九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式

1、九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式課件第一頁(yè)，共33頁(yè)。一、一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和= 反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀：微觀：反應(yīng)前 =反應(yīng)后種類(lèi)數(shù)目種類(lèi)數(shù)目第二頁(yè)，共33頁(yè)。怎樣用式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣氫氣 +氧氣氧氣 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水如：氫氣在氧氣中燃燒生成水+點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+O2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃第三頁(yè)，共33頁(yè)?；瘜W(xué)方程式包化學(xué)方程式包含哪些意義？含哪些意義？表示反應(yīng)在什么表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之

2、表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個(gè)數(shù)比的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比質(zhì)量比討論討論:第四頁(yè)，共33頁(yè)。化學(xué)方程式的意義 1宏觀意義：宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示表示碳碳和和氧氣氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 表示反應(yīng)在表示反應(yīng)在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行 2微觀意義：微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系系 即粒子個(gè)數(shù)比即粒子個(gè)數(shù)比 粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)

3、計(jì)量數(shù)之粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比 表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1第五頁(yè)，共33頁(yè)。3、質(zhì)量意義質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比計(jì)量數(shù)乘積之比第六頁(yè)，共33頁(yè)。化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)

4、物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4 5 2。4、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)質(zhì)量比為量比為 31 40 712 2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說(shuō)你能說(shuō)! !第七頁(yè)，共33頁(yè)?；瘜W(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：宏觀讀法： 碳碳和和氧氣氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化反應(yīng)生成二氧化碳碳2微觀讀法：微觀讀法： 每每一個(gè)碳原子一個(gè)碳原子和和一個(gè)氧氣分子一個(gè)氧氣分

5、子在點(diǎn)燃條在點(diǎn)燃條件件下下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：質(zhì)量讀法： 每每12份質(zhì)量碳份質(zhì)量碳和和32份質(zhì)量氧氣份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃在點(diǎn)燃條件下條件下反應(yīng)生成反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 第八頁(yè)，共33頁(yè)。考考你 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水分子水 C點(diǎn)燃第

6、九頁(yè)，共33頁(yè)。 4Al3O2 2Al2O3 反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點(diǎn)燃點(diǎn)燃第十頁(yè)，共33頁(yè)。加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用 符號(hào)代替符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（高溫：達(dá)到一定的溫度（600）只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加沒(méi)有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中在溶液中只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒(méi)有固體參加沒(méi)有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)生

7、成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱）催化劑（具體名稱）第十一頁(yè)，共33頁(yè)。4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處C + O2 = CO2KClO3 = KCl + O2H2O = H2 + O3Fe +2 O2 = Fe3O4Mg + O2 = MgO2點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃你能解決這些問(wèn)題嗎？第十二頁(yè)，共33頁(yè)。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)、以客觀事實(shí)為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等） 試一試試一試： 看看誰(shuí)最先寫(xiě)出看看誰(shuí)最先寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水氫氣在氧氣中燃燒生成水

8、 化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？第十三頁(yè)，共33頁(yè)。1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)寫(xiě)出出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O54P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃 2、配配平平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等等） 3、注注明明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、通、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體或沉淀或沉淀）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）以磷在氧氣中燃燒為例） 4. 改改橫線為橫線為等等號(hào)號(hào)第十四頁(yè)，共33頁(yè)。分成單個(gè)

9、原子分成單個(gè)原子重新組合成重新組合成新的分子新的分子化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程4P5O22P2O54P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃第十五頁(yè)，共33頁(yè)。v寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式v注注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)v配配平平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）v等等號(hào)代替短線號(hào)代替短線書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：第十六頁(yè)，共33頁(yè)。如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng), ,反應(yīng)物中無(wú)固體反應(yīng)物中無(wú)固體,生成物生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注注“”號(hào)號(hào)CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=N

10、a2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體, ,而生成物而生成物中有中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；號(hào)；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加熱加熱書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟: : 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CCO2+O2第十七頁(yè)，共33頁(yè)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫(xiě)完化學(xué)式，系數(shù)要配平寫(xiě)完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來(lái)表明生成氣體、沉淀，箭頭來(lái)表明簡(jiǎn)稱：簡(jiǎn)稱：“一式二配

11、三注四等一式二配三注四等”反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等）、高溫、催化劑等第十八頁(yè)，共33頁(yè)。水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式H2OH2+O2水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣第十九頁(yè)，共33頁(yè)。水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222？第二十頁(yè)，共33頁(yè)。水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H2OH2+O222通電通電第二十一頁(yè)，共33頁(yè)。一式一式 KClO3 KCl + O2二配二配 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2三注三注 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO2練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式第二十二頁(yè)，共33

12、頁(yè)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳在氧氣中燃燒、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒、磷在氧氣中燃燒 3、在硫酸銅（、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入）溶液中加入氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH）溶液）溶液例題第二十三頁(yè)，共33頁(yè)。配平方法：最小公倍數(shù)法配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口大的元素作為配平的突破口.2、求這種元素原子的最小公倍數(shù)、求這種元素原子的最小公倍數(shù).3、推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量、推出各化學(xué)式前面的化

13、學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。數(shù)。第二十四頁(yè)，共33頁(yè)。例2.配平下列化學(xué)方程式: NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 N2 + 3NH4Cl這樣一來(lái),右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2 1/2 N2 +3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡(jiǎn)整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl第二十五頁(yè)，共33頁(yè)。Fe + O2 Fe3O4Mg + O2 M

14、gOH2O H2 + O2你能配平嗎？P99練習(xí)第二十六頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P O2 P2O5KClO3 KCl O2Zn CuSO4 ZnSO4 CuHgO Hg O2第二十七頁(yè)，共33頁(yè)。配平方法：設(shè)配平方法：設(shè)“1”法法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡(jiǎn)。（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡(jiǎn)。第二十八頁(yè)，共33頁(yè)

15、。例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2O2高溫高溫CuOFe2O3SO2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS2，先在前配，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大4倍化簡(jiǎn)即可：4CuFeS213O2高溫高溫4CuO2Fe2O38SO2第二十九頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式H2 + O2 H2ONa + Cl2 NaClKMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2OFe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCa

16、(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + KOH1. Fe2O3 + CO Fe + CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫第三十頁(yè)，共33頁(yè)。配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式2H2 + O2 = 2H2O2Na + Cl2 = 2 NaCl2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2OCa(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOHFe2O3 +3 CO = 2 Fe +3 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫答案答案：第三十一頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞