溶度積的計(jì)算

1、溶度積的計(jì)算1溶度積求離子濃度：例1、室溫下 Pbl2的溶度積為7.1 x 10-9，求在cl-=o.imol L-1的PbI 2飽和溶液中，Pb2+的濃度 最大可到達(dá)多少 ?2溶度積求溶解度：例2、 298K時(shí)A gCl的Ksp = 1.8X 10-10，求其溶解度 S3溶解度求溶度積例3、AgCl 298 K時(shí)在水中溶解度為 1.92x 10-4g,計(jì)算其 Ksp。( 4 )利用溶度積判斷離子共存：例 4、 298K 時(shí)， MgC0 3 的 Ksp = 6.82 x 10-6,溶液中 c(Mg 2+)=0.0001mol L-1, c(CO 32-)= 0.0001mol L-1，此時(shí) M

2、g2+ 和 CO32-能否共存？(5)利用溶度積判斷沉淀平衡移動(dòng)方向：Ksp ( AgCI )= 1.8 X 1010Ksp (Agl )= 8.3 X 1017往 AgCl 固體中參加蒸餾水，使其到達(dá)溶解平衡，(1 )求溶液中c (Ag+ )有多大？(2)再向該溶液參加 Kl ，使 l -濃度到達(dá) 0.1moI/L, 請(qǐng)判斷有沒有 Agl 生成？( 6)溶度積與 PH ：例 5. 25C時(shí)，Ksp Mg(OH) 2= 5.6 X 10-12,求 Mg(OH) 2 的飽和溶液中的 c(Mg2+)和 PH 值；假設(shè)往 此飽和溶液中滴入無色酚酞那么溶液呈什么顏色？練習(xí) 1： 在 100mL 0.0

3、1moI/LKCI 溶液中，參加 1mL 0.01moI/L AgNO3 溶液，有沉淀 ( AgCIKSP=1.8X 10-10) ？ Ag +沉淀是否完全 ?( 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10 -5mol/L ，沉淀就達(dá)完全 )練習(xí) 2: 25C時(shí) Ksp Fe(OH)2= 4.9 X 10-17, Ksp Al(OH) 3= 1.3 X 10-33，比擬 Fe(OH) 2、 Al(OH) 3飽和溶液中溶解度的大小-6練習(xí)3: (1)常溫下，Agl在水中的溶解度為 2.1 X 10-g/L,求Agl飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)求 AgI 在 0.001mol/L 的 K

4、I 溶液中的溶解度。 求Agl在0.001mol/L的AgN0 3溶液中的溶解度。沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成a 、加沉淀劑法b、調(diào)pH值 C、氧化復(fù)原法d、同離子效應(yīng)法例1：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe'+ ?使3+-5-1-39-20c(Fe ) < 10 mol L Fe(OH) 3 的 Ksp = 2.6 X 10, Cu(OH) 2 的 Ksp= 5.6 X 10例 2: Agl 的 Ksp=8.5X 10-17,AgCl 的 Ksp=1.8X 10-10.在含有 0.01mol/LNal 和 0.01mo

5、l/LNaCl 的溶 液中，逐滴參加 AgNO3溶液，先析出什么沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀的時(shí)候，第一種是否沉淀完全?計(jì)算說明原因2、沉淀的溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐除水垢：鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，還會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成平安隱患，因此 要定期去除。水垢的主要成分是CaC0 3、CaS0 4。如何除去水垢？工業(yè)處理重晶石：在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽然后用酸溶解，使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。例如重晶石是制備鋇的重要原料，但 BaS04不溶于酸，用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鋇。請(qǐng)你分析其原理。1、BaS04的Ksp比BaC0 3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？1

6、09Ksp ( BaS04)=1.07 x 10- ; Ksp ( BaCO 3 ) =2.58 x 10-)2、 如何操作才能保證絕大多數(shù)BaS04轉(zhuǎn)化為BaC0 3?例3:將足量的ZnS粉末參加到10mL0.001moF L-1的CuS04溶液中，是否有 CuS沉淀生成？請(qǐng)通過計(jì)算后答復(fù)。： Ksp(ZnS)=1.6 x 10-24Ksp(CuS) =1.3 x 10-36例4:水垢中的Mg(OH) 2是怎樣生成的？硬水：是含有較多 Ca2+、Mg 2+、HCO 3-、Cl-和SO42-的水.加熱時(shí)：Ca2+ + 2HC0 3-= CaC0+C0 2 + H2OMg 2+ + 2HC0 3- = MgCO J+CO 2 + H2OMgCO 3+ H 2O = Mg(OH) 2 +CO 2為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH) 2沉淀形式存在，而不是以