魯科版本化學(xué)必修2（化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度）同步測試1

1、 化學(xué)反應(yīng)的快慢【典例導(dǎo)悟】【典例1】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2 mol·L1，O2的起始濃度為4 mol·L1，3 min后SO3的濃度為1.5 mol·L1。計算該反應(yīng)以SO2為標準的反應(yīng)速率是多少？3 min時SO2和O2的濃度各是多少？【變式訓(xùn)練】1.（2010·連云港高一檢測）在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8 mol·L-1·

2、;s-1D.v（D）=1 mol·L-1·s-1【典例2】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是A.4321 B.1234C.3421 D.1243【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）先分析圖中4條曲線對應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。 （2）根據(jù)反應(yīng)分析影響反應(yīng)速率的條件?！咀灾鹘獯稹窟xA、C。由圖知，反應(yīng)速率：abcd;由外界條件對反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面

3、積大，因此，無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故A、C項均有可能?！净犹骄俊勘砻娣e大小相同的鐵跟足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鐵的質(zhì)量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率有影響嗎？對產(chǎn)生氣體的多少有影響嗎？提示：影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素主要有：溫度、H+濃度大小以及固體表面積的大小，鐵質(zhì)量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，但因為鹽酸足量，質(zhì)量多的鐵產(chǎn)生的氫氣多?！緦W(xué)業(yè)達標訓(xùn)練】1.（2010·雙鴨山高一檢測）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol/(L·s)”表示的

4、意思是：時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【解析】選C。A項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；B項，0.8 mol/(L·s)表示1 s時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 mol/L;D項，有些化學(xué)反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，如中和反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)+bB(g) 2C(g)起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 02 s末濃度（mol·L-1） 1.

5、8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )A.934 B.312C.213 D.321【解析】選B?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，所以有ab2=1.20.40.8,推出a=3,b=1,B項正確。3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )溫度 壓強 催化劑濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì)A. B. C. D.【解析】選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。4.（2010·廣州高一檢測）已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)

6、速率的影響，下列實驗方案可行的是（ ）【解析】選D。探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。5.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）【解析】選C。A項防止鐵門生銹，B項防止橡膠老化，D項防止木頭腐爛均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項是為了使爐火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。6.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.

7、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快【解析】選B。A項，KClO3分解產(chǎn)生O2，使c（O2）變大，燃燒速率加快；B項，MnO2是H2O2分解的催化劑；C項，增大了固體物質(zhì)的表面積，加快燃燒速率；D項，加H2SO4強電解質(zhì)的目的是增強溶液的導(dǎo)電性。7.（多選）（2010·廣州高一檢測）將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ）A.鹽酸濃度不同，用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)在較高溫度下進行【解析】選B、D。影響鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)速率的因素主要是溫度和H+的濃度，Na2CO3粉末的用量不會影響反應(yīng)速率。8.在下列事

8、實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸 _。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 _。（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢 _。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 _。（5）同樣大小的石灰石分別在1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1鹽酸中反應(yīng)速率不同 _?！窘馕觥坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強、催化劑、光照、接觸面積等，結(jié)合題目即可得到答案。答案：（1）光照 （2）催化劑 （3）反應(yīng)物本身的性質(zhì) （

9、4）溫度 （5）濃度9.將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）= B（g）+nC（g）,反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值；(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率?！舅啬芫C合檢測】2.（2010·雙鴨山高一檢測）對于反應(yīng)A2+3B2 = 2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )A.v(B2)=0.8 mol/(L·s)B.v(A2)=0.4 mol/(L

10、83;s)C.v(C)=0.6 mol/(L·s)D.v(B2)=4.2 mol/(L·s)【解析】選D?？蓪(A2)、v(B2)、v(C)分別除以A2、B2、C在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)加以比較，商值越大的，速率越快。3.（2010·福州高一檢測）在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是（ ）A.20 時，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中B.20 時，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸中C.50 時，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中D.50 時，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸

11、中【解析】選D。對于鋅與鹽酸反應(yīng)，溫度越高，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快。4.（2010·中山高一檢測）對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是（ ）A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強【解析】選B。若A或C為固體或純液體，則增加或減少它們的用量對反應(yīng)速率沒有影響；改變壓強只對有氣體參加的反應(yīng)速率有影響。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（10分）（思維拓展題）把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐

12、標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _，有關(guān)的離子方程式是 _。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 _。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因 _。(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_ ?！窘馕觥?1)在空氣中放置一段時間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)，不會產(chǎn)生氫氣。(2)開始時，由于溶液溫度低，且只有部分H2SO4溶液與鋁片反應(yīng)，因此AB段反應(yīng)速率較慢。(3)由于Al與H+的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快。(4)一段時間后，由于c（H+）大大減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，因而反

13、應(yīng)速率又逐漸下降。答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降7.（8分）（2009·六安高一檢測）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：（1）該實驗的目的是探究 _ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實驗和表明 _ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 _ 和 _ ；（4）請你設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反

14、應(yīng)的速率的影響： _ ?！窘馕觥繌谋碇袃?nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對反應(yīng)速率的影響，由、兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時，反應(yīng)速率快，由、兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。要設(shè)計實驗探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)在相同條件下測定不同濃度的鹽酸與Zn片反應(yīng)的速率等，合理即可。答案：（1）固體表面積、溫度（2）反應(yīng)物溫度越高（3） （4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測量收集100 mL氣體所需的時間（其他合理答案均可）8.（12分）（2009·醴陵高一檢測）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：（1）表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間（秒）請問：該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、_、 _ 等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ _ 。（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL