晶體的類型和性質(zhì)

1、晶體的類型和性質(zhì) 單元復習班級 姓名 基本規(guī)律總結(jié)：1. 晶體類型判斷：（1）根據(jù)物質(zhì)類別判斷：共價化合物一般為_晶體，但SiO2、SiC為_晶體；離子化合物一定為_晶體 。金屬單質(zhì)一定為 晶體，非金屬單質(zhì)可能為 晶體，可能為 。(2)由晶體的物理性質(zhì)來看 根據(jù)導電性，一般地：熔融或固態(tài)時都不導電的是_晶體或_晶體，熔融或固態(tài)都能導電的為_晶體；固態(tài)時不導電，熔化或溶于水時能導電的一般為 _晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導電，但溶于水后能導電的晶體是_晶體。一種稱為過渡型或混合型晶體是_，該晶體_導電。 根據(jù)機械性能：具有高硬度，質(zhì)脆的為_晶體，較硬且脆的為_晶體，硬度較差但較脆的為 _晶體，有

2、延展性的為_晶體。 根據(jù)熔、沸點。 2典型晶體的粒子數(shù)物質(zhì)記住幾個粒子數(shù)NaCl每個Cl- 周圍與它最近等距的Na+有_個，每個Na+周圍與它最近等距的Na+有_個每個NaCl晶胞含 個NaClCsCl 每個Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_個，每個CsCl晶胞含 個CsCl金剛石最小碳環(huán)上有_個C原子石墨每個六邊形獨占_ _個C原子， 個C-C鍵金剛石 最小環(huán)上有_個原子干冰CO2等距相鄰有_個CO2分子，每個干冰晶胞含 個CO2分子 3四種晶體熔、沸點對比規(guī)律（1）首先分析晶體類型，若是不同類型，則通常 晶體最高，最低的是 晶體，居于其間的是 晶體，金屬晶體有的高，有的低。（2）若

3、屬于同一類型，則分析粒子間的作用力強弱，具體如下：離子晶體離子鍵強弱離子半徑大小離子半徑越小，鍵能越強，熔、沸點就越高。離子所帶電荷高的熔點較高。如：MgO熔點高于 NaCl。分子晶體分子間作用力大小相對分子質(zhì)量大小相對分子質(zhì)量大的，分子間作用力就大，熔點也高。但結(jié)構相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點較高， 原子晶體共價鍵強弱成鍵原子半徑原子半徑小，鍵能大，熔點就高。金屬晶體金屬鍵的強弱金屬原子半徑大小半徑越大，金屬鍵就弱，熔、沸點就越低。同一主族中，從上往下，半徑 ，熔沸點 。同一周期中，從左到右，半徑 ，熔沸點 。如：（1）NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸

4、點隨離子半徑增大依次 。（2）F2、Cl2、 Br2、I2和CF4、CCl4、CBr4、CI4等的熔、沸點隨 均 。（3）熔沸點：HF HCl，H2O H2S，NH3 PH3，因為 。（4）金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點隨 逐漸降低。（5）Na、Mg、Al的熔、沸點隨原子半徑的 依次降低，Li、Na、K、Rb、Se的熔沸點隨 的增大而 。答案：1.（1）分子 原子 離子 金屬 分子 原子晶體（2）分子 原子 金屬 離子 分子 石墨 能原子 離子 分子 金屬2.6 12 4 8 1 6 2 3 6 12 43.（1）原子 分子 離子（2）增大 降低 降低 升高如：（1）降低 （2）相

5、對分子質(zhì)量增大均升高（3） 含氫鍵 （4）原子半徑增大（5）減小 原子半徑 降低第一單元 晶體的結(jié)構和性質(zhì)測試題一、選擇題1.含有非極性鍵的離子化合物是（雙選） ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2.金屬的下列性質(zhì)與自由電子無關的是 （ ） A. 密度大小 B. 導電性 C. 延展性 D. 導熱性3.下列說法正確的是（雙選） （ ）A. 易溶于水，難溶于汽油B. P4具有正四面體結(jié)構，所以它是原子晶體C. 分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定D. 離子晶體一般具有較高的熔點和沸點4.硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄?，紅硒溶于二硫化碳，它們都

6、不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是 （ ） A. 原子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 以上均有可能5.共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是（雙選） （ ）A.SiO2晶體 B.CCl4晶體 C.MgCl2晶體 D.NaOH晶體6.下列物質(zhì)按熔點從低到高的順序排列的是 （ ）A. F2、Cl2、Br2、I2B.Li、Na、K、RbC.HF、HCl、HBr、HI D.Si、SiC、SiO2、NaCl7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧

7、化硅和氧化鈉熔化 8.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 E.Al9關于晶體的下列說法正確的是 ( ) A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B離子晶體中一定含金屬陽離子 C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構 D分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低 10.下列敘途中肯定正確的是 ( ) A在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D直接由原子構成的晶體一定是原子晶體 11下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( ) A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的

8、且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 12下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 ( ) A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 13. 下列關系正確的是（雙選） （ ）A. 離子半徑： B. 熔點：石英食鹽冰干冰C

9、. 結(jié)合能力： D. 熱穩(wěn)定性：14.如圖所示晶體結(jié)構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個“”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去） （ ） A. 8；B. 8；C. 6；D. 3； 15.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 （雙選） （ ） A原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol C-O鍵 16科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分

10、是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ) A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體17.在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物。有關可燃冰的下列推測中不正確的是 （ ）A. 高壓、低溫有助于可燃冰的

11、形成B. 常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)C. 可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強的相互作用力D. 構成可燃冰的原子間存在極性共價鍵18. 1993年世界10大科技新聞稱，中國科學家徐志傅和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫化合物，其中1個分子是由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于該物質(zhì)的下列說法中錯誤的是 （ ）A. 該物質(zhì)屬于烴類B. 常溫下呈固態(tài)C. 具有類似金剛石的硬度D. 能在空氣中燃燒二.填空題19.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構，它們分別是、干冰、金剛石、石墨結(jié)構中的某一種的某一部分。 A B C D E（1）其中代表金剛石的是 （填編號字母，下同），其中每個碳

12、原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 ，其每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個。石墨中碳原子數(shù)與所形成的共價鍵數(shù)之比為 。（3）其中表示的是 ，每個周圍與它最接近且距離相等的有 個。（4）代表的是 ，它屬于 晶體，每個與 個緊鄰。（5）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個分子與 個分子緊鄰。（6）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為： 。20. 溴化碘（）是一種鹵素互化物，它有很高的化學活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點41，沸點116。固體溴化碘是 晶體，含有 鍵。溴化碘與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應方程式是 。 

13、*21隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL回答下列問題： (1)步驟中A儀器最好用 _(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管?其原因是_ _ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的結(jié)構如圖所示，經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和C1-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_。 (5

14、)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。 答案：題號123456789101112131415161718答案BDAADBBDACBDBCBABCACBBC19.（1）D 原子 （2）E 2 2：3 （3）A 12 （4）C 離子 8 （5）B 分子 12（6）EDACB20.分子 共價 IBr+H2O=HIO+HBr21.（1）容量瓶 （2）膠頭滴管不能測出加入苯的體積，且因苯是很好的溶劑，膠頭易被苯溶解腐蝕 （3）不能 NaCl能溶于水，無法測出其

15、體積 （4）NA=58.5V/2a3m （5）26/27晶體能力提高題1. 食鹽晶體如下圖所示。在晶體中表示，表示離子。已知食鹽的密度為，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里離子和離子的核間距大約是（ ）A. B. C. D. 2據(jù)報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 （ ） AN60易溶于水 B穩(wěn)定性，N60<N2 C.等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2 D熔點N60<N2 3下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A124 g P4含有pP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15

16、NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 4某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構表明：在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 5由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02-和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 6非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結(jié)構，由于n(Fe)n(O

17、)<1，所以晶體結(jié)構存在缺陷，在Fe0.95O中+3價Fe總鐵量的 ( ) A10 B85 C105 D8957已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 g·mol-1，食鹽晶體的密度為g·cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ( ) A. B. C. D. 8參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為a cm，氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位：g·cm-3) （ ）A. B. C. D. 9組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定

18、幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 10. A、B、C為同周期元素，已知A元素的原子K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和大1，B元素原子與同周期其他元素的原子相比半徑最小，C元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層相同。（1）寫出上述三種元素符號和名稱：A： 、B： 、C： 。（2）B元素的陰離子的結(jié)構示意圖為 。（3）B元素單質(zhì)的晶體類型是 ，C元素的晶體中微粒間較強的相互作用是 ，A、B兩元素形成的化合物的電子式為 ，其晶體類型為 。（4）將C的單質(zhì)與A的氧化物的水溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為 。（5）在B與C形成的化合物的水溶液中，放入少量A單質(zhì)的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。12. A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構跟周期表中非金