河南省洛陽市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、洛陽市2017 2018 學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘 第1卷（選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、選擇題（ 本題共 10 小題 , 每小題只有一個選項符合題意, 每小題 2 分 , 共 20 分 ）1. 以下能級符號正確的是A. 1p B. 2d C. 3f D.6s2. 以下電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布的是A. 1s 12s1B.1s22s12p1C. 1s22s22p63s2 D.1s22s22p63p1

2、3. 堿性鋅錳電池尖得了廣泛的應(yīng)用, 根據(jù)電池的電極反應(yīng), 下列判斷正確的是A. Zn為負(fù)極，MnQ為正極B. Zn為正極，MnQ為負(fù)極C.工作時電子由 MnO經(jīng)外電路流向Zn極D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnQ電極發(fā)生氧化反應(yīng)4. 鉛蓄電池充電時, PbSO4在兩個電極上除去B. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極用電解法精煉粗銅時純銅作陽極A. 在陽極生成B.在陰極生成C. 在兩個電極上生成D.5. 下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是A. 與電源正極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.6. 下列關(guān)于銅電極的敘

3、述不正確的是A. 鋅銅原電池中銅是正極B.C.用電解法精煉粗銅口寸粗銅作陽極D.7. 下列物質(zhì)中, 含有共價鍵的離子晶體是A. KBr B NaOH C. HCl D. I8. 下列敘述正確的是A. 原子晶體中只含有共價鍵B. 離子晶體中只含有離子鍵, 不含有共價鍵C. 分子晶體中只存在分子間作用力, 不含有其他化學(xué)鍵D. 任何晶體中, 若含有陽離子也一定含有陰離子9 下列性質(zhì)中, 可以較充分說明某晶體是離子晶體的是A. 具有較高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電, 水溶液能導(dǎo)電C. 可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電, 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10 .X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s2

4、p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2X2YZCX 2 YZ2 D.X YZ3二、選擇題（ 本題共 10 小題 , 每小題只有一個選項符合題意, 每小題 3 分 , 共 30 分 ）11 . 下列說法中正確的是A. 在分子中, 兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.H-Cl的鍵能為431.8kJ mol 1,H-I的鍵能為C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D. 鍵能越大, 表示該分子越容易受熱分解12. 在單質(zhì)的晶體中, 一定不存在A. 離子鍵B.C. 共價鍵D.13.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)298.7kJ - mol 1,這可以說明HCl比HI穩(wěn)定A.H2

5、O與 BeCl2 為角形（V 形）B.CSC.BF3與PCl3為三角錐形D.SO14. 等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同, 均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是A.CO32 和 NO3B.O3和 SO2 C. CO2和NO2分子間作用力金屬離子與自由電子間的作用, 其中正確的是2與SO為直線形3與 CO32 為平面三角形, 由短周期元素組成的粒子, 只要其原子總卜列各組粒子不能互稱為等電子體的是D.SCN 一和 M15 . 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁, 常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐, 工作原理如圖所示, 其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽

6、極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整16 .以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是含金屬催化劑的多孔電極琉酸銅溶液A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為 O2+2HO+4eT=4OHIB. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解,a極上有銅析出C. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出17 .下列溶液中粒子的物質(zhì)

7、的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/L NaHCO 3溶液與0.1mol/ L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH )B.20mL 0.1mol/L CH 3 COON a 溶液與 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液 呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO)>c(Cl )>c(CH 3COOH)>c(H)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c(Cl )+c(H +)>C(NH4+)+C(OH )D.0.1 mol/L CH 3COO解液與0.

8、1 mol/ L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中 :c(OH )>c(H +)+c(CH 3COOH)18 .已知 Ksp(AgCl)=1.56 X10 10, Ksp(AgBr)=7.7 X10 13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 X 10 12。某溶液中含有 C、Br 和CrO4一濃度均為0.010mol L-1,向該溶液中逐滴加入 0.010mol L_1的AgNO溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉 淀的先后順序為A. Cl 、 Br 、 CrO42B.CrO42 、 Br 、 ClC.Br 、 Cl 、 CrO42D.Br 、 CrO42 、 Cl19. 常壓下羰基化法精煉鎳的原

9、理為:Ni(s) 十 4CO(g) ? Ni(CO) 4(g) 。 230 C 時 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X 10 5O已知：Ni(CO) 4的沸點(diǎn)為42.2 C ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗饃與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO) 4第二階段: 將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來, 加熱至 230 C 制得高純鎳。下列判斷正確的是A. 增加 c(CO), 平衡向正向移動, 反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段, 在 30 C 和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度, 選 50C. 第二階段,Ni(CO) 4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO) 4=4 v生成(CO)20. 銀質(zhì)器皿日久表面

10、會逐漸變黑, 這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理: 在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液, 再將變黑的銀器浸入該溶液中, 一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag 2s被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總、反應(yīng)為 2Al+3Ag2s=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl第n卷(非選擇題，共50分)( 本題共 4 題 , 共 50 分 )21. (6 分 )合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣, 可用于合成二甲醚等清潔燃料, 從 天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有 H=+206.1kJ - mol H2=+2

11、47.3kJ - mol H3 CH4(g)+H 2O(g) ? CO(g)+3H2(g) CH4(g)+CO2(g) ? 2CO(g)+2H2(g) CO(g)+H2 O(g) ? CO2(g)+H 2(g)請回答下列問題(1)在一容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測彳# CH的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前 5min 內(nèi) , v(H2)=;10min時 , 改變的外界條件可能是( 寫出一種)c/（pk>1 * L-,）I 00 0,75 0.500.250I。12乙可移動活塞（2）如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH和CO,使甲、乙兩容器初始容積相等

12、。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變 可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a.生成CH4的速率是生成 CO的速率的2倍 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是a.化學(xué)反應(yīng)速率：v（甲）v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：a（甲）a（乙） c.壓強(qiáng):P（甲尸P（乙） 反應(yīng)中4 Hb=kJ mol 800 C時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容COH?Or-JCOz0. 5 mol8, 5 mol2. 0 mol2. 0 mol器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表此時反應(yīng)中（填代號）。正、逆反應(yīng)速

13、率的關(guān)系是v（正尸v（逆）d. 無法判斷a. v（正）v（逆） b.v（正）v（逆）c.22.（14分）電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗（1）如圖1為某。反應(yīng)前，電極實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為mol電子質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過（2）如圖2,其他條彳不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負(fù)、陰、陽）,乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為甲裝置中與銅線相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 在圖2乙裝置中改為加入 400 ml CuSO4溶液，一段時間后，

14、若電極質(zhì)量增重 1.28g.則此時溶液的pH為(4)某同學(xué)將圖1甲裝置中的溶液除雜后，獲得純凈的FeCl2溶液，再以石墨為電極，在一定條件下電解。電 解池中陰極產(chǎn)生 H2,陽極附近出現(xiàn)黃色，且無氣泡產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為 。23.(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、確(Te)、針(Po)五種元素。請回答下列問題：(1)與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為已知PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3答(填“是”或“否”),其原因是1mol 3正八面體結(jié)構(gòu)(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3 一甲基一2

15、 一丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為MB沖含有b鍵數(shù)目為 (Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3 - MBT(CH) 2C=CHCHOH俱“高于” 或“低于”),主要原因是。(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物下列關(guān)于氣態(tài) SO和SO的說法中正確的是 (填字母)。A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是極性分子C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等D.都含有極性鍵SO分子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的陰離子為 (舉一例)。(4)元素X與硒同周期；且該周期中 X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X基態(tài)原子的電子排布式為(5)單質(zhì)針是由 鍵形成白晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為 Mg- moL原子半徑為r pm,阿伏伽

16、德羅常數(shù)的彳1為N,則針晶體的密度的表達(dá)式為 g cnf 3(只列表達(dá)式)24.(15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原 子中,核外存在 對自旋相反的電子。(2)CS2分子中，共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS具有相同空間 構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5該化合物熔點(diǎn)為 253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬 晶體。(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占

17、有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面，C原子與c C鍵之比。 石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABABT式堆積而成，如圖(a)所示，并給出了個石墨的六方晶胞如圖(b)所示。假設(shè)石墨的層間距為 300Pmi C-C鍵長為150Pmi計算石墨晶體的密度為 g cmT3(碳元素的相對 質(zhì)量為12,Na=6.0 X 1023：計算結(jié)果保留一位小數(shù)）洛陽市20172018學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷參考答案一、選擇題熾有一個選項符合題置，共ID小題用小題之分T共前分）I, D2+C3+ A4, D 5. A&D7

18、, BS, A瞿 D1OH A二.選擇鹿（兄有一個選項符合超受，典10小舞，短小J5 3分,共削分）II, B12, A13. D15, C1E>, n17, I!IK. C19, H20. B三.填空題（本題共5小題，共50分）2】.每空1分*共日分）f 1 ）L. 3 mol （L * mini （不帶單位不給分>單位錯-誤也不給分） 升高溫度或充人水蒸氣2） hd aht3）-4L 2 日然. 1斛空2分，共14分）（l）Fe + CM24=Cn+FJ+ 0£）陰 2C1 2。=Vl, f ”十 2H 口十 4。=J（）H（3）1）Fez e =Fe歌U5分）（D® F>N><） H 分 否，1 分卬 雜化類暝