化學(xué)鍵和晶體類型

1、 化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵:構(gòu)成離子化合物構(gòu)成離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵 :構(gòu)成共價(jià)化合物構(gòu)成共價(jià)化合物非極鍵非極鍵 :構(gòu)成非金屬單質(zhì)構(gòu)成非金屬單質(zhì)配位鍵配位鍵 :構(gòu)成特殊的原子構(gòu)成特殊的原子團(tuán)團(tuán),如銨根如銨根,水合氫離子等水合氫離子等金屬鍵：存在于單質(zhì)或合金中金屬鍵：存在于單質(zhì)或合金中重點(diǎn)掌握：定義，形成條件，判斷方法重點(diǎn)掌握：定義，形成條件，判斷方法。1、用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的、用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的形成過(guò)程：形成過(guò)程： Na2O、AlF3、KBr、N2、HCl、H2O2Na+Cl2=2NaCl2、以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系：、以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系： 下面是元素電負(fù)性

2、的數(shù)據(jù):H 2.2 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Cl 3.16 Br 2.96 I 2.66Li0.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 K 0.82 Cs 0.79 1、離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？、離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？NaCl,CsCl結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？2、原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？金剛石、原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？金剛石、二氧化硅、石墨結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？二氧化硅、石墨結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？3、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)？下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確?為什么為什么?分子晶體熔化時(shí)分子晶體熔化時(shí),共價(jià)鍵發(fā)生斷裂共價(jià)鍵發(fā)生斷裂.分子晶

3、體中分子間作用力越大分子晶體中分子間作用力越大,則該物則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定.（1）某個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷）某個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子數(shù)目與該離子所帶電荷多少的離子數(shù)目與該離子所帶電荷多少和離子半徑大小有關(guān)。和離子半徑大小有關(guān)。離子晶體離子晶體（2）離子晶體內(nèi)不存在分子。化）離子晶體內(nèi)不存在分子。化學(xué)式表示的是陰陽(yáng)離子的最簡(jiǎn)整數(shù)學(xué)式表示的是陰陽(yáng)離子的最簡(jiǎn)整數(shù)比。比。 NaCl,CsCl（1）原子晶體內(nèi),每個(gè)原子結(jié)合其它原子的數(shù)目與什么有關(guān)？（2）原子晶體內(nèi)是否存在分子?原子晶體原子晶體（1）原子晶體中每個(gè)原子周圍所結(jié)合的其它原子的數(shù)目與該原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。小

4、結(jié)小結(jié)（2）原子晶體里也不存在單個(gè)的分子，其化學(xué)式表示的是組成原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比。 金屬晶體金屬晶體類型1：晶型、鍵型的判斷、有關(guān)概念類型2：物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較思路1）先判斷晶型：原子晶體離子晶體分子晶體 2）同種晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)則見(jiàn)p45 3）記住某些物質(zhì)常見(jiàn)的狀態(tài) 固體液體氣體不同類型：不同類型：原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體同種類型：同種類型：微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子晶體：原子晶體： 原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)， 熔沸點(diǎn)越高熔沸點(diǎn)越高離子晶體：離子晶體： 離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，

5、離子鍵離子鍵 越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高金屬晶體：金屬晶體： 金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高一般而言：一般而言：（1）有下列六種物質(zhì)）有下列六種物質(zhì):干冰干冰,氯化氫氯化氫,金剛石金剛石,晶體硅晶體硅,氯化氯化銫和氫氧化鈉銫和氫氧化鈉,請(qǐng)回答下列問(wèn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題題:固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 ： 含有共價(jià)鍵的離子晶體是含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ： （2）請(qǐng)將下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到）請(qǐng)將下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列高的順序排列: 碘碘 氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉 二氧化硅二氧化硅（3）下

6、列物質(zhì)的晶體中不存在分子）下列物質(zhì)的晶體中不存在分子的是（的是（ ） A)二氧化硅二氧化硅 B)二氧化碳二氧化碳 C) 二氧化硫二氧化硫 D) 二硫化碳二硫化碳 3、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。作用叫做化學(xué)鍵。（B）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。的化學(xué)鍵叫離子鍵。（C）只有金屬元素和非金屬元素化合）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。時(shí)才能形成離子鍵。（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。物中含有離子鍵。類型類型3、晶體空間結(jié)構(gòu)的題、晶體空間結(jié)構(gòu)的題弄清一個(gè)晶胞中離子的四種位置弄清一個(gè)晶胞中離子的四種位置1、晶胞里的離子、晶胞里的離子2、晶胞面上的離子、晶胞面上的離子3、晶胞棱上的離子、晶胞棱上的離子4、晶胞頂點(diǎn)上的離子、晶胞頂點(diǎn)上的離子練練習(xí)習(xí)類型類型3、晶體空間結(jié)構(gòu)的題、晶體空間結(jié)構(gòu)的題P53:例例14; p55：193、中學(xué)教材上圖示了、中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳氧化鎳