化學(xué)中四大反應(yīng)的總結(jié)

1、.化學(xué)中四大反響的總結(jié)化學(xué)的學(xué)習(xí)，化學(xué)的四大反響，是學(xué)習(xí)的重點。如何更快的掌握這些知識點呢？首當(dāng)其沖應(yīng)該做的就是對重點知識進(jìn)展一個系統(tǒng)的歸納。1化合反響l定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反響。2幾種類型單質(zhì)間的化合：2H2+O2點燃生成2H20化合物間的化合：S03+H2O=H2SO4單質(zhì)與化合物間的化合：4FeOH2十2H20十O2=4FeOH33與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響，沒有單質(zhì)參加的化合反響不一定是氧化復(fù)原反響。2分解反響1定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反響。2幾種類型全部分解成單質(zhì)的分解反響2NaCl熔融通電生成2Na+Cl2

2、分解成部分單質(zhì)的分解反響全部分解成化合物的分解反響NH4HCO3加熱生成NH3CO2H20非氧化復(fù)原反響3與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響，沒有單質(zhì)生成的分解反響不一定是氧化復(fù)原反響。3置換反響1定義：一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種新的單質(zhì)和新的化合物的反響。置換反響可以表示為：單質(zhì)化合物一新的單質(zhì)干新的化合物2置換反響的幾種類型金屬置換金屬活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)把活潑性較弱的金屬從其化合物中置換出來。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4常溫、水溶液中易錯提示a能與水發(fā)生反響的金屬單質(zhì)很難從水溶液中置換出其他金屬；b金屬活動性順序中鋅以前的金屬很難從水溶液中被

3、置換出來。金屬置換非金屬a金屬置換出水中的氫2Na+2H20=2NaOH+H2b置換出非氧化性酸溶液中的氫Fe+2HCl=FeCl2+H2易錯提示這一類金屬與濃硫酸、腳稀硝酸等強(qiáng)氧化性酸，均不能發(fā)生置換反響。c鎂等活潑金屬置換非金屬氧化物中的非金屬2MgCO2點燃=2MgO+C應(yīng)用：CO2不支持燃燒的說法是相對的，同時也說明Na、Mg等金屬著火不能用CO2滅火。非金屬置換金屬這一類置換反響主要指氫氣、碳等非金屬單質(zhì)，在一定溫度條件下通常需加熱或高溫將金屬從其氧化物中復(fù)原出來。非金屬一般不能將金屬從溶液中置換出來。非金屬置換非金屬活潑的非金屬單質(zhì)從化合物中置換出相對不活潑的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)從水溶液中置換出來，如要置換須熔化狀態(tài)。3與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧