十年高考化學(xué)分類解析(十)——化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡專題(一)選擇題1.(2003年春，12)反應(yīng)：A(氣)3B(氣)2C(氣)Q達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動2.(2002年河南，11)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)

2、X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z3.(2002年新課程理綜，10)對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)=2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動4.(2001年全國，9)壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)I2(g)2HI(g) B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

3、 D.C(s)CO2(g)2CO(g)5.(2001年廣東，13)反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.abD.ab6.(2000年全國，13)在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab7.(2000年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g

4、)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28.(2000年上海，19)對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍9.(1999年全國，19)X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)

5、生反應(yīng)X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：nXnY=nZ,則Y的轉(zhuǎn)化率為A.×100B.×100 C.×100D.×10010.(1999年上海，19)可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)C(?)Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C可能都是氣體11.(1999年廣東，6)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等 B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol YC.X

6、、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)比為13212.(1999年廣東，18)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為A.67% B.50% C.25% D.5%13.(1998年全國，19)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p%B.大于p%

7、C.小于p%D.無法判斷14.(1998年全國，23)在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)5Q(g)=4X(g)nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是A.2B.3C.4D.515.(1998年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)Q在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A.溫度130、壓強3.03×105Pa B.溫度25、壓強1.01×105 PaC.溫度130、壓強5.05×104 Pa D.溫度0、壓強5.05

8、5;104 Pa16.(1997年全國，19)反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖所示。下述判斷正確的是A.T1T2，p1p2 B.T1T2，p1p2 C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p217.(1996年全國，26)在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%18.(1995年上海，22)反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)

9、Q達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓 C.減少E的濃度D.降溫19.(1994年全國，27)某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)為10%，下列推斷正確的是原混合氣體的體積為1.2V L 原混合氣體的體積為1.1V L 反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L 反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V LA. B. C. D.(二)填空題20.(2002年河南，20)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加

10、熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2O22COO22CO2(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_和_，或_和_。(填它們的分子式)(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平=_ 。(用含a、b的代數(shù)式表示)21.(1996年上海，30)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡。(1

11、)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_、b=_、c=_、d=_;(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_、B_、D_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。22.(1996年上海，31)(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)，NH2

12、Cl較HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是 。(一)選擇題1.答案：C解析：溫度降低，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減??；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2.答案：AB解析：正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化，表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。3.答案：C解析：減小壓強，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是縮小氣體體積的反應(yīng)，平衡應(yīng)向擴大氣體體積的方向移動。4.答案：A解析：對有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強改變時，則平衡不移動，如果反應(yīng)前后氣體

13、分子數(shù)目發(fā)生了變化，壓強改變時，則平衡移動。四個選項中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。5.答案：BD解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，說明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即ab。6.答案：AC解析：題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來的50%；(2)容器內(nèi)壓強減小為原來的1/2。本題的設(shè)問多項比較綜合，但只要抓住達新平衡時B的濃度由50%60%這第2個關(guān)鍵信息，說明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了，平衡正向移

14、動，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，并且由壓強減小，平衡向體積增大方向移動，推出ab。7.答案：C解析：因此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡前后壓強不變，故選項B錯；化學(xué)平衡最根本的標(biāo)志是正逆反應(yīng)的速率相等，故A錯；選項D中表示的都是逆反應(yīng)速率。8.答案：C解析：SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3；如果縮小體積則會增大壓強，平衡向右移動；如果充入稀有氣體，增大壓強，平衡不移動。SO2消耗速率代表正反應(yīng)速率，O2的生成速率代表逆反應(yīng)速率，平衡時為兩倍關(guān)系；SO2平衡濃度不一定等于O2的兩倍，因為起始濃度不一定是兩倍。9.答案：B解析：設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n,X2Y2Z起始時a mol b m

15、ol 0平衡時(a moln) (b moln) na molnb moln=n n=(ab) mol所以Y的轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%10.答案：CD解析：題給可逆反應(yīng)的正方向是吸熱的。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最大。當(dāng)溫度升高時，氣體的平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，是平衡向正方向移動的必然結(jié)果，生成物B、C均為氣態(tài)或有一種為氣態(tài)都可。11.答案：AC解析：由化學(xué)平衡狀態(tài)的定義可知達到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志有兩個：一是v正=v逆，二是各組分的濃度不再變化。故A、C是正確的。而B只表示出了逆反應(yīng)速率。因條件改變，平衡要移動，三種分子數(shù)之比保持方程式中的化學(xué)計量

16、數(shù)比的可能性很小。12.答案：B解析：同溫度同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故反應(yīng)后的物質(zhì)的量為(21) mol×=2.5 mol，再由差量法可知反應(yīng)掉的A為1 mol，即A轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。13.答案：B解析：2SO2O22SO3為氣體體積縮小的反應(yīng)。甲保持體積不變，乙保持壓強不變，乙相對甲來說相當(dāng)于加壓，故平衡右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大。14.答案：A解析：反應(yīng)完全后混合氣體的壓強減小，說明反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則254n，n3。15.答案：C解析：要測定NO2的相對分子質(zhì)量，由于存在2NO2(g)N2O4(g)Q這一化學(xué)平衡，應(yīng)盡量使N2O4(g)

17、轉(zhuǎn)化為NO2，即使化學(xué)平衡向左移動，選取的條件應(yīng)為較高溫度、較低壓強。16.答案：C解析：分析圖象。先分析溫度相同時p1、p2的關(guān)系(看上面兩條曲線)。由p1p2，nZ減小，對照反應(yīng)p越大，nZ越大，所以p1p2；再分析p相同時T1、T2關(guān)系(看下面兩條曲線)。由2T1，nZ減小，對照反應(yīng)，說明平衡逆向移動，即向吸熱方向移動，所以由T21應(yīng)是升溫過程(由平衡移動原理，升溫向吸熱方向移動)。所以12。分析溫度時還可看達到平衡需要的時間，由曲線看T1先達到平衡，即為高溫情況。故此題選C。17.答案：A解析：設(shè)nAa mol，nBa mol；達到平衡時消耗nAx molA(g)2B(g)2C(g)n

18、初a a0n轉(zhuǎn)x 2x2xn平 axa2x2x由題意：nAnBnC即：(ax)(a2x)=2x解得xa所以A×1004018.答案：D解析：加壓，正反應(yīng)速率增大，減壓，A的濃度減??；減少E的濃度，正反應(yīng)速率、A的濃度均減?。还蔇正確，因降溫使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，所以A的濃度增大。19.答案：A解析：達平衡時，容器體積為V L，所以C為0.1 V L，A、B共(V0.1 V) L0.9 L，根據(jù)平衡方程： A3B2C，反應(yīng)體積比：132反應(yīng)體積：0.05 L 0.15V L 0.1V LA、B反應(yīng)消耗：0.05V L0.15V L=0.2V L原混合氣體體積為：0.2V L0

19、.9V L=1.1V L，所以選A。(二)筆答題20.答案：(1)H2和H2O，或CO和CO2(2)22ab解析：(1)在同一反應(yīng)容器連續(xù)發(fā)生了兩個反應(yīng)。只有H2O(g)分解了，CO才能被O2氧化。兩反應(yīng)相互制約，同時達到平衡。但第一反應(yīng)中H2O和H2與第二個反應(yīng)無關(guān)，同樣第二個反應(yīng)中CO和CO2的濃度與第一個反應(yīng)無關(guān)。(2)從原子守恒角度分析，由CO生成CO2分子內(nèi)增加的氧原子來源H2O，另外O2中的氧也來源于H2O。因此,n(H2O)反應(yīng)=2n(O2)n(CO2)=(2ab) mol。所以n(H2O)平=2(2ab) mol。21.答案：HOH=H2O使平衡向脫礦方向移動5Ca23POF=

20、Ca5(PO4)3F加Ca2(或“加PO”，或其他合理的方法均給分)解析：本題中，命題者以生活中牙齒的保護這一實例，給出了一個化學(xué)平衡體系，要求考生通過閱讀理解，分析出該題的解題關(guān)鍵是平衡移動問題，從而將平衡移動原理的有關(guān)知識遷移到新情景中。此外，命題者在設(shè)問中又要求考生進一步根據(jù)這一原理，回答保護牙齒的一種方法，這樣，既考查了重要的知識點，又增強了考生的參與感，使人備感親切。22.答案：(1)正反應(yīng) 7.0 (2)不相等 兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不相同(不從溫度角度說明不得分)解析：此題是一個等壓、不等溫的過程，且左側(cè)是一個參照條件。(1)左側(cè)是

21、分子數(shù)不變的反應(yīng)。按題意共有氣體12 mol。而右側(cè)當(dāng)x=4.5時，起始共有氣體6.5 mol4.5 mol2 mol=13 mol>12 mol因此要保持隔板位于中間，只能向正向反應(yīng)(因正向是體積數(shù)減少的方向)使最后總分子數(shù)也為12 mol。若起始維持這個方向，應(yīng)有6.5 mol2 molx mol>12 mol,即x>3.5 。由此得出x的最小值。最大值只能從達到平衡時右側(cè)總體積必為12 mol 來求解。設(shè)平衡時，D物質(zhì)消耗a mol。D22Fn初6.5 molx mol2 moln轉(zhuǎn)a mol2a mol2a moln平(6.5a) mol(x2a) mol(22a)

22、mol因x2a>0,(6.5a)(x2a)(22a)=12解得x<7.0(2)一定注意題中“x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置”。而當(dāng)x=4.5或5.0時，達到平衡的溫度一定不同；而平衡條件不同，平衡時A的物質(zhì)的量一定不同。23.答案：(1)SO2SO2，SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4(2)加入液NH3平衡NH3HClOH2ONH2Cl正向移動，使HClO以NH2Cl形式較穩(wěn)定存在(NH2Cl比HClO穩(wěn)定，可較長時間保存)。當(dāng)需要HClO時(即消耗HClO)，平衡左移，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用解析

23、：(1)此反應(yīng)不要停留在CaSO3一步。因在此條件下CaSO3必然要被空氣中的O2氧化。(2)HClO不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為HClO的鹽或NH2Cl后較穩(wěn)定。24.答案：(1)2 1 3 2 (2)氣態(tài) 固態(tài)或純液體 氣體 (3)放熱解析：(1)由可逆反應(yīng)：aAbBcCdDn初mmmmn反應(yīng)nnn因參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等于其物質(zhì)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，所以得：abcd=nn=2132即得：a=2,b=1,c=3,d=2(2)改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V前V后，即當(dāng)A為氣體，B為固或液，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時合理。(3)升溫

24、后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動，而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向為放熱。25.答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色 氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色 氯水中的平衡：Cl2H2OHClHClO，由于HClO逐漸分解(HClO=HClO2)而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡，全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識規(guī)律1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)在聯(lián)系(1)化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的根本原因是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率最終必然趨于相等，從而使反應(yīng)混合物中各組分的含量保

25、持不變，因此要從“速率”去認(rèn)識化學(xué)平衡的本質(zhì)。(2)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，當(dāng)v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是v正=v逆；當(dāng)v逆v正時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是v正=v逆。若條件改變不引起速率變化，則平衡不移動。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點具有“逆、動、等、定、變、同”六個特點。逆：指化學(xué)平衡狀態(tài)只適用于可逆反應(yīng)，也就是說，只有可逆反應(yīng)才有正、逆反應(yīng)，也只有可逆反應(yīng)在一定條件下才能形成平衡狀態(tài)。動：指動態(tài)平衡，即化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)并未停止，仍在進行，只是速率相等，體現(xiàn)了“靜中有動，動中有靜”的哲理。等：指“v正=v逆0”。即某一物質(zhì)在單位時

26、間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度和生成的物質(zhì)的量濃度相等。也可以用不同物質(zhì)的速率表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。定：指反應(yīng)混合物里各成分的含量保持不變，包含內(nèi)容有：各物質(zhì)的物質(zhì)的量或摩爾分?jǐn)?shù)保持一定；各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定。如果是氣體物質(zhì)，則各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持一定。變：指平衡移動?？赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)是相對，暫時的，當(dāng)外界某一條件改變時，原平衡被破壞,化學(xué)平衡向著削弱這種條件改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。同：指對于同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，無論反應(yīng)從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時開始，以一定的配比投入反應(yīng)物或生成物，則可以達到相同的平衡狀態(tài)，即各物質(zhì)的含量相

27、同，稱之為“等效平衡”。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v正=v逆；平衡混合物中各組成成分的含量保持不變?！皏正=v逆”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含意是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。而各組分的含量“不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。不變不能理解為相等。判斷某一可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的“等價標(biāo)志”：(1)對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時，壓強不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)對于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)

28、處于平衡狀態(tài)。(3)對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。3.等效平衡的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件(如濃度、溫度、壓強)有關(guān)，與途徑無關(guān)。建立平衡狀態(tài)通常有4條途徑：正向建立；逆向建立；從中間某狀態(tài)建立；反應(yīng)物分批加入。對不同的起始狀態(tài)，通常假定反應(yīng)沿某一方向進行到底，將所得物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)比較，規(guī)律如下：(1)反應(yīng)前后氣體體積之和不等的可逆反應(yīng)，如2SO2O22SO3，恒溫、恒容投料相同，或恒溫、恒壓投料成比例，即為等效平衡。(2)反應(yīng)前后氣體體積之和相等的可逆反應(yīng)，如2HI(g)I2(g)H2(g)，恒溫、恒容，或恒溫、恒壓，兩種情況均是投料成比例，即為等效平衡

29、。4.改變反應(yīng)物的用量對轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)bB(g)cC(g)增加A的量：若a=bc，xA不變；若abc，xA增大；若abc,xA減小。即abc時，增大或減小反應(yīng)物濃度，平衡按加壓或減壓處理。(2)若反應(yīng)物不止一種，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 若只增加A的量，平衡正向移動，xA減小，xB增大；若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量，平衡正向移動。當(dāng)mn=pq時，xA、xB均不變；當(dāng)mnpq時，xA、xB均減??；當(dāng)mnpq時，xA、xB均增大。5.合成氨工業(yè)(1)合成氨反應(yīng)的特點及適宜條件合成氨反應(yīng)的特點：正反應(yīng)是體積縮小的放熱反應(yīng) (2)合成氨工業(yè)簡介原料：空氣、燃料(煤、天然氣、石油)、水設(shè)備：氨合成塔過程：原料氣制備凈化壓縮合成分離(二)分析熱點 把握命