鹽類的水解及離子濃度大小比較知識點(diǎn)

1、高考復(fù)習(xí)鹽類的水解及離子濃度大小比較知識點(diǎn)一、鹽類的水解1. 越弱越水解：如果生成弱電解質(zhì)的傾向越大，對水電離平衡的影響越大，則水解程度越大。如果生成鹽的弱酸(或弱堿)越弱， 則該鹽的水解程度越大，堿性(或酸性)越強(qiáng)，如碳酸鈉和醋酸鈉。2. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，越熱越水解。3. 越稀越水解。4. 應(yīng)用：(1) 判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)要考慮鹽類的水解(2) 判斷溶液中離子種類和濃度大小(3) 判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)，有時(shí)要考慮鹽類的水解，如 Al 3+、 Fe3+與 HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，還有 NH4+ 不能和AlO2-、S2-、S

2、iO32-,因?yàn)榘l(fā)生雙水解。但是 NH4+和CO32-可以大 量共存。(4) 加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)，要考慮水解： 考慮鹽是否分解，如加熱蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因?yàn)槠涫軣岱纸?，所得固體應(yīng)該是CaCO3?？紤]氧化還原反應(yīng)，如加熱蒸干 N&SO3溶液，所得固體應(yīng)該是 Na2SO4。 鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AlCl 3溶液，但是蒸干A12(SO4)2時(shí)，得到原物質(zhì)。延伸：如何從AlCl 3溶液中得到AlCl 3結(jié)晶？ 鹽水解得到強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液。 有時(shí)要多方面考慮，加熱蒸干NaClO 溶液時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)，得到NaCl和NaClO3

3、兩種固體的混合物。(5) 生活中的應(yīng)用，如明礬凈水，泡沫滅火器原理：Al 3+3HCO3-二、酸式鹽溶液酸堿性的判斷1 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解。2弱酸的酸式鹽：( 1)電離程度<水解程度，則以水解為主( 2)電離程度>水解程度，則以電離為主：NaH2PO4 NaHSO3三、離子濃度大小比較方法1 考慮水解因素，如Na2CO32 .綜合分析：相同濃度的 NH4C1和NH3 H2O的混合溶液，因?yàn)镹H3 H2O的電離>NH 4Cl 的水解，所以離子濃度NH4+>Cl->OH->H+3電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系：(1)物料守恒：以Na2CO3、Na

4、H2PO4為例。2)電荷數(shù)守恒：先寫出溶液中所有存在的離子，則正電荷之和=負(fù)電荷之 和，注意如果電荷數(shù)大于1的，要在前面乘以電荷數(shù)。以 NmCO3、NaH2PO4為 例。（3）水電離的離子數(shù)守恒，即質(zhì)子守恒。以 N&CO3、NaH2PO4為例。四、沉淀溶解平衡：當(dāng)QKsp時(shí)，形成沉淀。1 .以Na2S、H2s作為沉淀劑，使某些金屬離子 Cu2+、Hg2+等生成極難溶的 硫化物，這些硫化物只能溶于氧化性酸（如硝酸、王水等）。2 .可以往沉淀中加入某些配位劑，使溶液中某種離子生成穩(wěn)定的配合物， 減小其離子濃度，使沉淀溶解，如往 AgCl中加入氨水。3 .實(shí)例探究：“鋼餐”用BaSO4而不用

5、BaCO3的原因？4 .沉淀轉(zhuǎn)化：通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物溶解 能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化趨勢就越大，如往ZnS沉淀溶解平衡體系中加入CuSO4 五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 濃度：增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增加 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 溫度：升溫，速率加快催化劑：能改變速率。（加快或減慢）其他因素：光、電磁波等。2 .影響化學(xué)平衡的因素（勒夏特列原理）濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（壓縮容器的體積），平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)。但壓

6、強(qiáng)不影響液體或固體?！岸栊詺怏w”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、包容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動(dòng)。 恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器 容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 （等效于減 壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 溫度：升溫向吸熱方向移動(dòng)，降溫向放熱方向移動(dòng)。 催化劑：同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對平衡移動(dòng)無影響。3 .化學(xué)反應(yīng)速率對化學(xué)平衡的影響v不變時(shí)，平衡一定不移動(dòng)；v正逆都變，但是變化程度一樣時(shí)，平衡不移動(dòng);丫正丫逆，平衡向右，丫正丫逆，平衡向左4 .轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算和大小比較（列三段式）轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)的物質(zhì)/原

7、來的物質(zhì)乘以100%,轉(zhuǎn)化率增大或減小主要看平衡想哪 里移動(dòng)。平衡常數(shù)：K=,只與溫度有關(guān)！5 .圖像題:1-速率時(shí)間圖:判斷t1 t2 t3進(jìn)行了以下哪個(gè)操作：濃度減小、加壓、降溫a.看“斷點(diǎn)”是否連續(xù)，連續(xù)則是改變了濃度，不連續(xù)是其他條件(溫度、壓強(qiáng)等)b.圖像上移還是下移：上移增大，下移減小c. 達(dá)到新平衡之前是 V正大還是V逆大？2-速率一一溫度(壓強(qiáng))圖3-濃度一一時(shí)間圖從圖中你得到什么信息？4-含量一一時(shí)間一一溫度(壓強(qiáng))圖可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g)，pC(g) +qD(g)C%不變，說明平衡沒有移動(dòng)，而t1<t2,說明a使用了催化劑，b沒用催化劑。（或 者對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，a 增大壓強(qiáng)。）t1< t2,所以 T2 <T1域 P2 < P1）C2%< C1%說明平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（或A Vg < 0）策略：1、先拐先平，溫度高壓強(qiáng)大（先出現(xiàn)拐點(diǎn)，達(dá)到平衡用時(shí)短，反應(yīng)快，則對應(yīng)溫度高、壓強(qiáng)大