江蘇省13地市(2017_2019年)中考化學(xué)試題分類匯編考點18鹽(含解析)

1、考點18鹽2. （2019 無錫）侯德榜研創(chuàng)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的“堿”是（）A. NaCl B. NaHCO3C.NazCOD. NaOH4.| （2019 -揚州）|下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.干冰：O2B.純堿:CaCQC.食鹽的主要成分：NaCl D.燒堿:NazSQ【答案】C2,| （2019 -常州）|碳酸氫鈉的俗名是（）A.燒堿 B. 純堿 C. 小蘇打 D. 熟石灰【答案】C17. （2019 泰州）請回答下列實驗問題 ：（2）對一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純。實驗的主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)，蒸發(fā)結(jié)束后用（填儀器名稱）將固體從 蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上，比

2、較食鹽提純前后的狀態(tài)。下列有關(guān)蒸發(fā)過程說法正確的是 （填序號）。a.蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌b.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大【答案】（2）玻璃棒ac18. （2019 鹽城）鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。 （1）海堤樹木茂盛，讓人清新呼吸樹林中的綠色植物通過光合作用吸收 （填化學(xué)式）放出Q,將 能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子，一種負(fù)氧離子（Q-）的一個原子團(tuán)是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個Q-中共含有 個電子。（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量

3、的帶有香味的分子 的結(jié)果。培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍(lán)色， 可能是由KN® Ca（NO%、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制 而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1:1 ,則該營養(yǎng)液中含有 種溶質(zhì)。從均衡植物所 需營養(yǎng)元素的角度分析營養(yǎng)液中還需補充 （填元素符號）。（3）大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO等可溶性雜質(zhì)），小明利用下圖流程進(jìn)行除雜，得到精鹽操作1需在 （填序號）中進(jìn)行。A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶操作2的步驟為：溶解、過濾、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是 。操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽，以溶解除去

4、其中可溶性雜質(zhì)），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用 NaCl的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16g,加入盛有84mL蒸儲水的燒杯里（實驗條件下水的密度為 1g-mL1）,完全溶解，配制所得的NaCl 溶液的濃度低于 16%原因是。若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO兩種雜質(zhì)，可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶液：BaCH （填化學(xué)式）溶液、N*CO溶液，充分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、 煮沸。【答案】（1）CO 太陽 17 （2）不停地運動三P（3）A蒸發(fā) 引流 飽和 精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干NaOH

5、30. （2019 蘇州）|某同學(xué)設(shè)計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否 發(fā)生。已知：BaSO是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如下圖所示進(jìn)行實驗。現(xiàn)家及姑論娥，A *!1*，不定艮應(yīng)C 9 豆生.11 lit* C中產(chǎn)生冥*睨摯，阮甲已戮生.C中百白金近泥產(chǎn)續(xù).紅加Kfii而已病牛.璃甘（：中M巾 的效怩星 （雄偏“國I； .6反原的牝?qū)W方 畀式立,【第三組】對試管 B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實驗。2-,【答案】(1)氣泡 (2) CO(3) BaCl2 + H 2SQ = BaSO4 J + 2HCl【第二組】對試管 A和B中是否發(fā)生

6、反應(yīng)再探究，如下圖所示進(jìn)行實驗。(4) H+與 OH結(jié)合成 H2O分子(5) H (6) BaCl2 24. （2019 南通）我國海水曬鹽的歷史悠久。學(xué)習(xí)小組對粗鹽進(jìn)行提純，并利用氯化鈉進(jìn) 行實驗探究。I .粗鹽的提純粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2, MgCl2等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗鹽:泳及口空我鹽酸極注在對d除與 Id ij/JH正檢作XNaQ品味知，不一極* M-OHL CaCOl(1)用化學(xué)方程式表示 Na2co3溶液的作用： 。(2) “過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為 。n.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)步驟1取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入 NaCl

7、晶體至不再溶解，制得氨鹽水。步驟2向燒瓶中加入20mLM鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細(xì)小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。【提出問題】晶體的成分是什么？【實驗探究1】經(jīng)甲同學(xué)檢驗，晶體中不含錢鹽。甲同學(xué)的實驗操作及現(xiàn)象是AgNO 3溶液,乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體，再滴加幾滴未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含有 離子。【提出猜想】晶體的成分為 Na 2co3或NaHCO3或兩者的混合物。【查閱資料】Na 2 c03受熱不分解；Na2CO3 受熱易分解：2NaHCO3-Na2CO3 H2O CO2?！緦嶒炋骄?】稱取mg晶體，利用下圖裝置

8、(夾持儀器略)探究晶體的成分。It【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后，試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH） 2溶液變渾濁?！緦嶒灧治觥烤w中一定含有 （填化學(xué)式）。將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷改變，測得殘留固體的質(zhì)量為m2g。若mg :m2g=,說明晶體為 NaHCO3?！就卣寡由臁堪丙}水與二氧化碳反應(yīng)所得錢鹽的用途為 。丙同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置 B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學(xué)的觀點進(jìn)行評價： ?！敬鸢浮縄. （1） Na2cO3 CaCl2 CaCO32NaCl 引流 蒸發(fā)n.【實驗探究1】取少量晶體于試管中，加入NaOH§液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試

9、紙，紅色石蕊試紙不變藍(lán)氯【實驗分析】NaHCO 84 : 53【拓展延伸】用作化肥B中足量的Ba OH 2溶液能夠完全吸收晶體分解生成的CO,生成BaCO沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以確定 NaHCO勺質(zhì)量，進(jìn)而可以確定晶體的成分，丙同 學(xué)的觀點正確11. （2018?南京）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是 （）A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行。【答案】A8. （2018?南京）碳酸鈉的俗稱是（）A.燒堿B.消石灰C.

10、純堿D.小蘇打【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。【答案】C8、（2018 蘇州）化學(xué)讓我們的生活更美好，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿 工業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)的是A.拉瓦錫B.門捷列夫C. 湯姆生D.侯德榜【答案】D6. （2018?常州）下列物質(zhì)的名稱與俗名不對應(yīng)的是（）A .乙醇（酒精）B.碳酸鈉（小蘇打）C .氧化鈣（生石灰）D .碳酸氫俊（碳?。窘馕觥緽.碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打?！敬鸢浮緽7. （2017 鹽城）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽

11、是（）A.熟石灰 B. 碳酸鉀 C. 乙醇 D. 燒堿【答案】B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由 金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物；氫氧化 鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。17. （2017 蘇州）下列敘述正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢【答案】A【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應(yīng)，從而治療胃酸過多；氫氧化鈉具有強(qiáng)的 腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影

12、響藥效； 鹽水不與水垢反應(yīng)，所以不能用鹽水除水垢。4. （2017 揚州） 下列物質(zhì)屬于鹽的是A. Fe B.CuO C.Na 2CO D.H2SO【答案】C【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Fe表示鐵，是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化物；Na2CO表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子） 構(gòu)成的化合物, 屬于鹽；H2SO表示硫酸，屬于酸。19. （2017 徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是Cuk稀硫酸、CuO 稀鹽酸、Ca（OH）2溶液、N&CO溶液

13、C、CO FezQA.B. C .D.【解析】銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和 水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、 水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；碳和一氧化碳不反應(yīng).【答案】B16. （2017 徐州）碳酸氫錢是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分 解： , NHHCO= NH T +HO+COT。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.碳酸氫錢要密封保存在陰涼干燥處B.加熱碳酸氫錢時，白色固體會逐漸消失C.食品工業(yè)上常用碳酸氫錢作膨松劑D.碳酸氫錢與草木灰混合施用能提高肥效【解析】碳酸氫俊屬于錢態(tài)

14、氮肥，與堿性物質(zhì)草木灰混合后能放出氨氣，降低肥效.【答案】D6. (2017 南京)我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是()A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法B .屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑D .張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值【答案】B【解析】侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在1926年美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎?wù)?。屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。中國科學(xué)院、中國工程院院士閔恩澤，被譽為“中國煉油催化劑之父”。他主持的“非晶態(tài)合金催化劑和磁穩(wěn)定床反應(yīng)工藝的創(chuàng)新與集成”獲得2005年國家技

15、術(shù)發(fā)明獎一等獎。張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值被國際化學(xué)會采用。23. ( 2017 徐州)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。(1)堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同的兼容也中都有 (填離子符號)。(2)常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液， 該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì) 。若要驗證這種可能含有的 溶質(zhì)，不宜使用 (填字母)。A.酚儆試液B . pH試紙 C .硫酸俊 D .氯化鈉【答案】(1) OH (2) NaHCO+HCl NaCl+H2O+COT (3) D【解析】(1)堿

16、溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同的堿溶液中都有OH.(2)常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHC3+HCl NaCl+HbO+CO?.(3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，說明 硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉；若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色，因此可以用酚酬:試液檢驗，pH大于7,可以用pH試紙測定，能和硫酸錢反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸錢檢驗.19. (2017 泰州)某化學(xué)

17、興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識。請你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題。研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中， 離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。 電導(dǎo)率傳感器用于測 量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱， 能反映離子濃度大小。 相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大， 離子濃度越 大。(1)實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚配試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線所示。寫出Ba(OH)2與HbSO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。甲曲線M點時混合液體呈 色；通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 (填序號)。A.M點前曲線下滑的

18、過程中，H+和OH結(jié)合成H2O, Ba2+和SO2-結(jié)合成BaSOB.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(2)實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酗:試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀N&SO溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 (填序號)。 A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C.整個實驗過程中，溶液中 Na+數(shù)目一直增大 N點時，溶液中含有的離子是 (填離子符號)。通過比較

19、分析，結(jié)合已學(xué)知識可知， 溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 (填“增大”或“減小”)。(3)拓展：請根據(jù)示例仿寫離子方程式。示例 AgNO+NaCl=AgCl J +NaNO離子方程式： Ag+Cl-=AgCl J仿寫:BaCl 2+NaSO=BaSO J +2NaCl 離子方程式： 。向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請2+推測此過程的溶液中 Ca的濃度變化情況 ?！敬鸢浮?1) Ba(OH)2+HSO=BaSO J +2H2O無 C(2)ANa+、SO2-、OH 減小(3)Ba2+SO2-=BaSOj先逐

20、漸減小到幾乎為 0,后逐漸增加至原濃度【解析】(1)氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+HSQ=BaSOJ+2H2O;甲曲線M點電導(dǎo)率為0,說明此時中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動的離子，溶液呈中性，溶液為無色； M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在逐漸減小， 離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，A正確；M點時溶液中離子濃度幾乎為0, B正確；M點后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是由于繼續(xù)加入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯誤；(2)氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酗:試液仍然

21、呈紅色，A錯誤；電導(dǎo)率下降到最低點時，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，C正確；N點時溶液中鋼離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過量，所以此點溶液 中含有的離子有 Na+、SO2-、OH;溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的離子，結(jié)合生成 了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減??；(3)根據(jù)示例，可寫出氯化鋼和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO2=BaSO J ;開始是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應(yīng)時，溶液中鈣離子濃度幾乎為0,繼續(xù)

22、通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大， 直至達(dá)到原溶液中鈣離子的濃度。17. （2017 泰州）完成下列實驗。（2）對一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純。實驗主要步驟：稱量與 、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒。過濾時它的作 用是;蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時停止加熱。利用余熱將濾液蒸干。下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是 （填序號）a.蒸發(fā)是液滴濺出b.過濾時，濾紙破損c.粗鹽中加入過量的水d.過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗【答案】 （2）溶解 引流較多量固體 ad 【解析】（2）粗鹽提純的步驟是稱量粗鹽、溶解粗鹽、過濾除去泥沙、蒸發(fā)濾液

23、獲得氯化鈉晶體；溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，其中過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時，不能 將濾液中的水全部蒸干，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水 分蒸干；蒸發(fā)時濾液濺出，溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，a符合題意；過濾時濾紙破損，會使氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)泥沙，質(zhì)量增大，b不符合題意；加入過量的水，蒸發(fā)時會浪費燃料，不影響最終獲得的氯化鈉晶體的質(zhì)量，c不符合題意；過濾后，濾紙上的泥沙表面附著氯化鈉溶液，應(yīng)用水沖洗后，將洗滌液倒入濾液中，否則會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量減少，d符合題意；故選ado15. （2017 連云港）洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資 源豐

24、富。（1 ）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實驗室中 除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解一過濾一蒸發(fā)一計算產(chǎn)率等。過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在 一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻 璃棒攪拌外，還可以采取的操作是 。下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是 （填字母）。a.食鹽沒有完全溶解即過濾b.過濾時液面高于濾紙邊緣c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液 的流程。布執(zhí)孔試FJA 在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 上述過程中試劑 A與沉淀B發(fā)生的是中和反

25、應(yīng)，則試劑 A是（填名稱） 。（3） 2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（CH nHO）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少雖N2、CO等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于 (選填“純凈物”或“混合物”)。若某種可燃冰中 CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9,則該可嫩冰中n=。 可燃冰中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?l ) 三層濾紙移走酒精燈b(2) MgCl2+Ca(OH>=Mg(OH> J + CaCl2鹽酸(3)混合物 8 CH4+2O-CO+2HO【解析】(1)過濾操作中玻璃棒的末端要

26、輕輕的斜靠在三層濾紙一邊；為防液滴飛濺， 除用玻璃棒攪拌外，還可移去酒精燈使液體不再受熱；食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產(chǎn)率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質(zhì)進(jìn)入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使產(chǎn)率偏低。(2)海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCb+Ca(OH)=Mg(OH)4 + CaCl2；試劑A與沉淀氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸；(3)可燃冰中除含甲烷外，還含有氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，所以屬于混合物；可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比為1:9 ,即16: 18n=

27、1; 9,解得n=8;甲烷完全燃燒時生成水和 二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH+2Q堊CO+2H2。18. (2017 鹽城)鹽城有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。(1)海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的 是機(jī)體生長及修補受損組織的 主要原料，海帶富含的 可以預(yù)防甲狀腳腫大。(2)今年5月我國在海域可燃冰開采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破?？扇急饕屑淄樗衔?，還含少量CO等氣體，可燃冰屬于 (選填“純凈物”或“混合物”)。若甲烷大量 泄露到大氣中，會導(dǎo)致，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 。(3)鎂在海水中主要以 MgC2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價是 。

28、觀察圖1,從 元素含量角度分析，我國海域中鎂位列第 位。我國潮海、黃海I東海、南海海水所含主要化學(xué)元素（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是 （填字母序號）。A.分子個數(shù)B. 分子質(zhì)量 C .分子間隔D .分子種類利用圖2裝里得到淡水的方法與實驗室通過 （填操作名稱）凈化水的方法原 理相同。（5）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO過多的問題，但海水的 pH也在逐漸減小，同時軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄縮小。蝴使用碳徜環(huán)施圖海水儂情勢根據(jù)海水pH變化趨勢判斷：2000年時海水呈 性?！昂Ｑ笏峄钡脑蚩捎没瘜W(xué)方程式表示為 。軟體生物貝殼軟化、變薄的原因是 。【答案

29、】（1）蛋白質(zhì) 碘（2）混合物 溫室效應(yīng)；CH+2Q點燃CO+2H2O（3） +2 5 （4） C 蒸儲 （5）堿 CO 2+H2O=HCO“海洋酸化”會溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣【CaCO+CG+HO=Ca（HCO2】【解析】（1）蛋白質(zhì)是機(jī)體生長及修補受損組織的主要原料，魚蝦、大豆等食物中含有豐 富的蛋白質(zhì)；碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會患甲狀腺腫大；（2）可燃冰中含有不同種物質(zhì)，屬于混合物；甲烷也是造成溫室效應(yīng)的一種主要氣體，甲烷在氧氣燃燒 生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+2O宜建CO2+2HQ （3） MgCb中Cl化合價為1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和可得Mg的化合價為+2價；海水中含量最多的物質(zhì)是水，元素含量前兩位的分別是氧、氫，鎂元素位于第5位；（5）2000年海水的pH位于1885年的8.2與2094年的8.1之間，數(shù)值大于7,顯堿性；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，