化學選修四課件化學反應速率

1、第第1課時化學反應速率課時化學反應速率 (1)(1)當當v(正正) v(逆逆)，反應為平衡狀態(tài)；當，反應為平衡狀態(tài)；當v(正正) v(逆逆)，反應正向進行；當，反應正向進行；當v(正正) v(逆逆)，反應逆向進行。，反應逆向進行。 (2)化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都可以表達可逆反應的限度，化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都可以表達可逆反應的限度，但但 表達可逆反應的速率。表達可逆反應的速率。 (3)同一反應選用不同的物質(zhì)濃度的同一反應選用不同的物質(zhì)濃度的 表示速率時，表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義數(shù)值可能不同，但表示的意義 。 不能不能改變量改變量相同相同 一、化學反應速率一、化學反應速率 1意義意義

2、描述化學反應進行描述化學反應進行 的物理量。的物理量。 2定義定義 對于反應體系體積不變的反應，用單位時間內(nèi)對于反應體系體積不變的反應，用單位時間內(nèi) (或質(zhì)量、物質(zhì)的量等或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的減少或的減少或 (或質(zhì)量、物質(zhì)的量等或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的增大來表示。的增大來表示。快慢快慢某反應物濃度某反應物濃度某生成物濃度某生成物濃度molL1min1molL1h1molL1s1 二、化學反應速率的計算規(guī)律二、化學反應速率的計算規(guī)律 同一化學反應，用各物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)同一化學反應，用各物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的 之比。之比。 如

3、：在反應如：在反應aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)中，中，存在：存在： v(A) v(B) v(C) v(D) 。系數(shù)系數(shù)a b c d1化學反應速率一般是指平均反應速率還是瞬時反應速化學反應速率一般是指平均反應速率還是瞬時反應速 率？率？ 分析：分析：化學反應速率受各種影響因素影響，在同一時化學反應速率受各種影響因素影響，在同一時 間段，各種物質(zhì)濃度間段，各種物質(zhì)濃度(或質(zhì)量或物質(zhì)的量或質(zhì)量或物質(zhì)的量)變化量的速變化量的速 率不同，故化學反應速率是指平均反應速率。率不同，故化學反應速率是指平均反應速率。 答案：答案：平均反應速率平均反應速率答案：答案：不正確不正確0.001 5 m

4、olL1s13測得某容器內(nèi)各物質(zhì)濃度變化如下：測得某容器內(nèi)各物質(zhì)濃度變化如下： 物質(zhì)物質(zhì) 濃度濃度 變化變化時間時間ABC2 min2 molL14molL104 min0.5 molL12 molL11 molL1該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。答案：答案：3A(g)4B(g) 2 C(g)答案：答案：無法判斷無法判斷1利用化學方程式計算利用化學方程式計算(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式。寫出有關(guān)反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。根據(jù)已知條件列方程計算。解析解析 N23H2 2NH3起始濃度起始濃度 (molL1) 0.5 1.5 0轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 (molL1) 0.1 0.3 0.22 s末濃度末濃度 (molL1) 0.4 1.2 0.2答案答案v(N2)0.05 molL1s1v(H2)0.15 molL1s1v(NH3)0.1 molL1s1答案答案B 應用統(tǒng)一標準法時，為了方便，往往選擇方程式中系應用統(tǒng)一標準法