第10單元酸和堿

1、第十單元 酸和堿的知識點一、酸堿指示劑酸堿指示劑，簡稱指示劑。能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的指示劑有： 和 。指示劑與溶液的顯色 溶液指示劑鹽酸（HCl）（酸性溶液）氫氧化鈉（NaOH）（堿性溶液）水（H2O）（中性溶液）紫色石蕊試液無色酚酞試液列舉酸性溶液：列舉堿性溶液：二、酸1、常見的酸： 、 、 、 、 等 2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化

2、金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、濃硫酸的腐蝕性1、濃硫酸的腐蝕性實驗內(nèi)容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結(jié)論或原因濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。2、稀釋濃硫酸（1）簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出 ，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。（2）稀釋濃硫酸時應(yīng)該：將 倒入 ，沿 ，慢慢倒，不斷攪。強調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)

3、生危險。4、酸的化學(xué)通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）與金屬反應(yīng)：金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）與金屬氧化物反應(yīng)：金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）與堿反應(yīng)：堿 + 酸 鹽 + 水 （5）與碳酸鹽反應(yīng)：酸+碳酸鹽鹽+二氧化碳三、堿1、常見的堿： 、 、 、 等 2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO

4、+H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：3、堿的化學(xué)通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸與堿反應(yīng)：酸+堿 鹽+水四、酸堿的定義1、酸：在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物。2、堿：在水溶液中能解離出氫氧離子和金屬陽離子的化合物。3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl

5、及BaCl2CO32-HCl 及石灰水五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2、實質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請用化學(xué)方程式表示_4、溶液酸堿度的表示法pHpH的范圍是014。（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑