化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)思維導(dǎo)圖

1、極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電特點(diǎn)水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kw水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw=H+·OH-電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2、NO2、CO2電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別導(dǎo)電性：本質(zhì)所屬化合物電解質(zhì)是離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)是共價(jià)化合物吸熱：升溫電離程度增大影響因素適合于任何稀水溶液?jiǎn)挝唬簃ol2·L-2強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH

2、)2鹽：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活潑金屬氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水絡(luò)合物：Fe(SCN)3氣態(tài)氫化物：CH4、NH3大多有機(jī)物：蔗糖、酒精、CCl4電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離形態(tài)：水合離子或水和分子判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無(wú)關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NH3導(dǎo)電性增強(qiáng)電離方程式書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)： =、一步弱電解質(zhì)：可逆號(hào)、多元弱酸分步，其他一步H+=OH-中性本質(zhì)溶液的酸堿性定義：

3、pH = -lgH+表示判斷：直接比較n(H+)與n(OH-)，或判斷n(H+)/n(OH-)H+>OH-酸性，H+越大，酸性越強(qiáng)pH酸堿指示劑H+<OH-堿性，OH-越大，堿性越強(qiáng)石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍(lán)色-堿性酚酞：無(wú)色-酸性，無(wú)色-中性，紅色-堿性范圍：1pH14關(guān)系：若pH = a，則H+=10-a，OH-=10a-14pH計(jì)算中性溶液：25，pH = 7；99，pH = 6強(qiáng)酸溶液：H+pH強(qiáng)酸溶液：OH-H+pH混合溶液強(qiáng)酸+強(qiáng)酸：H+總pH強(qiáng)堿+強(qiáng)堿：OH-總H+pH強(qiáng)酸+強(qiáng)堿：OH-總H+pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好：pH = 7酸過(guò)量：H+余pH堿過(guò)量：OH-余H+

4、pH稀釋每稀釋10n倍強(qiáng)酸：H+變?yōu)樵瓉?lái)的1/10n，pH增大n個(gè)單位強(qiáng)堿：OH-變?yōu)樵瓉?lái)的1/10n，pH減小n個(gè)單位無(wú)限稀釋?zhuān)ú荒芎雎运碾婋x）：只能無(wú)限靠近7，但不能超過(guò)7弱酸：還要電離，pH增大<n個(gè)單位弱堿：還要電離，pH減小<n個(gè)單位方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH注意：事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍用pH試紙測(cè)定弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5 電離平衡表達(dá)式弱酸用Ka，弱堿用Kb

5、意義K值越大，越易電離影響因素只與溫度有關(guān)，電離吸熱，升溫利于電離，Ka變大多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱，相差很大，第一步為主：Ka1 >> Ka2 >> Ka3酸性：HF > CH3COOH > HCN電離程度：CH3COOH NH3·H2O電離度表達(dá)式：=C/C0 ×100%意義：越大，電離程度越大，酸性或堿性越強(qiáng)影響因素（以醋酸為例）升溫，變大，Ka變大，酸性變強(qiáng)。稀釋?zhuān)陔婋x，變大，但H+變小，酸性變?nèi)?。酸濃度越大，酸性越?qiáng)，但越小。通HCl，變小。加CH3COONa，變小加NaOH，變大。電離常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸對(duì)比等V等C的鹽酸與醋

6、酸H+前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等與足量Zn反應(yīng)，0前者大，前者大，產(chǎn)生H2一樣多等V等pH的鹽酸與醋酸H+相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多與足量Zn反應(yīng)，0相等，后者大，產(chǎn)生H2后者多計(jì)算已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中H+及電離度。用到近似，電離程度很微弱，醋酸的變化量忽略掉，H+=1.3×10-3mol·L-1，=1.3%稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋后pH仍相同，醋酸需要的水多水的電離平衡酸堿都抑制，鹽類(lèi)水解促進(jìn)pH=8的NaOH

7、溶液和Na2CO3溶液中H+水分別是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中H+水相等，都是是10-8mol·L-1濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中H+水由大到小的是：醋酸>鹽酸=硫酸鹽類(lèi)的水解鹽電離出的原理酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的OH-生成弱堿促進(jìn)水的電離，使H+OH-。特點(diǎn)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)微弱、吸熱升溫利于水解稀釋利于水解規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解都弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2

8、-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、Al(OH)4-含弱堿的陽(yáng)離子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+電離程度：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-水解程度：CH3COO- < HCO3- < CN- < CO32-CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。影響加酚酞的CH3COONa溶液加熱后，紅色加深稀溶液水解程度大，濃溶液水解程度小加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進(jìn)。加入水解后酸堿性相反的鹽相互促進(jìn)水解方程式應(yīng)用配制FeCl3溶液時(shí)

9、常加入少量鹽酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+寫(xiě)可逆號(hào)、不寫(xiě)和。雙水解徹底的，寫(xiě)等號(hào)、和。多元弱酸酸根水解，要分步寫(xiě)，以第一步為主。明礬凈水 Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+熱的純堿溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-、升溫促進(jìn)水解鎂粉放到NH4Cl溶液中有刺激性氣味 Mg + 2NH4+ = Mg2+ + NH3+ H2 泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2不用復(fù)分解法制Al2S3 2Al3+3S2-+6H2O =2Al(OH)3+3H2S草木灰與銨態(tài)氮肥不混用NH4+H2ONH3·

10、H2O+H+，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H+OH-= H2O，二者相互促進(jìn)，NH4+轉(zhuǎn)化成NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3，損失氮肥。除雜質(zhì) KNO3(Fe3+) 加熱、過(guò)濾 加熱促進(jìn)Fe3+水解MgCl2(Fe3+) 加MgO、過(guò)濾 調(diào)節(jié)pH，使pH升高，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3。加熱蒸干溶液 AlCl3Al(OH)3、FeCl3Fe (OH)3 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3原溶質(zhì) NaHCO3原溶質(zhì)、Ca(HCO3)2CaCO3、Mg(HCO3)2Mg(OH)2FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶質(zhì)Z

11、nCl2和NH4Cl溶液做除銹劑MgCl2·6H2O晶體得到無(wú)水MgCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱。酸堿中和滴定本質(zhì)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。H+ + OH- = H2O，即n(H+) = n(OH-)，C標(biāo)V標(biāo) = C測(cè)V測(cè)， C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶：只用水洗，不能潤(rùn)洗開(kāi)始液面在0刻度線以上，調(diào)液面后，液面在0刻度或0刻度線一下步驟取放待測(cè)液（讀數(shù)）、加酚酞滴定誤差儀器藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、水。滴定管不能混用：堿式滴定管堿性溶液

12、，酸式滴定管酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）特點(diǎn)：0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，下端有一部分沒(méi)有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到0.01mL。洗滌檢漏甲基橙：紅色-3.1-橙色-4.4-黃色關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定酸液或堿液的體積（用滴定管）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（用酸堿指示劑）將待測(cè)液放入錐形瓶中，在下面墊白紙左手控制活塞（或玻璃球），右手懸搖錐形瓶，眼鏡看錐形瓶中液體顏色變化指示劑變色范圍分析石蕊：紅色-5-紫色-8-藍(lán)色酚酞：無(wú)色-8-淺紅（或粉紅色）-10-紅色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到V標(biāo)的讀數(shù)上計(jì)算重復(fù)做23

13、次，求平均值。滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出，偏低。盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏高。滴定中向錐形瓶加入蒸餾水，無(wú)影響。稱(chēng)固體配N(xiāo)aOH溶液（待測(cè)液）時(shí)，混有Na2O，偏高。滴加接近終點(diǎn)時(shí)，退色后立刻讀數(shù)，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 溶度積（KSP）KSP = c(An+)m c(Bm-)n影響因素加水，

14、正移，KSP不變升溫，多數(shù)正移（KSP變大）加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，KSP不變應(yīng)用判斷溶解度陰陽(yáng)離子比相同的，KSP越大，溶解度越大陰陽(yáng)離子比不同的，進(jìn)行計(jì)算，也可只看數(shù)量級(jí)進(jìn)行估算。判斷沉淀的生成與溶解Q > KSP，過(guò)飽和，生成Q = KSP，飽和，平衡。Q < KSP，不飽和，溶解解釋?zhuān)簽楹斡肂aSO4作鋇餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀轉(zhuǎn)化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生

15、黃色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。除去污水中的重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)離子濃度<10-5 mol·L-1，認(rèn)為離子除干凈離子共存因?yàn)樯沙恋怼怏w、弱電解質(zhì)（略）因?yàn)檠趸€原因?yàn)殡p水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3- /H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(H

16、CO3-)、Al(OH)4-、SiO32-Fe3+注：NH4+與CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能與水解能力很強(qiáng)的Al(OH)4-、SiO32-等不共存。無(wú)色溶液排除MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH<7、加Mg放氣體、石蕊變紅、OH-=1×10-13mol·L-1酸性PH>7、H2SiO3溶解、酚酞變紅、H+=1×10-13mol·L-1堿性加Al放H2、H+水=1×10-13mol·L-1可能酸性也可能堿性離子濃度關(guān)系離子濃度大小 電荷守恒

17、 物料守恒 質(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液Na+>CO32->OH->HCO3->H+Na+ H+=2CO32-+ HCO3-+OH-2(CO32-+HCO3-+H2CO3)=Na+H+HCO3-+2H2CO3=OH-Cl->NH4+>H+>OH-NH4+H+=OH-Cl-NH4+NH3·H2O=Cl-OH-+NH3&#

18、183;H2O=H+Na+>CH3COO->OH->H+Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=Na+ H+CH3COOH=OH-Na+>HCO3-> OH->CO32->H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3H+-CO32-+H2CO3=OH-Na+>HSO3-> H+>SO32-> OH-Na+H+=2SO32-+ HSO3- + OH-Na+=SO32-+ HSO3-+H2SO3H+-SO32-+ H2SO3=OH-NH4+>SO32->H+> OH-NH4+H+=2SO42-+ OH-NH4+NH3·H2O=2SO42-OH-+NH3·H2O=H+CH3COO->Na+>H+>OH-Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=2Na+CH3COOH+2H+=CH3COO-+2OH-Cl->NH4+>Na+>OH->H+NH4+Na+H+=OH-+Cl-NH4+NH3·H2O=Cl-=2Na+NH4+2H+=NH3&