化學(xué)之常見氣體的制取和檢驗

1、1,常見氣體的制取和檢驗 氧氣 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3 2KCl+3O2 裝置略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗帶火星木條,復(fù)燃 收集排水法或向上排氣法 氫氣 制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 裝置啟普發(fā)生器 檢驗點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排氣法 氯氣 制取原理強氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集排

2、飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 硫化氫 制取原理強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng) 制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S 裝置啟普發(fā)生器 檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) 收集向上排氣法 尾氣回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原

3、紅色; 除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集向上排氣法 尾氣回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 裝置啟普發(fā)生器 檢驗通入澄清石灰水,變渾濁 除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集排水法或向上排氣法 氨氣 制取原理固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 裝置略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán) 除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣) 收集向下排氣法 氯化氫 制取原

4、理高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解 制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集向上排氣法 二氧化氮 制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成 收集向上排氣法 尾氣處理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原;

5、 制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 收集排水法 一氧化碳 制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式HCOOHCO+H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集排水法 甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 裝置略微向下傾斜的大試管,加熱 收集排水法或向下排空氣法 乙烯 制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 除雜質(zhì)通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集排水法 乙炔 制取原理電石強烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 裝置分液漏斗,圓底燒