電解原理課后說課稿

1、電 解 原 理 課 后 說 課 稿團(tuán)風(fēng)縣淋山河高中舒先貴一、教材分析1、教材的地位和作用電解原理屬于電化學(xué)知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識(shí)， 又與元素化合物知識(shí)密切相關(guān)，是前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、原電池及化學(xué) 反應(yīng)中能量變化等知識(shí)的延續(xù)和深化， 又是學(xué)習(xí)氯堿工業(yè)等應(yīng)用知識(shí)的基礎(chǔ)， 所以從教材體 系上看起著承上啟下的作用；另外，原電池研究的是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解原理研究的 是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)后再學(xué)習(xí)電解原理，從思維的全面、深刻、 完整等品質(zhì)來看，符合人們認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括

2、、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn) 識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、 推理、歸納、總結(jié)、探究等能力， 充分發(fā)揮學(xué)生的自主性、能動(dòng)性。2、教學(xué)目標(biāo)分析(1)知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正、負(fù)極區(qū)分能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式(2)過程與方法通過對(duì)電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力， 鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)電解是在通電條件下

3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程， 遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，電解原理是 理解溶液導(dǎo)電的依據(jù)，也是學(xué)習(xí)氯堿工業(yè)等相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)， 所以電解池的工作原理和形成 條件是本節(jié)課的重點(diǎn)。電解過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是非自發(fā)的， 且分別發(fā)生在電解池的兩極，無論是形式上 還是內(nèi)容上均有別于以前所學(xué)的氧化還原反應(yīng)， 學(xué)生一時(shí)難以理解和接受，所以本節(jié)課的難 總是：離子放電的實(shí)質(zhì)與離子放電順序；電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生做好探究實(shí)驗(yàn)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵點(diǎn)。二、教法分析依據(jù)教材特點(diǎn)、學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)(各科知識(shí)有一定的基礎(chǔ))及心理特點(diǎn)(求知欲望強(qiáng)， 思維能力已有一定的發(fā)展，有自己的想法和主見)，本

4、節(jié)課我采用“探究”式的教學(xué)方法， 即由教師創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，組織學(xué)生有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，然后由學(xué)生討論、 總結(jié)得出結(jié)論，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)，圍繞電解的特征一一電流為原因和發(fā)生氧化還原反 應(yīng)為結(jié)果，為本節(jié)課的重、難點(diǎn)的突破作為鋪墊，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。三、學(xué)法指導(dǎo)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括等學(xué)習(xí)手段，通過參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)學(xué)生探索精神及分析問題、解決問題的能力 四、教學(xué)程序教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)疑導(dǎo)入設(shè)疑1我們知道鈉、 鉀等活潑金屬在自然界 均以化合態(tài)存在，那們 是如何發(fā)現(xiàn)它們，如何 制取他們的單質(zhì)的呢？ 展示金屬鉀的發(fā)現(xiàn) 設(shè)疑2在上述

5、鉀的發(fā) 現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)中，鉀在什么 條件下能從化合態(tài)變了 游離態(tài)的呢？呈現(xiàn)課題帶著問題閱讀材料，思考、討論，找出答案創(chuàng)設(shè)情 景，激發(fā)學(xué)生 的好奇心和求 知欲，感受神 奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 及前人的探索 精神，引入課 題。板書電解原理（第1課時(shí)）新 課 講 授 實(shí) 驗(yàn) 探 究提出問題思考：電流在電解過程中起什么作用，會(huì)引起什么結(jié)果？體現(xiàn)教師 在課堂上的主 導(dǎo)作用，通過 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行 探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn) T培養(yǎng)學(xué)生 的實(shí)驗(yàn)操作能 力、觀察、分 析、歸納、總 結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)探究1:無直流電源，不連接兩石墨棒操作：如圖所示，把兩根石墨棒插 入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象；的

6、能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體作用新 課 講 授 實(shí) 驗(yàn) 探 究探究2:無直流電源，連接兩石墨棒操作：把用導(dǎo)線連接在一起的兩根 石墨插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，觀 察現(xiàn)象；探究3:接入直流電源，連接兩石墨棒操作：將兩根石墨棒、一只電流 表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨 棒插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，把濕 潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極 相連的電極附近。接通電源，觀察現(xiàn) 象。觀察現(xiàn)象并思考：探究2和探究3的顯著區(qū)別是什 么，能得出什么結(jié)論？交流討論，得出結(jié)論，讓學(xué)生對(duì)電解后一個(gè)初步的了解實(shí)驗(yàn)完成后，小組交流討論，由每 組代表總結(jié)發(fā)言。探究電解池中電流的 作用及其工作原理：提供電能

7、外電 路電子定向運(yùn)動(dòng)內(nèi)電路離子定向移動(dòng)引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律活躍課堂氣 氛，讓學(xué)生體 會(huì)小組合作學(xué) 習(xí)的樂趣【板書】1、電解的概念使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極本通過多媒體的動(dòng)畫設(shè)觀看、思考，回答問題抓住問題質(zhì)分析計(jì)，模擬電解CuCl 2溶液的微觀反應(yīng)原理，總結(jié)電解 池的工作原理動(dòng)國展示電解CuCl2溶液的微觀反應(yīng)原理1、通電前，溶液中cU2+、ci-如何運(yùn)動(dòng)？2、通電后，電子的流動(dòng)方向如何？3、通電后，陰、陽離子移動(dòng)方1可如何？4、寫出電極反應(yīng)式及電解方程式本質(zhì)，加強(qiáng)新 舊知識(shí)

8、之間的 聯(lián)系，并通過 直觀、生動(dòng)的 動(dòng)回演小，加 深學(xué)生對(duì)電解 池工作原理的 認(rèn)識(shí)【板書】2、電解原理電解質(zhì)溶液 通電后，電子由電源負(fù)極流到陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過程。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。電解CuCl 2的電極反應(yīng)陽 2Cl 2eCl2 T (氧化反應(yīng))拓設(shè)問釋疑，加深理解展深入思考在電解CuCl2溶液時(shí)，在溶 液中除了存在ClT、ci外，還有水 電離出的H+、OH-,電解時(shí)，H+ 也要移動(dòng)到陰極，OH&要移動(dòng)到 陽極，但為什么H+、OH-沒有得3、電卿也(頤揩+ 2ecu (還原反育疑虎uC

9、1學(xué)能啊裝直Cu + C12 T飲:應(yīng))4、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源 (2)兩個(gè)電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)(4)使上述三者形成閉合回回路抓住學(xué)生 的疑點(diǎn)，反思 提高對(duì)電解原 理的理解將離子的失電子呢?放電能力與離子的氧化性或還原性相聯(lián) 系，起到以舊帶新，降低難度的作用板書5、電解反應(yīng)的綜合分析及電極產(chǎn)物的判斷包了口 J 14七 J 乎1兀 J 八八 七 J 口心/|土0 |貝APC七 o用石墨、金、鉗材料制做的電極稱為 惰性電極，它們?cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為 活性電極，它們做電解池的陽極時(shí)，先于 其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)用惰性電極

10、電解并且離子濃度相同時(shí)，水溶液中含有多種陽離子時(shí)，它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是：Ag+>Hg+>Fe3+>CuT>(H+) >FeT >Zn2+;水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S >I >Br >Cl >OH鞏 固 練 習(xí)投影練習(xí)【板書】6、完成后總結(jié)歸納 分析電解問題的一般思路：找全陰陽離子看清電極材料確定放電順序書寫電極反應(yīng)電解方程式1、寫出用惰性電極電解卜列物質(zhì)的電極反應(yīng)式 NazSO HCl NaOH NaCl H2SO H2O2、指出卜列裝置名稱，寫出電極名稱和電極反應(yīng)式復(fù)習(xí)鞏固本 節(jié)所學(xué)知識(shí)，合理 演繹，舉一反三， 重在落實(shí)電極反 應(yīng)，也為電解原理 的應(yīng)用作好鋪墊。將處理方法上升為解決問題的一般模式課后作業(yè)課后完成1、思考金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何區(qū)別？2、比較原電池與電解池(填哀)深化學(xué)生對(duì)導(dǎo)電的認(rèn)識(shí) 及幫助學(xué)生區(qū) 分原電池與電 解池，突破難點(diǎn)1、化學(xué)