中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題九溶液

1、專題九 溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水 C煤油與水

2、D氫氧化鐵與水解析：煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。例2、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5解析：A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液若采取增加溶質(zhì)法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)

3、量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質(zhì)溶于水有以下幾種情況：（1）物質(zhì)不含結(jié)晶水，在溶解時也不發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3。所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5。（2）物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)為其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根據(jù)Na2O計算NaOH質(zhì)量大于5g，所得NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5。CaOH2OCa(OH)2，根據(jù)CaO計算Ca(OH)2質(zhì)量為大于5g，但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，故所得Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5。（3）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)為無水物，結(jié)晶水成

4、為溶劑，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g計算CuSO4質(zhì)量為小于5g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5。 答案：B、D例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油； （2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個因素有關(guān)。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例（要求與上面所列事實不同）。解析：此題給定生活中的實例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶

5、劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)（氣體）相關(guān)。（4）溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 （5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)鞏固練習(xí)：1.（2011.臨沂市）將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是 （ ）A花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖2.（2011.泰安市）將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是 （ ）A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食鹽3.（2011.天津市）配制溶液時，下列溶劑中最常用的是 （ ）A. 酒精 B. 水

6、C. 汽油 D. 植物油二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰） （2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑 （1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰） （2）蒸發(fā)溶劑 （3）加入溶質(zhì)例4、20時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：此題將化學(xué)反應(yīng)引入對飽

7、和溶液中各種量變化的分析，難度較大。解題的關(guān)鍵在于分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對原溶液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O，溶劑（水）的質(zhì)量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)（Na2CO3）將會以Na2CO3·10H2O晶體形式析出，但因為變化過程前后的溫度保持不變，反應(yīng)后的溶液仍未飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。例5：今有t時A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（ ） At時該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時

8、，A物質(zhì)的溶解度大于10克 D原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和解析：t時溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t時A的溶解度大于10克。濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因為溫度不確定，如：0時的KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于60時的KNO3不飽和溶液。1（2011.南充市）下列物質(zhì)隨溫度的升高，其溶解度反而變小的是 （ ）A食鹽B熟石灰C純堿D硝酸鉀2（2011.煙臺市）在保持

9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施?（ ）A降低溫度B升高溫度C蒸發(fā)一部分水D加入硝酸鉀固體3（2011.聊城市）t時，往一定量硫酸銅飽和溶液中，加入少量無水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬?，溶液仍保持原來的溫度，下列對此時溶液中發(fā)生的變化判斷正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C溶劑的質(zhì)量不變 D溶質(zhì)的溶解不變?nèi)?、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100單位：克（2）計算公式： =

10、 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。 （2）計算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%100%之間。例6：下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時（ ）AA、B均析出 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度相同CA、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D只有A析出解析：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的關(guān)系，解題時要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液

11、才能析出晶體，A、B各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計算出t時A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解度S為：10040=（100+S）:S S=66.7（克）則可知，對于A物質(zhì)，因只溶有50克，所以溶液為不飽和溶液，無晶體析出。對于B物質(zhì)，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸發(fā)50克水冷卻至t時，有晶體析出。A、B所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A不飽和而B飽和，所以t時二者不可能相等。例7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩

12、種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（ ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小解析：此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。例8、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：（1）我市

13、某鹽場測得： 海水中含NaCl約為3.5；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8。曬鹽最好用_(填序號)作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是（ ）A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會逐漸析出_(寫名稱)晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。解析：（1）井

14、水中氯化鈉含量高，故答案。（2）日曬后溫度升高，氯化鈉的溶解度略有升高，故B錯。（3）從溶解度曲線可知，溫度高于60時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故硫酸鎂會析出。在低溫時，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗滌晶體時，就可將MgCl2和雜質(zhì)溶解除去，大部分KCl不溶解，成為較純的KCl晶體。例9、下列有關(guān)“溶解現(xiàn)象”的說法正確的是（ ）A、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對于食鹽和細(xì)沙組成的混合物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離C、做水的電解實驗時，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和

15、面粉一樣能在水中易溶解 解析 對于數(shù)據(jù)型曲線圖，關(guān)鍵要利用已學(xué)過的知識深刻理解曲線所表示的意義，并結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識分析題意，一般要求我們數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科有一定基礎(chǔ)和實力。1、正確、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三個要點：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個要點：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，則做題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。幾乎所有題目的解決都是建立在對概念的正確理解上。2、能識別溶解度曲線，直到曲線中原點、交點、拐點的含義及曲線變化趨勢的含義等。中考鏈接：1.（2011蘇州市）下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是 （ ）A將澄清的飽和石灰水

16、加熱，無白色渾濁出現(xiàn)B20時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g溶液C二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+ D溶液一定是無色透明的液體2(2011徐州市)溶液與我們的生活息息相關(guān)。下了有關(guān)溶液的說法正確的是 （ ）A配置5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計算，稱量和溶解B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液D消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化3(2011.湛江市)下列說法正確的是 （ ）A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增

17、大氣體在水中的溶解度C. 將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液4.（2011.宜賓市）下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 （ ）A汽水和蔗糖水都屬于溶液 B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度5（2011蘇州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ）A稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分?jǐn)嚢?B稱取5.0g生石灰，放入95m

18、l，水中，充分?jǐn)嚢鐲量取5 0mL濃鹽酸，倒入95ml水中，充分?jǐn)嚢?D稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?.（2011.咸寧市）某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說法正確的是 A.該物質(zhì)一定是二氧化碳  B.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少C.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變  D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 7.（2011.煙臺市）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 （ ）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C.t2時甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡?/p>

19、溶液D. 當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲8.（2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.t1度和t2度時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等9.（2011濱州市）下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是 （ ）A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽 B利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽10.（2011.煙臺市）下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是 （ ）A. 海水的凝固點比水低 B. 溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D. 食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子11（2011泰州市）右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大Ct2時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等DA、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體一定等量12.（20