酸,在酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為黃色的Fe3+,并有復(fù)原產(chǎn)物NO氣體產(chǎn)生,錯(cuò)誤;氯化銨受熱易分解,冷卻時(shí)又生成氯化銨,所以得不到氨氣

23、,錯(cuò)誤。2.對(duì)以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),說(shuō)明氨氣極易溶于水B.常溫下,將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化C.濃硝酸久置顯黃色,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定D.向膽礬中參加濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性解析:氨氣極易溶于水,可做氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),A正確;常溫下,銅與濃硫酸不反響,而鈍化是指反響產(chǎn)生的氧化膜阻止了反響的進(jìn)展,B錯(cuò)誤;濃硝酸久置分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸中使硝酸顯黃色,C正確;向膽礬中參加濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象,是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性,D正確。3.有一種鹽X和NaOH加熱反響后,產(chǎn)生一種有

24、刺激性氣味的氣體Y,Y經(jīng)過(guò)一系列氧化后再溶于水可得到一種酸Z,Y與Z反響又可生成X,那么X是AA.NH4NO3 B.NH4ClC.NH42SO4D.NH42CO3解析:由題述的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X、Y、Z中均含有同一種元素,所以X應(yīng)為NH4NO3。4.以下關(guān)于濃硝酸的表達(dá),正確的選項(xiàng)是BA.具有揮發(fā)性,因此濃硝酸略帶有黃色B.具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中C.具有氧化性,常溫下可以跟銅緩慢反響D.具有酸性,實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制氫氣解析:濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)分解,具有不穩(wěn)定性,應(yīng)保存在棕色瓶中。5.將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是B選項(xiàng)XYAS

25、O2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:SO2與BaCl2溶液不反響,但通入H2S后,SO2與H2S發(fā)生氧化復(fù)原反響,生成硫沉淀,A不符合題意;Cl2與BaCl2溶液不反響,使溶液呈酸性,通入CO2,酸性條件下也無(wú)沉淀,B符合題意;NH3與BaCl2溶液不反響,但使溶液呈堿性,通入CO2后,堿性條件下生成BaCO3沉淀,C不符合題意;SO2與BaCl2溶液不反響,但通入Cl2后,有SO42-生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合題意。6.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:答復(fù)以下問(wèn)題:1寫(xiě)出N2的一種用處: 。 2從N元素化合價(jià)分析,N2具有氧化性和復(fù)原性。各舉一例說(shuō)明用化學(xué)方程式表示:氧化性: 。 復(fù)原性: 。 3HNO3與如圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在,那么C的化學(xué)式為 。 4實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為  5濃硝酸與木炭在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為  解析:2N2得到電子,化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;N2失去電子,化合