化學反應的利用

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學反應的利用化學反應的利用生成新物質生成新物質能量的變化能量的變化二、化學反應為人類提供資源二、化學反應為人類提供資源l交流-研討l 1 1、即熱飯盒、即熱飯盒l(wèi) 2 2、鋁熱反應、鋁熱反應1 1、化學能與熱能、化學能與熱能 l思考：你能舉出哪些被人們利用的思考：你能舉出哪些被人們利用的放熱反應？放熱反應？ 2 2、化學能與光能、化學能與光能 l1）燃燒發(fā)光；）燃燒發(fā)光；l2）化學爆炸發(fā)光；）化學爆炸發(fā)光；l3）光合作用）光合作用 3 3、化學能與電能、化學能與電能 l注意觀察現(xiàn)象？注意觀察現(xiàn)象？l試解釋實驗中的現(xiàn)象？試解釋實驗中的現(xiàn)象？l發(fā)生化學反應的微觀發(fā)生化學反應的微觀

2、過程是怎樣的？過程是怎樣的？ G Zn Cu Zn發(fā)生化學反應的微觀過程是怎樣的？發(fā)生化學反應的微觀過程是怎樣的？l鋅片：鋅片：Zn-2e- = Zn2+ (氧化反應氧化反應)l銅片：銅片：2H+ +2e- = H2(還原反應還原反應)l總反應方程式：總反應方程式：l Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2 這是將化學反應（這是將化學反應（氧化還原反應氧化還原反應）中化學能轉）中化學能轉化成電能的裝置，我們稱其為原電池?；呻娔艿难b置，我們稱其為原電池。原電池原電池-化學能轉化為電能的裝置化學能轉化為電能的裝置l（1）構成條件）構成條件l兩塊活潑性不同的電極兩塊活潑性不同的電極l電解質溶液電解

3、質溶液l形成回路形成回路l（2）電極名稱及電極反應）電極名稱及電極反應l正極：電子流入的極，不活潑電極，發(fā)生正極：電子流入的極，不活潑電極，發(fā)生得電子的還原反應得電子的還原反應l負極：電子流出的極，較活潑電極，發(fā)生負極：電子流出的極，較活潑電極，發(fā)生失去電子的氧化反應失去電子的氧化反應請問下列哪些是原電池裝置？請問下列哪些是原電池裝置？4、6、71 1哪種裝置可以形成原電池？哪種裝置可以形成原電池？2 2指出正、負極溶液上各發(fā)生什么變化？指出正、負極溶液上各發(fā)生什么變化？3 3電子的流動方向如何？電子的流動方向如何？（3 3）其他類型原電池）其他類型原電池l鋰電池鋰電池： 鋰電池以鋰作負極，非

4、水有機溶劑如環(huán)脂、鋰電池以鋰作負極，非水有機溶劑如環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等和無機溶劑作溶劑，以鋰直鏈脂及酰胺等和無機溶劑作溶劑，以鋰鹽鹽LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等為電解質。等為電解質。 lNi - H2可逆電池可逆電池 -綠色電池綠色電池： 可連續(xù)充電可連續(xù)充電500次，每次充放電成本低，次，每次充放電成本低，不含汞、無污染（日本不含汞、無污染（日本1996年年3.6億節(jié)增億節(jié)增長到長到1998年的年的4.2億節(jié)）億節(jié)） l燃料電池燃料電池： 把外界（把外界（H2、CO、甲醇等）燃料和空氣、甲醇等）燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學能轉化為電不斷輸入，直接氧化，使化學能轉化為電

5、能。能。 （4 4）原電池的應用）原電池的應用l比較金屬的強弱比較金屬的強弱l比較反應速率比較反應速率l比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢l太陽能太陽能l核能核能4 4、化學能與其他能源、化學能與其他能源l1下列說法正確的是下列說法正確的是 lA在原電池中，受到腐蝕的總是負極在原電池中，受到腐蝕的總是負極lB在原電池中，只有金屬鋅作負極在原電池中，只有金屬鋅作負極lC在原電池中，正極吸引電解質溶液中在原電池中，正極吸引電解質溶液中的陽離子的陽離子lD在原電池中，負極發(fā)生的是還原反應在原電池中，負極發(fā)生的是還原反應ACl2金屬金屬A不純，混有金屬不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕，將先腐蝕，將A與與B金屬組成原電池時，金屬組成原電池時，則則A為電池的正極，為電池的正極，A、B、C三種金屬的三種金屬的活動順序為活動順序為lAACB BABClCBAC DBCACl3某學生制作一個原電池，電池反應的離子某學生制作一個原電池，電池反應的離子方程式為：方程式為：ZnCu2Zn2Cu，它的組，它的組成是成是l編編 號號