化學第三章《晶體結構與性質》質量檢測題

1、第三章晶體結構與性質質量檢測題一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1、科學家最近又發(fā)現了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水和物（CH4·nH2O）。其形成過程是：埋于海底地深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是（ ）A.離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體2、下列說法中，正確的是（ ）A冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高C原子晶體中，共

2、價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定3、下列敘述正確的是（ ）A.熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物 B.P4和NO2都是共價化合物C.在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個分子 D.離子化合物中一定不存在單個的分子4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是（ ）A. 該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B.該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構D.該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構5、

3、下列敘述中正確的是（ ）A.共價化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價鍵B.分子晶體和原子晶體中一定含有共價鍵C.由不同原子形成的純凈物一定是化合物D.石墨轉化為金剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定6、下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ）A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.苯和乙烷的蒸發(fā)7、下列關于晶體的說法正確的是（ ）A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵 B.原子晶體的熔點一定比金屬的高C.離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服離子鍵 D.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子8、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功

4、研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構分析正確的是（ ）A. K3C60中既有離子鍵又有極性鍵 B.1mol K3C60中含有的離子數目為63×6.02×1023C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.該物質的化學式可寫作KC209、下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（ ）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO210、干冰汽化時，下列所述的內容發(fā)生變化的是（ ）A.分子內共價鍵 B.分子間作用力 C.分子間距離 D.分子內共價

5、鍵的鍵長11、關于晶體的下列說法正確的是 （ ）A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D離子晶體中一定含金屬陽離子12、共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質同時含有上述兩種作用力的組合是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 食鹽 白磷A. B. C. D. 13、分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采用密堆積結構，原因是分子晶體中（ ）A.范德華力無方向性和飽和性 B.占據晶格結點的粒子是原子C.化學鍵是共價鍵 D.三者都是14、下列數據是對應物質的熔點物質Na2ONaClAlF3

6、AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點（）9208011291190-1072073-571723據此做出的下列判斷中錯誤的是（ ） A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 15、組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數與食鹽晶胞中含有的原子數之比為（

7、 ）A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 16、下列有關數據的比較，不正確的是（ ）A.元素的價電子數和所在族的族序數相等 B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數目相同C.CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl和Cl每個周圍緊鄰的Cs+個數相等D.Co（NH3）63+中的NH3分子數與配位鍵數相等17、已知Co（NH3）63+的立體結構如圖，其中16處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等（圖中虛線長度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三個NH3被Cl取代，所形成的Co（NH3）Cl3的同分異構體的數目為（ ）A.1 B.2 C.3 D.418、某學生用加熱的方法測定磷酸二

8、氫鈣結晶水合物中的結晶水。該學生稱出ag結晶水合物，置于坩堝中加熱。但加熱的時，由于溫度控制不當而使溫度偏高，導致磷酸二氫鈣被分解，結果得到了bg無水偏磷酸鈣。該學生經過一番思考后，沒有重做實驗就算出了結晶水的分子數，而且得到了老師的肯定。該結晶水分子數n的正確算式是（ ）A.B. C. D.二、填空題19、同類晶體物質熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律變化的原因：物質 A組NaClKClCsCl熔點/K10741049918物質 B組NaMgAl熔點/K317923933晶體熔沸點的高低，決定于組成物質晶體微粒的作用力大小。（1）A組是 晶體，晶體微粒之間通過 相連。（2）B

9、組晶體粒子由 鍵構成的 晶體，價電子數由多到少的順序是 ，粒子半徑由大到小的順序是 。20、已知N、P同屬于元素周期表的A族元素，N在第2周期、P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個氫原子位于錐底，NH鍵的夾角是107°。（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是 （填“相同”、“相似”或“不同”），PH鍵 極性（填“有”或“無”），PH3分子 極性（填“有”或“無”）。（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是 。（3）NH3與PH3在常溫下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 。21、下圖是元素周期表中的前四周期，為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問

10、題：（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素位于周期表的 區(qū)。（2）、兩元素形成的化合物的空間構型為 ，其中心原子的雜化類型為 。（3）寫出元素基態(tài)原子的電子排布式 。（4）兩元素形成的最簡單的化合物與 （寫微粒符號）互為等電子體。（5）元素與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于 晶體（填晶體類型）。（6）元素的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為 。（7） 金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方 面心立方則面

11、心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為 。22、X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。（1）X離子的結構示意圖為 。（2）Z2Y對應的水化物的堿性比LiOH 。（3）Z2X屬于 （離子或共價）化合物。（4）Z2Y2中含有 和 鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式為 。23、下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）_，金剛石中每個碳原子與_個碳原子最接近

12、且距離相等。金剛石屬于_晶體；（2）其中代表石墨是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為_個；（3）代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰；（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為_。24、根據如圖石墨晶體結構及提供的數據計算（保留三位有效數字）。有關公式、數據見右圖框。（1）12g石墨中，正六邊形的數目有多少？（2）求石墨的密度。（3）求12g石墨的體積（cm3）請同學們做完后再參考答案：1、B 2、C 3、CD 4、D 5、D 6、AD 7、C 8、C 9、B 10、BC 11、B 12、B 13、A 14、B 15、D 16、A 17、B 18、B 19、（

13、1）離子 離子鍵 （2）金屬鍵 金屬 NaMgAl NaMgAl 20、（1）相似 有 有 （2）NH3 （3）NH3分子之間存在氫鍵21、（1）s （2）平面正三角形 sp2雜化 （3）1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1（4） NH4+ （5）分子晶體 （6）配位鍵 （7） 2：122、（1）（略）（2）強 （3）離子 （4）離子 （非極性）共價 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O223、（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）EDB24、解答：（1）正六邊形個數=×6.02×1023mol-1÷2=3.01×1023（2）由于層與層之間可以滑動，抽象出一個正六棱柱六棱柱體積=6×