氮及其化合物

1、氮及其化合物1.下列氣體，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl22.常溫常壓下，向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A. NO，1 mL B. O2，0.5 mL C. NO2，1 mL D. 無法確定3.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ）A. 都是含氧酸 B. 都屬于強電解質C. 都容易揮發(fā) D. 都能與金屬Mg發(fā)生反應產生氣體4.下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有( )A. B. C. D. 全部5.對下列事

2、實的解釋錯誤的是A. 氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水 B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性D. 氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性6.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成下列關于氫化銨敘述不正確的是A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 B. 電子式是： C. 與水反應時，它是還原劑 D. 固體投入少量的水中，有兩種氣體產生7.下列敘述正確的是（）A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 B稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C濃硝

3、酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑 D室溫下，銅既可與濃硝酸反應，又可與稀硫酸反應8.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H29.下列關于氨的敘述中，錯誤的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷劑 B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10.1.28 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣

4、體積為A. 504 mL B. 336mL C. 224 mL D. 168 mL11.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO212.下列說法正確的是（）A酸雨是指PH7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強 B用排空氣法收集NOC用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣13.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液14.下列關于NO的說法中，不正

5、確的是（）A是紅棕色有刺激性氣味的氣體 B在空氣中極易被氧化生成NO2C在O2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸 D可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成15.下列關于硝酸的認識中，正確的是A濃、稀硝酸光照和受熱都會分解 B濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸16.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成

6、含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為（）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 17.氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6； D物質的化學式為_；反應b的化學方程式為_；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：_，反應中氧化劑是_；18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃

7、硫酸具有_性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色、環(huán)?！崩砟畹氖莀（填序號）。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在50mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_（填序號）。A20.16L B6.72LC10.08LD15.12L若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_。 （4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，

8、并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為_。19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程（1）N2約占空氣體積的 ，從空氣中分離出N2利用的原理是 （2）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是 ，該反應中的氧化劑是 22.4LN2（標準狀況）完全反應時，轉移電子的物質的量是 （3）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是 （4）吸收塔中通入空氣的作用是 20.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子結構示意圖為_；（2）寫出氨分子的電子式_；指出分子中化學鍵是_(填離子鍵或

9、共價鍵)。（3）寫成合成氨的化學方程式：_；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是_；21.實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_ _。 AO2 BNO CH2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學生欲試驗氨氣的水

10、溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現象應該與_圖一致。22.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_。 玻璃管的作用是_。若需使反應停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)_。23.學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示： （1）實驗室制備N

11、H3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 固態(tài)氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 （3）裝置C的作用是 ；裝置C中的現象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于 （4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為 試卷答案1.AA. NO難溶于水，可以用排水法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C. HCl極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤，答案選A。2.A根據4NO+3O2+2H2O4HNO3可知1.5m

12、L氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應后NO過量3mL2mL1mL，答案選A。3.B4.A二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硫酸反應，故錯誤；二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，故正確；二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應生成硅酸鈉與二氧化碳，故正確；二氧化硅與氧化鈣在高溫時反應生成硅酸鈣，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硝酸反應，故錯誤；故正確；故選A。點睛：二氧化硅化學性質不活潑，不與水反應，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應。5.CA. 氨

13、溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，A正確；B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B正確；C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯誤；D. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。6.B試題分析：A、氫化銨(NH4H

14、)與氯化銨的結構相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B電子式為，B必正確；C氫化銨(NH4H)與水反應有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產生兩種氣體，D正確，答案選AD。7.C【考點】硝酸的化學性質【分析】A、硝酸為強電解質，能完全電離；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產生氫氣，而產生一氧化氮氣體；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應【解答】解：A、硝酸為強電解質，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強酸，故A

15、錯誤；B、稀硝酸是強氧化性的酸，與活潑金屬反應不產生氫氣，而產生一氧化氮氣體，故B錯誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選C8.C因先開始銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產生的氣體為NO2和NO故選：C【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質，要注意過程分析9.CA. 氨易液化，液氨氣化時吸熱，因此可用來作制冷劑，A正確；B. 氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實

16、驗，B正確；C. 氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯誤；D. 氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯誤，答案選C。點睛：選項C是易錯點，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質。10.C1.28g銅的物質的量=0.02mol，Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量=0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224

17、mL，故選C。點睛：本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵。11.A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產物是A。本題選A。12.D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響【分析】A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物；D、反

18、應Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙【解答】解：A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確故選D13.CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應至某反應物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選

19、C。點睛：本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答該題的關鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應。14.A【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響【分析】ANO是無色無氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反應生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：ANO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程

20、式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A15.A試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；D硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。16.C【考點】化學方程式的有關計算【分析】51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合

21、物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據此解答【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）=0.8mol，共失電子為0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產物中NaN

22、O2的物質的量為=0.8mol，故選C17.(1) H2SO3 2SO2+O2 2SO3 (2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2解析：（1）酸雨的pH5.6；含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學式為H2SO3；反應b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合價降低，得到電子，所以反應中氧化劑是NO2。18.(1)(強)氧化 (2) (3) B 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (4

23、) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O試題分析：（1）利用濃硫酸的強氧化性，在鐵和鋁產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應進一步進行，此反應是鈍化反應，因此表現的濃硫酸的強氧化性；（2）產生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學；產生NO有毒氣體，不符合綠色化學；不產生有毒氣體，符合綠色化學；（3）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，濃硫酸全部參加反應，產生V(SO2)=501031822.4/2L=10.08L，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，到達某一時刻反應停止，硫酸不能進行到底，產生的氣體小于10.08L，即選項B正確；加入硝酸鈉，

24、NO3在酸性條件下具有強氧化性，能和銅反應，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu溶解化合價有0價2價2，H2O2中氧由1價2價，共降低2，最小公倍數為2，即CuH2O22HCl=CuCl22H2O。19.（1）78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）將NO氧化為NO2【考點】工業(yè)合成氨【分析】（1）根據空氣中各種組成成分的含量進行分析、判斷，根據空氣中各種氣體的沸點不同，可以進行分離分離前首先進行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反

25、應為可逆反應；在氧化還原反應中，元素的化合價降低的反應物為氧化劑，根據N2量計算轉移電子數；（3）氧化爐中氨的催化氧化，產物是一氧化氮和水，據此得失電子守恒書寫反應方程式；（4）吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉化為NO2【解答】解：（1）空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點不同；（2）合成塔中氮氣和氫氣反應，在高溫高壓的條件下反應生成氨氣，反應方程式為：N2+3H2 2NH3，在該反應中，N元素的化

26、合價降低（03），N2為氧化劑，1mol氮氣轉移6mol電子，22.4LN2（標準狀況）物質的量為1mol，完全反應時，轉移6mol電子，故答案為：N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）氧化爐中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應，反應中N元素化合價由NH3中3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為20，故NH3系數為4，故O2系數為5，利用元素守恒平衡可知NO系數為4，H2O的系數為6，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，（4）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，所以吸收塔

27、中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2，故答案為：將NO氧化為NO220.(1).第2周期 A族 (2) 共價鍵 (3)N23H22NH3 1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；（2）氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結合。（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。解析：（1）氮元素原子序數是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族；氮原子結構示意圖為；（2）氨氣是共價化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過共價鍵結合。（3）氮氣、氫氣

28、在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應方程式為N23H22NH3 ；放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。點睛：放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應是反應物的總能量小于生成物的總能量。21.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大試管內發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法

29、收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。22.(1)3Cu+8HNO3(稀)

30、=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)U形管右側溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解) 接收被氣體壓出U形管的液體 關閉銅絲附近導氣管上的旋塞 (3)C、D (4) 4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、U形管右側溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為