氧化還原單元測(cè)試VIP

1、氧化還原單元測(cè)試一、選擇題1、下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是（ ）A. 碘酒中的碘B. 暖寶寶中的鐵粉C. 抗酸藥中的氫氧化鋁D. 尿不濕中的聚丙烯酸鈉2 人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 （ ）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性3生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑 C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑4下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變

2、為綠色B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D將乙醛加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀5銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致。用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失。上述過(guò)程中，起還原作用的物質(zhì)是 A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO36氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵 B氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)C

3、KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2 D相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液7已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是： A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明KI被氧化 B實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C實(shí)驗(yàn)證明Cl具有還原性 D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3< Cl2<I28用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A

4、+1 B+2 C+4 D+59、鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd +2HC1 下列說(shuō)法正確的是（ ） A氧化性：PdCl2 > CO2 B反應(yīng)中PdCl2被氧化 C生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性10、以下的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，正確的是 （ ） A. CuCl2H2SCuS2HCl (硫的非金屬性比氯強(qiáng))B. 2NaCl(固)H2SO4(濃) Na2SO42HCl(氯的非金屬性比硫強(qiáng))C. H2SCl22HClS(氯的氧化性比硫強(qiáng))D. 3Na2S2FeCl36

5、NaCl2FeSS(氯的氧化性比硫弱)11向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（ ）ACu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑BH2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性CCu2+將H2O2還原為O2 D發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 12下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O

6、4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D將乙醛加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀13、氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵 B氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)CKCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2 D相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液14、常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移動(dòng)BpH在3.05.5之間，pH

7、的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱15、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子16、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物

8、質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I-和Br- B. DE段表示n (Fe2+)的 變化情況C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2D當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-17、高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上可用如 下方法制備：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O 下列相關(guān)敘述不合理的是A. K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B. 制得1mol K2

9、FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e C. K2FeO4做消毒劑的原因是其有強(qiáng)氧化性D. K2FeO4在消毒殺菌過(guò)程中還可以凈水18、 某同學(xué)寫出下面4個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是ANO + HNO3 N2O3 + H2O BNH 3+ NO HNO2 + H2OCN2O4 + H2O HNO3 + HNO2 DNH3 + HNO2 N2 + H2O19、 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O， IO3I2，MnO4Mn2 ，HNO2NO；如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BI

10、O3 CMnO4 DHNO220、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)21、某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色。 II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。III停止吹入

11、空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是 。（3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。（6）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是 。實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）： 22、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，

12、微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固

13、體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42MnO4，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42MnO4。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_ _。21、（1）2Br+Cl2 Br2 + 2Cl（2）吹出單質(zhì)Br2（3）吸收尾氣 NaOH溶液（4）H2O2 + 2Br+2H+ Br2+ 2H2O（5）氧化性：H2O2 Br2 H2SO3 （6） 不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2濃度小或B