物質(zhì)的量濃 復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第2講：物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度定義： 表達(dá)式： 單位： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶解度： = =二、溶液中微粒數(shù)目及其物質(zhì)的量濃度。1L 1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒數(shù)為 個(gè)；1L1mol/L NaCl溶液中，所含的溶質(zhì)微粒數(shù)為 個(gè)；1L 2mol/L CaCl2溶液中，c（ Ca2+）= ，c（Cl-）= ，n（ Ca2+）= ，n（Cl-）= ；已知Al2(SO4)3溶液中，C（Al3+）=0.5mol/L，則C(SO4)2-= , C【Al2(SO4)3】= .三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1稀釋定律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量

2、守恒，物質(zhì)的量守恒 （m1、m2為稀釋前后的溶液質(zhì)量，w%1、w%2為稀釋前后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （c1、c2為稀釋前后的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）【練習(xí)1】：將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 【練習(xí)2】80%NaOH溶液的密度為1.25g/cm3，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 .某鹽酸密度為1.06g/mL，HCl物質(zhì)的量濃度為11 mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_.98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 3氣體溶于水【練習(xí)3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密

3、度為0.8g/cm3氨水，求氨水的物質(zhì)的量濃度. 在標(biāo)況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度. 4不同濃度溶液的混合【練習(xí)4】密度為0.91g/cm3的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定【練習(xí)5】將20%的硫酸溶液與60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液在相同條件下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于40%B大于40%C小于40%D無法確定5、溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等

4、質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1儀器： 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙 用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾 2、容量瓶使用時(shí)應(yīng)注意：使用前要查漏： 有四個(gè)不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲(chǔ)存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和

5、刻度線；容量瓶查漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。3操作步驟：配制480mL 0.1mol/L的NaOH溶液（1）計(jì)算：m（NaOH） = g.（2）稱量：用 先稱量 ，然后稱量 和所需NaOH質(zhì)量.（3）溶解：向 中加一定量的水，用 充分?jǐn)嚢?，促使NaOH溶解.（4） 至室溫.（5）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此時(shí)應(yīng)注意 .（6）洗滌：用蒸餾水洗滌 ，并將洗滌液都注入 中.（7）輕輕 ，使溶液充分混合.（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 處時(shí)，改用 滴加蒸餾水

6、至溶液的 正好與刻度相切.（9）搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，這樣配出的溶液就是 mL 0.1mol/LNaOH溶液.（10）裝瓶貼標(biāo)簽4誤差分析：在配制一定濃度NaOH溶液時(shí)，如果（1）稱量NaOH時(shí)，托盤天平的中央指針偏右，則偏 .（2）NaOH溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后馬上定容，則偏 .（3）未洗滌燒杯內(nèi)壁，則偏 .（4）轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液溢出容量瓶外，則偏 .（5）定容時(shí)仰視刻度，則偏 .（6）裝瓶時(shí)，有少量溶液溢出容量瓶外，則偏 五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1常規(guī)計(jì)算【練習(xí)6】1.56g過氧化鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（1）生成的氣體在標(biāo)況下

7、是多少mL？（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2假設(shè)判斷法：【練習(xí)7】實(shí)驗(yàn)室用6.96g MnO2和50mL 10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，試計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？（3）有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.3差量法：【練習(xí)8】將5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)溶液加熱蒸干，灼燒，得到殘?jiān)|(zhì)量3.51g，計(jì)算原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量.4守恒法：【練習(xí)9】將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定c（Na+）為0.5mol/L，若將ag原混合物加熱至恒重的質(zhì)

8、量為（ ）A53.0gB17.0gC26.5gD8.4g【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為ABCD2實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量

9、NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”4要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是：A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一

10、量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中5已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是：A2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA B500mL溶液中NO3-的濃度為0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol/L D500mL溶液中NO3-的數(shù)目為0.2NA.7. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀，則需同物質(zhì)的

11、量濃度的AgNO3溶液的體積比為 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：28VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中c（SO42-）AB CD 9與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是：A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液10、 t時(shí)，把一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15克水，析出2克硝酸鉀晶體。下

12、列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、t時(shí)，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25克水，可析出3克硝酸鉀晶體B、t時(shí)，若原溶液中再加入2克硝酸鉀晶體一定成為飽和溶液C、t時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20克 D、t時(shí)，原硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液11、 欲配制100mL 1mol·L1 的 NaOH 溶液，請(qǐng)回答： 必須用到的儀器是_（填寫序號(hào)） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蝕性，稱量NaOH 固體，正確的方法是_（填寫序號(hào)） 將固體放在稱量紙上 將固體直接放在天平的托盤上 將固體放在燒杯中 若容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？_（填“偏大”

13、、“偏小”或“沒有影響”）。（4） 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號(hào)） 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 經(jīng)計(jì)算加入一定量的鹽酸 重新配制能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作因變量c （mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增 大偏 大2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減 小偏 小3. 藥品、砝碼左右位置顛倒減 小偏 小4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減 小偏 小5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減 小偏 小6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減 小偏 小量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增 大偏 大8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減 小偏 小燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水無影響10. 攪拌時(shí)部分