大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十六章試題及答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十六章試題及答案.精品文檔.第十七章 鹵素總體目標(biāo)：1.掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2.掌握鹵素及其化合無各氧化態(tài)間的關(guān)系各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鹵素單質(zhì)1.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等等2.掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，包括與水作用、與金屬的反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)、與氫氣的反應(yīng)及其遞變規(guī)律；了解鹵素單質(zhì)的用途3.運(yùn)用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物的氧化還原性第二節(jié) 鹵化氫和氫鹵酸掌握鹵化氫的酸性、還原性、熱穩(wěn)定性及其變化規(guī)律；鹵化氫的制備方法第三節(jié) 鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素了解鹵

2、化物的分類；金屬鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素的主要性質(zhì)和制備第四節(jié) 鹵素的含氧化合物了解鹵素含氧酸及其鹽酸性、氧化性強(qiáng)度及變化規(guī)律習(xí)題一 選擇題1.某元素的電勢圖為：EAM4+-0.15M2+-0.14M，下列說法中正確的是（ ）A. M2+不能發(fā)生歧化反應(yīng) B. M2+是強(qiáng)氧化劑C. M是強(qiáng)還原劑 D. M4+ 與M 反應(yīng)生成M2+2.碘的電子結(jié)構(gòu)式是Kr5S25P5 ，指出下列哪種化學(xué)式的化合物不能存在（ ）A.IF5 B.IF7 C.Na3H2IO6 D.HIF 3.下列關(guān)于（CN）2 的反應(yīng)中，不象鹵素單質(zhì)反應(yīng)的是（ ）A.（CN）2 +H2O=HCN+HCNO B.可在空氣中燃燒 C.

3、與銀、汞、鉛反應(yīng)得難溶鹽 D.與鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等4.下列敘述正確的是（ ）A.無論在酸性還是在堿性介質(zhì)中，鹵素電對X2|X¯不變 B.由于鹵素陰離子（X¯）具有還原性，所以能用電解鹵化物水溶液的方法制備鹵素單質(zhì) C. 鹵素陰離子可以作為路易斯堿而構(gòu)成配合物的內(nèi)界 D.氟的電負(fù)性最大，所以F2分子中的共價鍵是所有共價鍵中最強(qiáng)的 5.在含I¯的溶液中通入Cl2，產(chǎn)物可能是（ ）A.I2和Cl¯ B.ClO3 和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上產(chǎn)物均有可能6.將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物可能有（ ）A.O2、O3和HF B.O

4、F2和HF C.H2O2和HF D.以上諸種7.冷的氯水中微粒的種類有（ ）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種8.鹵素互化物一般由較重鹵素和較輕鹵素構(gòu)成，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個數(shù)一般為（ ）A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇數(shù)） D.2、4、6（偶數(shù)）9.下列物質(zhì)受熱產(chǎn)生Cl2 的是（ ）A.Cl3O5 B.ClO2 C.Cl2O2 D.Cl2O10.關(guān)于SnCl2和SnCl4的熔沸點(diǎn)高低，正確的是（ ）A.SnCl2高于SnCl4 B. SnCl2低于SnCl4 C.兩者差不多一樣高 D.外界條件不同，熔、沸點(diǎn)高低不同11.制備F2實(shí)際所采用的方法是（ ）A.電解HF B

5、.電解CaF2 C.電解KHF2 D.電解NH4F12.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2最常用的方法是（ ）A.KMnO4與濃鹽酸共熱 B.MnO2與稀鹽酸反應(yīng) C.MnO2與濃鹽酸共熱 D. KMnO4與稀鹽酸反應(yīng)13.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲通過二個洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是（ ）A.NaOH，濃H2SO4 B.CaCl2，濃H2SO4 C.H2O，濃H2SO4 D. 濃H2SO4 ，H2O 14.下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（ ）A.NaCl與濃H2SO4 B.NaCl與MnO2C.NaCl與濃HNO3 D.KMnO4與濃HCl15.實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr所采用的方

6、法是（ ）A.紅磷與Br2混合后滴加H2O B.KBr固體與與濃H2SO4作用 C. 紅磷與H2O混合后滴加Br2 D. Br2在水中歧化反應(yīng)16.欲與KBr固體制備HBr氣體，應(yīng)選擇的酸是（ ）A. H2SO4 B.HAc C. HNO3 D. H3PO417.氫氟酸最好貯存在（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.塑料瓶中 B.無色玻璃瓶中 C.金屬容器中 D.棕色玻璃瓶中18.鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I219.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Cl-和ClO- B. Cl-和ClO2- C.

7、Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-20.鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. ClO2 B.OF2 C.I2O5 D.I2O721.下列各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（ ）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.FeCl3與KI B.FeCl2與Br2 C.FeCl3 與KBr D.KI與KIO322.下列有關(guān)鹵素的論述不正確的是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.溴可由氯作氧化劑制得 B.鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物得到C.I2是最強(qiáng)的還原劑D.F2是最強(qiáng)的氧化劑二 填空題1.碘易溶于 溶劑中，也易溶于 鹽溶液中，形成 。2.將氯水加入溴化鉀

8、和碘化鉀的混合溶液，首先析出 色的 ，然后析出 色的 。3.氫鹵酸在一定壓力下能組成 ，將氫鹵酸蒸餾會達(dá)到 不變。4.歧化反應(yīng)是指 ，鹵素歧化反應(yīng)類型有 ，判斷歧化反應(yīng)的熱力學(xué)依據(jù)是 。5.金屬鹵化物與 生成化合物，稱為 ，在IF3、IF5中的I的成鍵軌道和分子的幾何構(gòu)型分別是 。6.F，Cl，Br三元素中電子親合能最大的是 ，單質(zhì)的解離能最小的是 。7.鍵能F2 Cl2，活潑性F2 Cl2。8.鹵素單質(zhì)的顏色為：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)9. I2溶于KI溶液中的顏色可能為 ， 或 ，原因是 。 10.導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是

9、小，而 特別大。 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)三 簡答題1.已知砹的元素電勢圖EAAtO3 ¯1.5 HAtO1.0 1/2At20.3 At-判斷在酸性介質(zhì)中，用Cr2O72-離子氧化At¯最可能產(chǎn)物。2.Mn的電勢圖在極性溶液中為：MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn 寫出可能發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式，并配平。 寫出MnO4¯ 作為氧化劑與Na2SO4在不同PH值下的反應(yīng)。3.為什么不能用鹽酸與鉛反應(yīng)制取AlCl3？4.熔融的AlBr3不導(dǎo)電，而AlBr3的水溶液是電的良導(dǎo)體。5.

10、 SnCl4在潮濕的空氣中發(fā)煙（寫出反應(yīng)式）。6. F的電子親合能比Cl小，但F2卻比Cl2活潑，請解釋原因。7.四支試管分別盛有HCl，HBr，HI，H2SO4溶液。如何鑒別？ 吉大8.漂白粉長期暴露于空氣中為什么會失效？ 吉大9.為什么NH4F一般盛在塑料瓶中？10.說明I2易溶于CCl4，KI溶液的原因。四 計算題1.把氯水滴加到Br-，I-混合液中的現(xiàn)象是先生成I2，I2被氧化成HIO3，最后生成Br2。（1）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）有人說：“電動勢大的反應(yīng)一定先發(fā)生”。你認(rèn)為如何？2.將0.100molI2溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到I3-溶液。I3-生成

11、反應(yīng)的Kc值為0.752，求I3-溶液中I2的濃度。3. 根據(jù)電勢圖計算在298K時，Br2在堿性水溶液中歧化為Br¯和BrO3¯的反應(yīng)平衡常數(shù)。4.（1）向含Br¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中Br¯/Cl¯的比值是多少？（2）向含I¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中I¯/Cl¯ 的比值是多少？5.分離Cl¯，Br¯離子的方法是：加足量的AgNO3溶液使它們沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后，往沉淀上加足量的2m

12、ol/dm3NH3H2O，AgCl溶解而AgBr微溶。如果開始的Cl¯濃度為Br¯的500倍，問能否用這個方法分離Cl¯和Br¯？參考答案一 選擇題1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D 17.A 18.A 19.C 20.C 21.C 22.C二 填空題1.有機(jī)，I¯，配位離子I3¯ 2.紅棕，Br2 ，紫黑，I2 3.恒沸溶液，溶液的組成和沸點(diǎn) 4.自身氧化還原反應(yīng)，兩種，E右E左5.鹵素單質(zhì)，多鹵化物，平面三

13、角形、三角雙錐6. Cl，F(xiàn)2 7.，8.淺黃，黃綠，棕紅，紫黑 9.黃，紅，棕，I2的濃度不同10. F原子半徑，HF鍵的解離能三 簡答題1.提示：最可能的產(chǎn)物為AtO3¯，因?yàn)镋 Cr2O72-| Cr3+ =1.33，而E AtO3 ¯| At¯ =1.19E HAtO | At¯ =0.65E At2 | At¯ =0.3，而1.191.33。2.發(fā)生歧化反應(yīng)必須滿足E氧化型E還原型，2H+ + Mn2O3¯= Mn2+ +MnO2+H2O 4H+ +3MnO42 - = MnO2+2 MnO4 - +2H2OMnO4 -在酸

14、性介質(zhì)中還原為Mn2+ ，在中性中為 MnO2 ，在強(qiáng)堿中為MnO42 - 。 3.由AlCl3的水解及其Al（OH）3 的不穩(wěn)定性，最終得到Al2O3 。4.提示：a.從Al3+極性能力及Br¯的特點(diǎn)進(jìn)行考慮； b.從AlBr3在水溶液中電離。5. 提示：SnCl4水解。6.答：F的半徑特殊的小，因而其F-電子密度較大，生成氟離子時，放出的能量較少。F2卻比Cl2活潑，原因是F的半徑小，氟原子非鍵電子對之間斥力較大而使F2的解離能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F(xiàn)-的水合熱比Cl-大得多。7.向四支試管中分別加入少許CCl4和KMnO4，CCl4層變黃

15、或橙色的是HBr，CCl4層變紫的是HI，CCl4層不變色，但KMnO4褪色或顏色變淺的是HCl，無明顯變化的是H2SO4。本題也可由生成沉淀的實(shí)驗(yàn)加以鑒別。8.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2，在空氣中易吸收CO2生成HClO，Ca（ClO）2+ CO2+H2O=CaCO3+2HClO， HClO不穩(wěn)定，易分解放出O2：2HClO=HCl+O2， 此外，生成的HCl與Ca（ClO）2作用產(chǎn)生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分。 HCl+HClO=H2O+Cl2 漂白粉中往往含有CaCl2雜質(zhì)，吸收CO2的Ca（ClO）2也與CaCl2作用：Ca（ClO）2+2CO2+CaCl2=2 CaC

16、O3+2Cl2。9. NH4F水解生成NH3和HF：NH4F+ H2O=NH3 H2O+HF，HF和SiO2反應(yīng)，使玻璃容器被腐蝕：SiO2 +4HF=SiF4+ 2H2O 因而NH4F只能儲存在塑料瓶中。10.答：I2是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4（相似相溶）。I2和KI作用生成多鹵離子I3-。四 計算題1.解：（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2 E0（電池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（I2/I-）=1.36-0.54=0.82V 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClE0（電池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（HIO3/I2）=1.36-1.2=0.16VCl2

17、+2Br-=2Cl-+Br2E0（電池）= E0（Cl2/Cl-）-E0（Br2/Br-）=1.36-1.08=0.28V（2）反應(yīng)發(fā)生的先后與反應(yīng)速率有關(guān)。電動勢的大小只與反應(yīng)程度有關(guān)。2.解： I2 + I- I3-反應(yīng)前 0.1 0.1 0平衡時 0.1-x 0.1-x xKc=x/（0.1-x）2=0.752求得：x=0.00752故I3-溶液中I2的濃度為：0.1-x =0.1-0.00752=0.09248mol/L3.解：B°：BrO3¯0.519 Br2+1.065 Br¯Br2在堿性水溶液中歧化為Br¯和BrO3¯的反應(yīng)為：3

18、Br2+6OH-5Br¯+ BrO3¯+3 H2O298K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：lgK=nE0/0.0592=n（右°-左°）/0.0592=5×（1.065-0.519）/0.0592=46.11K=1.30×10464.解：（1）若起始Cl¯，Br¯濃度相差不大，加入AgNO3溶液時先產(chǎn)生溶度積較小的AgBr沉淀，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中如下平衡：AgBr（s）=Ag+（aq）+ Br¯（aq） Ksp（AgBr）= Ag+ Br¯=5.35×10-13）AgCl（s）=Ag+（aq）+ Cl¯（aq） Ksp（AgCl）= Ag+ Cl¯=1.77×10-10AgBr（s）+ Cl¯（aq）= AgCl（s）+ Br¯（aq） K= Ksp（AgBr）/ Ksp（AgCl）Br¯/Cl¯=K= Ksp（AgBr）/ Ksp（AgCl）=5.35×10-13/1.77×10-10=3.02×10