鈉及其化合物知識點一輪復習

1、 鈉及其化合物一、鈉的性質及應用1.鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)>(Na)>(煤油)；熔點：低于100；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。2.鈉的化學性質NaNa(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現象及解釋 (3)與鹽酸溶液反應Na先與H2O發(fā)生反應，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復分解反應生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。3.鈉的制取及保存(1)制取：電解熔融氯化鈉 2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通

2、常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。5.反思歸納：（1）鈉與水、酸反應的實質都是與H的反應。（2）金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板（3）金屬鈉與溶液反應現象分析思維模板a.共性因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生。b.差異性與酸性溶液反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氨氣等；由于煤油的密度較小且不溶鈉的

3、特點，鈉只有在界面處與水溶液接觸的部分反應。鈉與乙醇反應，鈉先沉在液面下（(Na)>(乙醇)），后上下浮動、能看到表面冒出氣泡并不熔化成小球（乙醇沸點低，熱熔低，吸收熱量，使產生的熱量基本傳給乙醇）?！菊娼洝?鈉的性質可用一段話記憶：銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。二、鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉和過氧化鈉的比較：化學式Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體電子式氧元素化合價21陰、陽離子個數比1212是否為堿性氧化物是不是熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2

4、O=4NaOHO2與CO2反應Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑補充： 金屬氧化物 非金屬氧化物酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物注意：酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物（Mn2O7），堿性氧化物中大多數是金屬氧化物（除Mn2O7）；非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物（除CO，NO），金屬氧化物是堿性氧化物；一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物。2.反思歸納：（1）過氧化鈉強氧化性的五個表現（2）理解H2O、CO2與Na2O2反

5、應的定量關系2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2a.物質的量關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。b.氣體體積關系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。c.轉移電子關系2 mol Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成 1 mol O2，轉移2 mol電子。d.固體質量關系凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸

6、氣)全部通過足量Na2O2后，固體增重為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為11，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.性質2.轉化Na2CO3NaHCO33.歸納：(1) Na2CO3、NaHCO3的鑒別a.利用熱穩(wěn)定性不同Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解； NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2b.利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)與相同

7、濃度的強酸反應產生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反應)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (NaHCO3則一步到位) 這是泡沫滅火劑常用NaHCO3理由之一c.利用陰離子不同分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產生沉淀，但NaHCO3很難產生沉淀。d.利用溶液的酸堿性不同Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的堿性大于NaHCO3解釋：(2)用數形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應a.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第

8、一步：CO轉化為HCO，無氣體產生；第二步：HCO與H反應產生CO2。消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖A所示。b.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖B所示。c.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖C所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比xy11)。d.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖D所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比mn11)。解釋：c. 若CO32-先反應：CO32-+H+HCO3- HCO3

9、-+OH-=CO32-+H2O 最終消耗的是OH-d. 若HCO3-先反應：HCO3-+H+H2O+ CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3最終消耗的是CO32- (3)差量法在化學方程式計算中的妙用a.差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。如：b.使用差量法的注意事項(1)所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。(2)有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一

10、致，左右相當”。補充： 工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3方法：飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體（由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體）方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）總：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHC

11、O3=Na2CO3+H2O+CO2四、堿金屬元素 焰色反應1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為1個電子核電荷數逐漸增大電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質。本質是電子的躍遷而產生。(2)焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色注：鉑絲：被灼燒物質的載體（灼燒時火焰沒有特殊顏色）酒精燈（最好用煤氣燈）：酒精燈火焰略帶黃色。鹽酸：使高沸點雜志轉化