屆通遼一中化學(xué)高考專(zhuān)題訓(xùn)練—實(shí)驗(yàn)流程題

1、1.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)操作a的名稱(chēng)是_，所用玻璃儀器有_。(2)在第步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量沉淀，則試劑甲為(填化學(xué)式)_溶液。(3)在第步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2.“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)26H2O的過(guò)程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(N

2、O3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫(xiě)出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱、煮沸的目的是_；此步驟操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步驟操作中所用的主要儀器是_。3.現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)

3、層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問(wèn)題：(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O、_。(2)“循環(huán)”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理_。A化學(xué)平衡B綠色化學(xué)C質(zhì)量守恒D能量守恒E相似相溶F酸堿中和G氧化還原反應(yīng)4.由Fe2O3、

4、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后所得溶液可以用來(lái)腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。5.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、

5、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。(1)步驟前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。(2)步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。(4)步驟中，生成沉淀的離子

6、方程式為_(kāi)。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。6.鈦由于具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有鐵的氧化物)為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其流程大致如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作()中Fe的作用是_，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)操作()的名稱(chēng)是_，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式為_(kāi)。(3)將高壓水蒸氣通入溶液2中的作用是_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)總的化學(xué)方程式(最終Ti的化合價(jià)不變)：_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，通入氬氣的作用是_。(6)根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是(指尖端科學(xué)技術(shù))_。7.三

7、氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：_假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_；在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)錯(cuò)加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl

8、3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色。對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋?zhuān)?a)F能還原Fe3，使之轉(zhuǎn)化為Fe2(b)F能與Fe3結(jié)合成難電離的物質(zhì)(c)F能與SCN反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN對(duì)以上三種解釋?zhuān)阏J(rèn)為正確的是_。(2)若假設(shè)3成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：甲同學(xué)：操作a的名稱(chēng)為_(kāi)；試劑C為_(kāi)；乙同學(xué)：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)。8.制取純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)的生產(chǎn)過(guò)程如下：.將粗氧化銅(含少量Fe)溶解在足量的

9、稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2。.對(duì)中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。已知：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Cu24.76.7試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。(2)分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體(CuCl22H2O)，應(yīng)采取的措施是_。(3)某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為_(kāi)。(填“原電池”或“電解池”)。請(qǐng)你在下面方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如

10、下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_除去它們。(選填序號(hào))NaOHFeSNa2S9.某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2?，F(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑a的最佳選擇為_(kāi)(填代號(hào))。a稀鹽酸b氨水c純堿溶液d醋酸(2)由沉淀獲得Al2O3，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要_、_(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。該過(guò)程中玻璃棒的主要作用是_。(3)濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式為_(kāi)。(4)NH4Cl是一種常用化肥的主要成分?，F(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)_。(5)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣可選用裝置_，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置_(選填代號(hào))。(6)假設(shè)每一輪次制取過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)中HCl(g)的利用率為75%，反應(yīng)中H2的利用率為80%，則在下一輪次生產(chǎn)中需要補(bǔ)充通入H2和HCl的體積之比為_(kāi)(相同狀況下)。10.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103

12、.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl

13、22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_。11.丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6C2H4，C4H10C3H6CH4，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示(夾持裝置已略)：如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略)(1)這三步操作的先后順序依次是_(填寫(xiě)序號(hào))。(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法：_。(3)B裝置所起的作用是

14、_。(4)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)，如圖：分離操作、的方法是：_，_。Na2SO3溶液的作用是_(用離子方程式表示)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。12.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱(chēng)，在營(yíng)養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：a菠菜是否含有豐富的鐵？b菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)？c菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：.取菠菜根ag使用相同儀

15、器、試劑，重復(fù)中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸23min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_，操作的名稱(chēng)是_；(2)可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是_；(3)菠菜中的Fe是2價(jià)還是3價(jià)？_；(4)通過(guò)步驟可以確定菠菜中含有草酸類(lèi)物質(zhì)。由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾，則X是_(寫(xiě)化學(xué)式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是_。13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

16、已知：2KOHCl2=KClKClOH2O(條件：溫度較低)；6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O(條件：溫度較高)；2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列問(wèn)題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；(2)配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47gmL1)，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是：_。A與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D

17、使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO14.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：_；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯C汽油，乙酸D汽油，甘油(3)從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，還缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原

18、因是_；最后，晶體碘在_里聚集。15過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。生成氫氧化物的pH：難溶電解質(zhì)溶度積Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)pHFe(OH)21.301033mol3L37.69.6Fe(OH)32.641039mol4L41.53.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作應(yīng)包括下列操作中的_(填序號(hào))。A溶解B過(guò)濾C蒸餾D分液E蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是_。(3)若測(cè)得濾液C中c(CO)103molL1，則Ca2_(

19、填“是”或“否”)沉淀完全。已知c(Ca2)105molL1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109mol2L2(4)操作是在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀，用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因：_。16.某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有_。(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀的過(guò)程

20、中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫(xiě)出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_。寫(xiě)出由沉淀轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_。(3)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_，要想由沉淀最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)_(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。17.某無(wú)色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)

21、溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無(wú)色溶液A加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體B通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。18.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生

22、成Al3的離子方程式為_(kāi)。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱(chēng))。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途：_。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012mol3L3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。19.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯

23、變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中

24、的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。20.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是_。ABCD(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_(kāi)。(3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_。21.工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離

25、子膜電解槽或隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是_。電解槽中的陽(yáng)極材料為_(kāi)。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備：_，原因是_。(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_。22.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。23.海水是巨大

26、的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_(kāi)。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖

27、中儀器B的名稱(chēng)：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。24.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯

28、，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。25.利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO的離子方程式為_(kāi)。(二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

29、陽(yáng)離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫(xiě)一條)。(2)調(diào)pH8是為了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為MnnNaRMRnnNa，被交換的雜質(zhì)離子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合

30、溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_；過(guò)濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。26.以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.81011mol3L3，若溶液中c(OH)3.0106molL1，則溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g

31、，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。27.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl(3)針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，

32、化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開(kāi)始溶解的pH10.5Ksp5.61012mol3L36.8106mol2L22.8109mol2L2(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號(hào))。a大理石粉b石灰粉c純堿溶液d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。28.四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為T(mén)

33、iO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_(填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：556akgA(

34、摩爾質(zhì)量為278gmol1)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg。29.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、泠卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，

35、碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體。其原因是_。(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。(5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)。30.鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：(1)濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_(kāi)。(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱(chēng)是_。(3)步驟V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；_濾液C中c(Na)_(用電荷守恒式表達(dá))。(5)取濾液B100mL，加入1molL1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中c(AlO)_，