化學(xué)學(xué)習的思維路徑

1、.化學(xué)學(xué)習的思維途徑學(xué)生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點之間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。假如忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了?；瘜W(xué)學(xué)習的思維途徑首先是通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習的知識遺忘的問題，即使學(xué)生學(xué)習的根底知識的知識點過關(guān)；其次是通過問題的聯(lián)絡(luò)途徑再現(xiàn)知識，到達穩(wěn)固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學(xué)學(xué)習的思維途徑又能通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來喚起知識的再現(xiàn)，到達再現(xiàn)知識點穩(wěn)固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)絡(luò)鏈條，形成解題

2、思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進展聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學(xué)過的知識點建立聯(lián)絡(luò)，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維途徑-化學(xué)學(xué)習的思維途徑。一、原理：影響水的電離平衡因素H2OH+OH-125，cH+H2O=cOH-H2O=1×10-7Kw=1×10-14225，加CH3COOH、H+平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7325，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7425，加Al3+平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O&

3、;gt;1×10-7525，加CO32-平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-76.升溫100平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O=1×10-6>1×10-7Kw=1×10-127100，加CH3COOH、H+平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-68100，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-69100，加Al3+平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10

4、-610100，加CO32-平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-6二利用上述原理進展相關(guān)計算125時，pH=1的HCl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理2：HCl為強酸使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-1+cH+H2O·cOH-H2O，因為2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計，Kw=101·cOH-H2O=10-14，從而得出cOH-

5、H2O=10-13，即cH+H2O=10-13<1×10-7。225時，pH=13的NaOH溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理3：NaOH為強堿使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·10-1+cOH-H2O，因為3中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cOHH2O忽略不計，Kw=cH+H2O·10-1=10-14，從而得出cH+H2O=1013<1&#

6、215;10-7。325時，cH+H2O=1013時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=10-13<1×10-7平衡向左挪動抑制水的電離加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-假設(shè)為酸，那么pH=1；假設(shè)為堿，那么pH=13。4100時，pH=4的HCl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理7：HCl為強酸使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×1012=cH+cH+H2O·cOHH2O=101+cH+H2O·cOHH2O，因為7中cH+H2O=cOHH2

7、O<1×106，所以cH+H2O忽略不計，Kw=10-4·cOH-H2O=1012，從而得出cOH-H2O=10-8，即cH+H2O=10-8<1×106。5100時，pH=11的NaOH溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理8：NaOH為強堿使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×10-12=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·101+cOHH2O，因為8中cH+H2O=cOH-H2O<1×106，所以

8、cOHH2O忽略不計，Kw=cH+H2O·10-1=10-12，從而得出cH+H2O=10-11<1×10-6。625時，pH=3的NH4Cl溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理4：NH4Cl為鹽使水的電離平衡向右挪動cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7NH4+H2ONH3·H2O+H+溶液的H+是水電離產(chǎn)生的cH+H2O=1×103>1×10-7725時，pH=11的CH3COONa溶液，cH+H2O為多少？思維途徑利用原理4：CH3COONa為鹽使水的電離平衡向右挪動cH+H2

9、O=cOH-H2O>1×10-7CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的cOH-H2O=cH+H2O=1×10-3>1×10-7825時，cH+H2O=104時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=10-4>1×10-7平衡向右挪動促進水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設(shè)為強堿弱酸鹽，那么pH=10；假設(shè)為強酸弱堿鹽，那么pH=4。9100時，cH+H2O=104時，該溶液的pH為多少？思維途徑cH+H2O=104>1×106平衡向右挪動促進水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設(shè)為強堿弱酸鹽，那么pH=8；假設(shè)為強酸弱堿鹽，那么pH=4。1025時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？思維途徑pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左挪動cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-3+cH+H2O·cOHH2O，因為2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計，Kw=103·cOHH2O=10-14，從而得出cOH