《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) (2)

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能一、知識與技能理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。二、過程與方法二、過程與方法1、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀三、情感、態(tài)

2、度、價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一、知識重點(diǎn)一、知識重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義二、能力重點(diǎn)二、能力重點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用【教學(xué)難點(diǎn)】一、知識難點(diǎn)一、知識難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的理解二、能力難點(diǎn)二、能力難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用【教學(xué)方法】指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式【教學(xué)用品】計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙；白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶?！菊n時(shí)安排 】 1 課時(shí)【教學(xué)過程

3、】教學(xué)步驟教學(xué)步驟教教學(xué)學(xué)內(nèi)內(nèi)容容設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖一、溫舊引新1、學(xué)生思考2、 計(jì)算機(jī)屏幕顯示3、學(xué)生交流4、 師生討論小結(jié)二、探索新知1、激疑設(shè)問，點(diǎn)出課題2、理性探索，提出假設(shè)1學(xué)生探究，得出結(jié)論2提出假設(shè)水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點(diǎn)分析這一變化的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子原子新分子新物質(zhì)分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 探索問題一探索問題一 在化

4、學(xué)變化中在化學(xué)變化中， 原子種類不變原子種類不變， 那么原子那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類不變，原子質(zhì)量不變，原子數(shù)目不變。 （結(jié)合水電解的模擬實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)）探索問題二探索問題二化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改變？變？結(jié)論：不變。假設(shè)假設(shè)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后復(fù)習(xí)舊知識，為新課作鋪墊， 為假設(shè)提出埋下伏筆。一系列的探究活動， 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力分解重新組合聚合3、 確定研究對象， 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，獲得結(jié)論 演示實(shí)驗(yàn) 1a.實(shí)驗(yàn)說明b.引

5、導(dǎo)觀察：c.學(xué)生分析獲得結(jié)論2學(xué)生設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 2（由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，后學(xué)生根據(jù)設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）3. 交 流 實(shí) 驗(yàn)結(jié)果4、學(xué)生分析獲得結(jié)論5、教師小結(jié)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。講述：我們用原子、分子觀點(diǎn)從量的方面對物質(zhì)在化學(xué)變化過程進(jìn)行分析，得到這一結(jié)論，還沒有經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，只能作為一種假設(shè)，假設(shè)是否正確，能否作為科學(xué)結(jié)論，還要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn) 1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。實(shí)驗(yàn)步驟：1. 稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2. 加熱錐形瓶。3. 冷卻后第二次稱量。根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。 天平是否平衡？白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn) 2、鐵釘與

6、硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。分析比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到什么結(jié)論？結(jié)論結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們理論假設(shè)是正確的，無數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：參參加化學(xué)反應(yīng)的各物加化學(xué)反應(yīng)的各物實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二研究對象白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論為學(xué)生介紹學(xué)習(xí)、 研究的一種方法， 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)精神。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)， 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度細(xì)沙氣球白磷4、實(shí)驗(yàn)演

7、示，加深理解演示實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)觀察學(xué)生討論得出結(jié)論模擬實(shí)驗(yàn)（計(jì)算機(jī)屏幕顯示）學(xué)生觀察、分析，深化理解5、知識應(yīng)用，深入探究。1討論解決實(shí)際問題2演示實(shí)驗(yàn)，消除知識誤區(qū)3討論分析，質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 這這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。具有普遍意義。講述：任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。我們有時(shí)會被某些表面現(xiàn)象所迷惑， 下面這個(gè)反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn) 3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小?！居懻摗居懻?1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量

8、比原剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個(gè)反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律來反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個(gè)反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？嗎？為什么？鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉容器中反應(yīng)m1m2m3分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中 m3質(zhì)量減少的原因?！居懻摗居懻?2】1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體四氧化三鐵四氧化三鐵， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 細(xì)鐵絲的質(zhì)量細(xì)鐵絲的質(zhì)量四四氧化三鐵，為什么？（填氧化三鐵，為什么？（填“、=、”2、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，那么鎂的質(zhì)量那么鎂的質(zhì)量氧化鎂的質(zhì)量氧化鎂的質(zhì)量。 （填填“

9、、=、”實(shí)驗(yàn) 4：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定【討論【討論 3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？引導(dǎo)學(xué)生深入理解新知，消除知識誤區(qū)模擬實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生分析問題， 加深理解本討論題承上啟下， 體現(xiàn)新知識的應(yīng)用學(xué)生親身體稀鹽酸碳酸鈉溶液氣球弄破氣球CO2稱量 m1稱量 m2稱量 m3深化理解4教師小結(jié)，強(qiáng)化理解6、揭示本質(zhì)，深化理解1.觀察2.討論3.閱讀課文4交流、分析得到結(jié)論三、課堂反思四、鞏固新知鞏固雙基拓展應(yīng)用五五、 布置作業(yè)布置作業(yè)：2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收

10、集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？分析上述問題， 并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞， 如 “參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)， “生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。探索問題三探索問題三為什么化學(xué)反應(yīng)前后為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？變呢？計(jì)算機(jī)顯示水分子分解示意圖：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)閱讀課本 P93 有關(guān)內(nèi)容分析質(zhì)量守恒原因原子種類一切化學(xué)反應(yīng)中 原子數(shù)目不變總質(zhì)量不變原子質(zhì)量1、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。2、質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。它認(rèn)為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫之早在 1

11、7 世紀(jì)就提出物質(zhì)不滅思想，這種思想，對于我們今天認(rèn)識問題和解決問題還是有很大幫助的。3、學(xué)生談在本課題的學(xué)習(xí)中的體會。4、學(xué)生提出有關(guān)疑問，討論解決。對學(xué)生回答作出評價(jià)，重申正確結(jié)論（內(nèi)容附后）鞏固練習(xí)拓展練習(xí)1、查找有關(guān)資料說明質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)的意義。2、查找有關(guān)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程的資料。驗(yàn)，深化理解。培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義難點(diǎn)， 進(jìn)行愛國主義教育。附：板書設(shè)計(jì)：第四章 化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因原子的種類一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變總質(zhì)量不變原子的質(zhì)量附：課堂練習(xí)一：1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子數(shù)目分子種類元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)總質(zhì)量A、B、C、D、2、在