江蘇省南通市高三高考全真模擬化學(xué)試卷(四)有答案

1、江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬化學(xué)試卷（四）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.沼氣是可再生資源，電能是二次能源B.對“地溝油”進行蒸儲即可得到汽油C.用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁D.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)方可實現(xiàn)2,乙快氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后。在氮氣氛圍中可催化聚合為聚乙快，有關(guān)表示錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：:CaB.氮分子的電子式：N:N:C.氯離子（C

2、1-）的結(jié)構(gòu)示意圖：也2a&D.聚乙快的結(jié)構(gòu)簡式：三CH-CHW3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌B. Si。？有很好的折光率，可以用來做半導(dǎo)體材料C.水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁4 .短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化

3、合物有很多種C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成5 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH-+H2O=A1O2+2H2B,用H2。2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2。2=I2+2OH-C,將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH1溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO31+H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：廣一口七一CC>-1 -/126 .從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸儲等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是（）-9 - /

4、12A.用裝置甲將海帶灼燒成灰B.用裝置乙過濾得含溶液C.用裝置丙分離出碘的CCL溶液D.用裝置丁蒸儲獲得碘并同收CCl47 .下列說法正確的是（）A.Na與H2O的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B.常溫下'NH4cl溶液加水稀釋,c3：需增大C. 0.1molL-1NaCN§液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1X6.02X1023D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H?O2分解速率的改變相同卜列說法正確的是（8.清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH,其工作原理如下圖所示,A. X電極連接電源負極B. N為陽離子交換膜C. Y電極反

5、應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D,制備2.gLiOH產(chǎn)生的也在標(biāo)準狀況下為2.24L9.在一定條件下，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，且都屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）選項XYZACuHNO3Fe(NO3BFeCl3ZnNaHCO3CO2nh3SO2DNH4AHsc4BagNaOH10 .下列說法正確的是（)A.由圖中可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C.由圖丙可知，反應(yīng)A（g+B（g）2C（g）是吸熱反應(yīng)D.由圖丁可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的烙變AH=AH1-AH211 .化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說法正

6、確的是（）A. X分子中有2個手性碳原子B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)12.25c時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO,2-、Cl-B. 0.1molL-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO,2-C. pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3D. COH-<KW的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在

7、酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe3+,沒有Fe2+CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅NO3還原為NH3色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色D向加入了幾滴酚酬:試液的Na?CO3溶液中滴加BaC%溶液，紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14.常溫下，向20.00mL0.1000mol|L(NH4心。4溶液中逐漸加入0.2000mol_|LNaOH時，溶液的A.點a所示溶液中：c(NH4+廣c(SO42-廣c(OH-戶c(H+)+-B.點b所示溶液中：c(NH4

8、)=c(Na>c(H)=c(OH)C.點c所示溶液中："SO42-)+c(H+尸c(NH3LH2O)+c(OH-)D.點d所示溶液中：c(SO42-J>c(NH3H2O)>c(OH->c(NH4+)15 .甲醛是一種清潔燃料，以n(H2)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AHn(CO)2CO(g)+4H4g)_CH3OCH3(g)+2H2oah,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，黑豆¥過量牛O口A.上述反應(yīng)H<0B.圖中P1<P2<P3C.若在P3和316c時，測得容器中NH2UNCHOCHJ,此時v(正)

9、<v(逆)D,若在P3和316c時，起始時n，=3,則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%n(CO)三、非選擇題16 .(12分)以廢舊鉛酸電7中的含鉛廢料(Pb、Pb。、PbO2>PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii:寫出五的離子方程式：。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。A.向酸化的Fes。,溶液中加入KSCN溶液，溶

10、液幾乎無色，再加入少量PbO2,溶液變紅。B.。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbOs)+NaOHaq)QNaHPbQ(aq),其溶解度曲線如圖所示。過程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程n中重復(fù)使用，其目的是(填序號)。匚':-= :A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaQ提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程m的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程m的操作:17.(15分)口引喋昔酚(idoxifene)可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如下:(1)化合物A中含氧官能團名稱為;由E-F的反應(yīng)類型是(2)反應(yīng)C-D發(fā)生加成反應(yīng)則

11、C的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；n.分子中含2個苯環(huán)，有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以八4八"XX為原料制備化合物合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH.C'H(CCH-6二CH.一CH：18. (12分)堿式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)c_xH2O是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250ml錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol_L-1的NaS?O3標(biāo)

12、準溶液滴定至終點(離子方程式為2s2O32-+I2=2I-+S4。62-),消耗25.00mL。另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2。2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為。2),稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.0200moiL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準溶液滴定其中的Mg2+(離子方程式為Mg2+H送；=MgY2-+2H+),消耗25.00mL。(1)步驟需要用到的指示劑是。(2)步驟若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)通過計算確定堿

13、式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程)19. (15分)三氯氧磷(POC%)常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”(由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到)。(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是;從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是。(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。漂白粉的主要作用是。下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響(“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比)，則回收

14、時加入生石灰的目的是。7.S « S 3 9 9.5 10 10.5 II 11. 512(I I駛/)+學(xué)工(3)下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下:I.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；m.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸;W.最終加入幾滴NH4FeSO4%溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+,并記錄NH4SCN的用量。已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。步驟n的操作為。步驟IV中當(dāng)溶液顏色變?yōu)樯珪r，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。若取消步驟出，會使步驟W中增加一個化

15、學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是;該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋器原因：20. (14分)聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。(1)合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：NH3g+NaClOaq=NH2c1I+NaOHaqH1=-6745kJImo-1NH2cl(1)+NaOHaq+NRg=N2H4I+NaClaq+H201H2=-1952kJho-1反應(yīng)2NH3(gHNaClOap戶N2H4dHNaC(aqHH2O(I)ah=JLmol-1(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20

16、%30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是。(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、必及H2,實驗測得分解產(chǎn)物中心與H2的物質(zhì)的量之比為3:2,則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍饃廢料中回收金屬饃，反應(yīng)體系的pH對饃的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯(lián)氨回收金屬饃時溶液的pH應(yīng)控制在,在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍饃廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，饃的同收率如下圖右所示，則聯(lián)氨的合理用量為mL,聯(lián)氨的體積超過2.5mL時，金屬饃的向收率降低，其可能的原因是。pH方可口事為號響秩更由量由可皮塞的影利21. (12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并

17、在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A.B、C、D、E是前四周期的核電荷數(shù)依次增大元素，A原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，C、D同一主族，D元素原子M層有一對成對的p電子，元素E位于周期表舊族。請回答下列相關(guān)問題(涉及元素的請用對應(yīng)的元素符號問答)(1)B、C、D第一電離能由大到小的順序為。基態(tài)E原子外圍電子排布式是。(2) DC2分子中D原子軌道的雜化類型為。與DC2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式：。(3) lmol(AB2(直線形分子)中含有口鍵的數(shù)目為(4) C和E能形成晶胞如圖所示的甲、乙兩種化合物。甲的化學(xué)式為高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因是B.實

18、驗化學(xué)Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下:硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于精細有機合成。小舁肉技草取刑X耶!I一-11I1-叫一I分液|一|茗愎(1)答成"時，可在圖甲所示的反應(yīng)釜中進行。從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醒洗滌，其目的是。通氫氣前需先通入氮氣的目的是。合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“萃取”時，可在圖乙中進行，該儀器名稱為。(3)實驗中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是;對所得產(chǎn)品進行分析得圖丙圖譜，該圖譜名稱為江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬化學(xué)試卷（四）答案一、單項選擇題15.ABACC610.CABDA二、不定項選擇題11.C12.B13.CD14.AC15.AC

19、三、非選擇題2+Fe16 .(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2分)；（2）2Fe3+Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+（2分）；取a中紅色溶液少許，加入足量鉛粉，充分振蕩后，紅色褪去（2分）；（3）A、B（2分）向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體（4分）。17 .（1）（酚）羥基（2分）；厥基（2分）；還原反應(yīng)（2分）;（2 分）；(2)(3)(4)18. （1）淀粉溶液（2分）； （2）偏高（2分）；(3)Mg2ClO(OH3LH2O(1分)。19. （1）2PCL+O2=2POCl3（2分）；原子利用率高（或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等合理答案均給分）（2分）。（2）將H3P