高中化學必修2第一二章知識點(2)

1、高一化學必修二第一章期中考試知識點復習第一章物質結構元素周期律11、原子結構質子（Z個）中子（N個）1.原子（ZA X ）汪思：質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）原子序數=核電荷數= 質子數= 原子的核外電子數L核外電子（Z個）熟背前20 號元素, 熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；最外層電子數不超過 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超過電子層： 一對應表示符號：K（能量最低）各電子層最多容納的電子數是2n2;

2、18個，倒數第三層電子數不超過32個。七3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表（對于原子來說）1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數=原子的電子層數）* 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數=原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數兀素種類A周期12種兀素短周期4第二周期28種兀素1 周期L第三周期38種兀素元（7個橫行）第四周期418種兀素

3、素 （7個周期）第五周期518種兀素周1長周期|第六周期632種兀素期第七周期7未填滿（t表主族：I AVHA共7個主族族副族：m BVHB、I Bn B,共7個副族（18個縱行）1第皿族：三個縱行，位于口 B和I B之間（16個族）零族：稀有氣體26種元素）三、元素周期律金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、性變化的必然結果。 而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期兀素nNa12Mg13Al14Si15P16S17Cl1sAr（1）電子排布電子層數相同，最外層電

4、子數依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小一一（3）主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7一一 4-3-21（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一（5）單質與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應慢一（6）氫化物的化學式SiH4PHH2SHCl一（7）與H化合的難易由難到易標一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強一（9）最高價氧化物的化NaOMgOAl 2QSiO2P2QSOCl2。一最高價 氧化物（10）化學式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3HPQH2SOHClO4一對應水 化物（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫 氧化物弱酸中強 酸強酸很強 的酸一（12

5、）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）一一單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe+ CuSO= FeSO+ Cu=（2）非金屬性強（弱）一一單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+B2。（I）同周期比較：金

6、屬TNa> Mg> Al非金屬性：Si <P< Sv Cl與酸或水反應：從易一難單質與氫氣反應：從難一易堿性：NaOH> Mg(OH>Al(OH) 3氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3 V HPOv HbSQv HClO4（H）同主族比較:金屬TLi v Nsk K< Rtx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應：從難一易堿性：LiOH v NaOHc KOK RbOHc CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）單質與氫氣反應：從易一難氫化物加1定：HF> HCl >HB

7、r>HI（出）金屬T: Li <Nsk K< Rb< Cs還原性（失電子能力 廣Li v Nav K< Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li + > Na+ >如> Rb+ > Cs+非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2> B2>I2還原性：F vCl vBr VI酸性（無氧酸）:HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再.比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原

8、子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，HCl。 共價鍵一I非極性

9、共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A- A型，如，Cl Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號?！鞠嚓P練習】1、原子結構 原子由帶正電荷的 和帶負電荷的 構成，且正負電荷 ;而帶正 電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構成；原子核占原子的空間極 ，但質量 極,電子占原子的空間極 ，但質量極 。核電荷數（Z） = = = 質量數（A）

10、 = （Z） + （N）原子的表達方式：ZAX陰離子的核外電子數 =質子數 電荷數；陽離子的核外電子數 =質子數 電荷數試按要求各舉一例（用化學用語作答）寫出 10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽離子： 核外電子排布的規(guī)律：先內后外，每一層最多排 電子；最外層為第 2層以外的電子層時，電子數不超過;次外層不超過 ?！鞠嚓P練習】（用化學用語作答）A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數與電子總數相等，C元素原子L層的電子數為5。A、B、C依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質的化學式（多多益善

11、）。（4）、請將下例各組物質序號填入其應屬的關系選項中。金剛石和石墨；35ci和37ci；02和O3；2H2和3H2；屬同位素的是；屬同素異形體的是;屬同種物質的是。（二）化學鍵1、化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學反應的過程，本質上就是的斷裂和 的形成的過程。2、離子鍵和共價鍵的比較:離了鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過 _所形成的化學鍵原子間通過所形成的化學鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內）原子（存在分子內、原子間、原子晶體內）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬兀素形成的單質或化合物形成共價鍵填表所含化學鍵的種類物質所屬類別實例非金

12、屬單質無化學鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價鍵共價化合物只有共價鍵離子化合物只后離子鍵離子鍵、共價鍵【相關練習】物質所含化學鍵類型電子式結構式NaClNaOHNa2O2Na2sH2O2CH4NH3CO2N2用電子式表示下列物質的形成過程：（1） Nb: ; （2） HbS: （3） K2S: ; （4） CaCl2： 二、元素周期表和周期律及其應用1、元素性質遞變規(guī)律項目同周期（左一右）同主族（上一下）電子層數逐漸原子半徑逐漸逐漸化合價最局止價由+1 一+7 ;最低負化合價=（8主族序數）大多；最高止化合價=族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸；金屬性逐漸；非金屬性逐漸非金屬性逐漸離子

13、的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸;陰離子的還原性逐漸 ;陽離子的氧化性逐漸；陰離子的還原性逐漸氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸;酸性逐漸堿性逐漸;酸性逐漸2、元素在周期表中的位置、原子結構和元素性質之間的關系原子失電子增由原子結構可推斷元素在周期表中的位置：電子層數= ; =主族序數。 由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ;能力 而得電子能力 ;元素金屬性 而非金屬性 ;對應單質的 減弱而強；對于主族元素來說其最高正價等于 ,最低負價為 3、微粒半徑的大小比較同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數 越多，半徑

14、同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的最外層電子數 越多，半徑 具有相同電子層結構的微粒，核電荷數 越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數越多，微粒半徑 【相關練習】1、下列排列順序錯誤的是A.金屬性 Rb>K>Mg>AlB.非金屬性 As>S>Cl>FC.穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HFD.半徑 Na>P>O>F2、X、Y是元素周期表種 VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A. X原子的電子層數比 Y原子的電子層數多B . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. Y的單質能將X從KX

15、的溶液中置換出來D. Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的最高價氧化物對應的水化物強3、已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（A原子半徑A>B>C>DB原子序數的d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD單質的還原性A>B>C>D4、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到()A耐高溫的合金材料B制農藥的元素C作催化劑的元素D作半導體材料的元素5、短周期元素形成的四種簡單離子A +、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構，則離子半徑由大到小的順序為

16、,原子半徑由大到小的順序是 6、下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：(1)表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是 (用元素符號表示，下同)，金屬性最強的 是,非金屬性最強的是 ,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學式分別為 ,其中以 最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是 。7、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。 W原子的質子數等于 Y、Z原子最外層電子數之和。 Y的氫化物分子中有 3個共價鍵。Z原子最

17、外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：(1) X、Y、Z、W四種元素的符號： X、Y、Z、W(2)由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 (3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ,它與 W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反 應的離子方程式是 。8、A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數依次增大，三種元素原子序數之和為35, A、C同主族，B +核外有10個電子，則(1)A、B、C三種元素分別是 、。(2)A、B、C之間可形成多種化合物， 其中屬于離子化合物的化學式分別為 、(任 舉三種)。(3)用電子式表示 B和C形成化合物的過程 9、某同學在畫一

18、種單核微粒的原子結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示作出自己 的判斷：該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 該微粒的鹽溶液能使濱水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是 該微粒的氧化性很弱，得到 1個電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強，這種微粒的符號是 該微粒的還原性很弱，失去 1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，這種微粒的符號是 第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能也物形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中

19、是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應（特殊：C+CO=2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） =CO（g）+H2（g）。俊鹽和堿的反應如 Ba（OH） 2 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3f + 10H2O大多數分解反應如 KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的

20、分類:形成條件利用歷史性質一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應 都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如 C + 02= CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba（OH） 2 8H2O與

21、NH4C1的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱第二節(jié)化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式:電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、局效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?。a.負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應（3）原電池的構成條件：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極b. 電極均插入同一電解質溶液c. 兩電

22、極相連（直接或間接）形成閉合回路（4）原電池正、負極的判斷：a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低（5）金屬活潑性的判斷：a. 金屬活動性順序表b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬（6）原電池的電極反應：（難點）a. 負極反應：X ne= Xnb. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（7）原電池的設計：（難點）根據電池反應設計原電池：（三部分+導線）A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高

23、的物質）B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（8）金屬的電化學腐蝕A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B. 金屬腐蝕的防護：a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）（9）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。g 此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程

24、式。把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（10）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅鎰電池。 干電池（鋅鎰電池）-2+a. 負極：Zn 2e = Znb. 參與正極反應的是 MnO和NH4+充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。鉛蓄電池充電

25、和放電的總化學方程式故亳 、PbOa + Pb +2PbSCq + 2Ha0放電時電極反應：負極：Pb + SO42- 2e-= PbSO正極：PbO + 4H + + SO 42- + 2e -= PbSO4 + 2H 2O燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶?常為堿性試劑（ KOH等）。氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活 性，如鉗電極，活性炭電極等?？偡磻?H + O2=2HO電極反應為（電解質溶液為 KOH§液）負極：2Ha + 4

26、OH- - 4e - - 4H2。正極：Q + 2H 2。+ 4e- - 4OH-電解質溶液為酸性溶液電極反應是什么？第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式:硝=包=血t V? t單位：mol/（L s）或 mol/（ L min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數比（ii）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應速率（正催化劑）濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學 反應速率。2、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面