構成物質的微粒知識框架圖及核心知識

1、構成物質的微粒一、知識框架圖二、學生應該掌握的核心知識構成物質的微粒（一）、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。A、金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；B、非金屬單質、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。（二）、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成。例：個水分子由個氫原子和個氧原子構成 A、分子是構成物質的一種微粒，常見由分子構成的物質：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身

2、不發(fā)生改變；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質量很小。（三）、原子：1、原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。2、在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質，所以，原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化

3、中，分子可分，原子不可分。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（四）、相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量×12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量質子數(shù) 中子數(shù)（五）、原子的構成原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)注

4、意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。（1）原子結構示意圖的認識電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質子中子負正核內(nèi)質子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質子數(shù)從18的元素符號和名稱：（1）氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅 磷硫氯氬（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質量主要集中原子核 上 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定 決定元素化學性

5、質 最外層電子數(shù) 決定原子的質量 原子核（5）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質：最外層電子數(shù)小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時，最外層

6、電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價（6） 離子：帶電的原子或原子團 帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價（得失電子數(shù)）陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 同種元素的原子與離子比較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

7、（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示（七）原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）