浙江省溫州市永嘉縣碧蓮中學九年級化學自主招生模擬試題(有答案)

1、浙江省溫州市永嘉縣碧蓮中學九年級化學自主招生模擬試題（有答案）一、選擇題1.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）的量反應時間/S°稀鹽酸質(zhì)量g 0 沉淀質(zhì)量.吆A.是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合B.是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C.是向HCI與Na2so4混合溶液中加入Ba （0H） 2溶液D.是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣2 .用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為55.4g,則雜質(zhì)的質(zhì)量為（）A. 4.6B, 4.4gC. 2.8gD, 5.6g3 .下表列出

2、了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項是（）A. AB. BC. CD. D選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCIz溶液CuCC溶液加入過量的鐵粉，過濾BC&C03粉末NaCl粉末加水溶解、過濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入C02，過濾4 .如圖是AH六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，每個反應涉及的所有物質(zhì)都已給出。下列說法 錯誤的是（）ECH若A是金屬氧化物，則C可能是鹽若A是酸，則C不可能是鹽若H是化合物，則A可能是堿若H是化合物，則B不可能是堿A. ®B. ®®C. D.5 .往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化

3、鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）容液的總質(zhì)里g d/°氫氧化訥溶液質(zhì)里gA. a至b段有藍色沉淀生成B. d點溶質(zhì)種類為三種C. c至d段，溶液pH不斷減少D. c點所含的溶質(zhì)種類最少D.在飽和KNO,溶液 中加入KNO,拈體C分別向稀鹽快中加 人等質(zhì)成Fc和Mk6 .下列圖象關系合理的是（）A 向pH =9的N.OH B,在久式的 溶液中不斷加水溶液中加入陸酸A. A B. B C. C D. D7 .某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷下列說法中正確的是（）A. X是金屬時，Y一定比X活潑B. X可能是鐵，Y 一定是銅C. X是金屬時，Y可

4、能是金屬，也可能是非金屬D. X 一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬8 .除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是 選 項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜 質(zhì)）試 劑操作方法ACO （CO：）氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCU （CuCk溶液）過量鐵粉攪拌、過濾CCu0（炭粉）不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A. AB. BC. CD. D9 .某同學欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液而最低處讀數(shù)為30ml,倒 出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14ml,則他實際倒出液體的體積（）A.等于16ml B.大于16ml C.小于16m

5、lD,不能確定10 .向一定質(zhì)量的FeSCU和CuSCU的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷 下列說法中，不正確的是A.濾液M的顏色可能是無色B.濾液M中可能含有兩種金屬離子C,濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量D.濾渣N中可能含有三種金屬11.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是（）選 項待鑒別物質(zhì)鑒別方法方法1方法2A黃銅和黃金分別加稀鹽酸分別浸入硫酸鎂溶液B銅粉和氧化鐵分別放入水中，觀察分別高溫通入一氧化 碳C飽和石灰水和氯化鈉溶 液分別通入二氧化碳氣體分別升高溫度，觀察D硝酸鏤和氫氧化鈉分別溶于水

6、測溫度看一眼外觀顏色A. AB. BC. CD. D12.tJC時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解 后，兩種固體均有剩余。升溫到12c時，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解 度曲線如圖所示。以下判斷正確的是（）M-/一 濟解度電250t2溫度也A.圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線B. t/C時，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等C. 12c時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液D. 時，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同13 .在含有HSO：和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確 反映生成沉淀的質(zhì)量（mJ與加入NaOH溶液的質(zhì)

7、量（m：）的關系是（）14 .甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（玲表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略 去），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（）A. C、CO、C02B. H2O2、H2O、02C. KOH、K2co3、KNO3D. Fe2O3s FeCI3s Fe（OH）315.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法不正確的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C,單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物

8、質(zhì)生成的反應不一定是復分解反應 16.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生 成物中均為+2價），生成上質(zhì)量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（）。M氣質(zhì)量B.兩個反應生成出的體積相等C.相對原子質(zhì)量D.兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等17.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物和產(chǎn)物已略去)，則 甲、乙、丙、丁依次是()甲A. H2cO3、COz> CaCOj、CaOB. CO?、CaCO3. Ca(OH)2、CaOC. CaCOsx CaO、Ca(OH)2、CaChD. H2cO3、CO?、Ca(OH)2、CaCl218.在一

9、密閉容器中，有X、02、CO?、HzO四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應，反應 一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()物質(zhì)X02C02H20反應前的質(zhì)量/g193462反應后的質(zhì)量/g11待測2820A.表中的待測值為32B. X中可能含有氧元素C.該反應是置換反應D.該反應中CO?和H20的化學計量數(shù)之比為1:219.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是()加水的量(g)向pH=3的溶液中不斷加水氯氣質(zhì)量QB.一定量的稀硫酸與鋅粒反應0 反應時間(s)向H2s。4和CUS04混合液中滴加NaOH溶液0加NaOH溶液的質(zhì)量g20.煨燒一定質(zhì)量的石灰乘余固體質(zhì)量S aF

10、列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A. HCL Ca (OH) 2、NaNO3B. NaCk K2co3、H2SO4C. HCk BaChx CuSO4D. KNO3、 NaOH、 Na2cO321.兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物質(zhì)可能是KN03C.在t-c時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. 12c時的甲、乙溶液均降溫到匕,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙22.向H2s04和CuSCU的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應后進行固液分離， 得到a g溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2g出。下列說法正

11、 確的是A. a = 100.0B.該固體能全部溶解于稀鹽酸中C. ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4gD.原混合溶液中H2s04和CuSCU的質(zhì)量比為7 ： 4023 .以下說法正確的是工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關干冰火火既能降溫，又能隔絕空氣，而且火火后不會留痕跡二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A.B.C.D.24 .探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別 描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象

12、不能判斷中和反應一定發(fā)生的是O氣體的用垂'§B-港港藍色程度a沉淀質(zhì)呈8D-1在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液XaOH溶液的反量g /,在NaOH溶液中加入CaCOs,然后向其中逐滴加入稀鹽酸稀的盾星g在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 稀疏欲的后皇包 »在NaOH溶液中加入Ba(NOh，然后向其中逐滴加入稀硫酸稀硫酸的后里g25.下列圖像與該反應事實相符合的是木炭與氧化銅混合加強熱固體總質(zhì)量/g A體質(zhì)(,§固總量嫩燒一定質(zhì)量的石灰石燃燒時間，5體質(zhì),§ 固總量把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中v 時間“二、

13、實驗題26.化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示，請回答下 列問題。（1）實驗開始時，應 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），a管中觀察到的現(xiàn)象 O（2） B裝置除了吸收C02氣體外，還。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？ （填“需要”或“不需要”），理由是。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g,則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是 g27 .下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（說明：圖中Ai、A?、A3、Bi、Bz> B3均為溶液編號） 根據(jù)

14、上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究:探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚儆不計）作出猜想實驗過程中，酚酷變質(zhì)了。猜想一:NaCl 猜想二：NaCk HCI實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其 中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同 學的猜想_ （填"成立”或“不成立”）。（2）你認為，在常溫下Az溶液測出的pH 應（填">"、"="或"V"） 7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管 中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸 減少，溶液由無色變?yōu)橐弧?jù)

15、此，你 認為乙同學的猜想_ （填“一"或"二”） 成立。交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是->（2） A3溶液未變紅，你認為原因是A?溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。（3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控 制。28 .為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴人含 有無色酚酣的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是。寫出該反應的化學方程式。圖中c點溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。29 . （9分）小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一

16、次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的 試劑瓶瓶口周闈有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探 究。【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)：該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【實驗驗證】操作現(xiàn)象結(jié)詒化學方程式(1)取少量溶液于試管中， 滴加無色酚酶溶液無色酚酸變紅（2）取少量溶液于試管中， 滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【討論】小明同學認為，根據(jù)上述實驗（1）（2）可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是于是小王又設計了如下補充實驗：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCL溶液至 o靜置，分層。（2）取上層清液，向其中

17、加入CuSO：溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分 變質(zhì)，化學方程式：-反之則說明氫氧化鈉 溶液己經(jīng)全部變質(zhì)。【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學方程式 不）：O由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意密封保存。藥品密封保存的原因很多，請 你寫出濃硫酸需要密封保存的原因 為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的（填序號）。A.稀鹽酸 B,氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液D.氯化鈉溶液30 .以下是初中化學的一些基本實驗：測定空氣中02的含量 稀羥濃盛酸鐵絲在空氣中的變化ABCD上述實驗中不能達到實驗目的是（填字母）。（2）A中可燃物應取過量的原因是；

18、B中玻璃棒的作用是: 一段時間 后，C中的實驗現(xiàn)象為； D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為31 .某化學探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的 燒杯中，經(jīng)充分攪拌、過濾，得到樣品溶液。（1）寫出反應的化學方程式：.（2）小組同學對得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對其溶質(zhì)成份 進行探究。（提出猜想）猜想一：只含氫氧化鈉猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉（實驗探究）小組同學發(fā)現(xiàn)，只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜 想。他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M行下列實驗院：實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結(jié)論1®n 1I-適量X

19、'溶液X是樣品涔、灌無明顯現(xiàn)象猜想二不正確1n if適量Y溶液H丫是樣口口溶液產(chǎn)生白色沉 淀猜想三正確（交流討論）甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入:受該同學的啟發(fā)，小組同學認為要驗證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸。（實驗評價）乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則 金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應的酸中 氫元素的質(zhì)量.由于酸的量相同

20、，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等.而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應速率比較快，反應時間短。A正確：B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化 鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7 逐漸變小，二者恰好完全反應時，pH=70當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH 小于7,但是最終的溶液pH不會到達3,更不會小于3。B錯誤：C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋼，硫酸鈉和氫氧化鋼反應生成難溶于水、難 溶于酸的沉淀硫酸鋼，所以應該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤：D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生

21、氧氣的質(zhì)量應該相等，與是否添加催化 劑無關。因為催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。故選A。2. B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質(zhì)量為xFe + H2SO4 = FeSO4 + H2個溶液質(zhì)量差量56256-2=54x55.4g-50g=5.4g56 _ 54x 5.4gx=5.6g則雜質(zhì)的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g故選B.3. D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求：B、 碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣： C氯酸鉀在加熱條件下分

22、解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀：D二氧化碳和和氫 氧化鈉反應，不符合除雜要求：點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成 分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)4. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反 應生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故正確：A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化鉞，氫氧化鈉和鹽酸反應生 成氯化鈉和水，氯化核和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和疑氣，所以A是酸時，C可能是 鹽，故錯誤：若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，

23、E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為 碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故正確：若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯 化核，A為稀鹽酸，故錯誤。故選:Do5. D解析：D【解析】試題分析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶 液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A、a至b段是氫氧 化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B、d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液 中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說法錯誤：3 c至d段，氫氧化鈉過 量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫

24、酸銅恰好完全 反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。故選D?？键c：堿的化學性質(zhì)：溶液的酸堿性與pH值的關系6. B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7：B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結(jié)合圖形進行分析；C.等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析：D.從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7：B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與 氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C.等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反

25、應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多：D.飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里而，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意 味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中"+的濃度變（?。嵝裕p弱），pH變（大）；加水稀釋， 堿性溶液中?！?的濃度變（?。?，堿性（減弱），pH變（?。?. C解析：C【解析】A.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,位置靠前的金屬能將位于 其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y , X是金屬時，X一定 比Y活潑，不符合題意：B.X可

26、能是鐵，丫一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意； C.X是金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬,如:Fe+CuSOFCu+FeSO, ： Fe +2HC1= FeCL+H"符合題意；D.X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬,如:Cu +2AgN03 =2Ag+ Cu(N0a)3；故選 C8. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應， 不符合除雜要求，錯誤：B、鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，反應后過濾，得氯化亞鐵 溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成二氧化碳，氧化 銅不反應

27、，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確：D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應生成 氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反 應，同時不能引入新的雜質(zhì)。9. . C解析：C【解析】【分析】本題考查量簡的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導致的后果。【詳解】俯視凹液而的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為 30mL,實際小于30ml,假設為29mL,仰視凹液而的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的 實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m實際比14ml大，假設15mL,所以傾出液 體的

28、體積是29ml= 小于16mL,故c符合題意?！军c睛】1、根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視 讀數(shù)偏低。2、用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹 液面最低處保持水平：如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設數(shù)值的方法進行解答。10. C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅鐵銅。所以向FeS04和CuSCU混 合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅 再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N,向濾渣N 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，

29、說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSCU完 全發(fā)生了反應。【詳解】A、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被 置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B 正確：C、鋅與FeSO、CuSOa發(fā)生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以 濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于 其后的金屬從其鹽溶液中置換出

30、來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如 它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾 種鹽溶液中活潑性最強的金屬。11. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、黃銅是銅和鋅的混合物，其中鋅是活潑金屬能與酸反應生成氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，黃 金是不活潑金屬，加稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象能鑒別：鋅、銅、金都比鎂的活動性弱，都不 與硫酸鎂溶液反應，不能達到鑒別的目的，錯誤；B、銅粉和氧化鐵都不溶于水，無法鑒 別：分別在高溫條件下通入一氧化碳，銅粉和一氧化碳不反應，無明顯現(xiàn)象，氧化鐵和一 氧化碳反應，固體由紅色變成黑色，能鑒別，錯誤：C、飽和石灰水和氯化鈉溶液分別通

31、 入二氧化碳氣體，澄清石灰水會變渾濁，氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，能鑒別；分別將溶液升 高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，有固體析出，溶液變渾濁，氯化鈉溶液升溫時，變成不 飽和溶液，無固體析出，能鑒別，正確；D、硝酸鏤溶于水吸熱，溶液溫度降低：氫氧化 鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，能鑒別；硝酸鏤和氫氧化鈉都是白色固體，不能通過觀察 外觀顏色鑒別，錯誤。故選C?！军c睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應時，現(xiàn)象要不同。12. C解析：C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的

32、 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、升溫到12c時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小， a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤； B、tl°C時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以tl°C時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒 杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相 等,錯誤：C、升溫到t2。時，a完全溶解，b固體增多，所以t2時，兩只燒杯中的溶液 都是飽和溶液，正確：D、tl時，取a、b

33、兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入 100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到12c時，a完全溶解，b固體增多， t2時，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等， 錯誤。故選聶13. . B解析：B【解析】在含有H：SO|和CuSO：的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反 應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完畢才開始與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉： 當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B14. C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒(或還原金屬氧化物)生成CO2、C與二氧化碳在高溫 的條件

34、下生成CO,正確；B、分解生成0、電解心0生成。2、氫氣在氧氣中點燃生 成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋼反應生成 碳酸鋼和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、FezO3與鹽酸反應生成氯化 鐵(FeCb)、FeCb與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)3、Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，正確。 故選C。15. . B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正 確：B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物,所以具有均 一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一

35、、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶 液。B錯誤：C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧 組成的混合物中只含有氧元素。c正確：D、復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應不一定是復 分解反應。如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應。D正 確。故選Bo16. C解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M 的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不

36、 同，所以體積不同，故B錯誤：C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的 氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確：D、若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相 同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤， 故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越 快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少.同時要明確 圖象中折點的含義，達到最大值所需的時間越短，說明反應速率越快。17. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二

37、氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成 二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確：B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應生成氫氧化 鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應 生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確：D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。18. D解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的 值，再根據(jù)物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)

38、的元素組成?！驹斀狻緼、通過質(zhì)量守恒定律可知：待測值=19+34+6+2-11-28-20=2,故A錯誤；B、22g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為22gx三=16g； 18g水中含氧元素的質(zhì)量為 4418gxl1=16g；生成物中氧元素的質(zhì)量為16g+l6g=32g,與參加反應的氧氣的質(zhì)量正好相 等，說明X中只含有碳、氫兩種元素，故B錯誤：C、根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應物，一 定不是置換反應，因為生成物二氧化碳和水都是化合物，故C錯誤：D、反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為：28g-6g=22g,生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g,反應中CO?和的化學計量數(shù)之比

39、為：出：黑=1： 2,故D正確。4418故選:Do19. C解析：C【解析】【詳解】A、向pH=3的溶液中不斷加水，溶液的pH只能無限接近7,不能超過7,故錯誤； B、鋅與稀硫酸反應剛開始沒有氫氣，故錯誤：C、向H2so4和CuS04混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，當稀硫酸反應 完后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅反應完后沉淀的質(zhì)量不再增 加，故正確；D、煨燒石灰石反應生成氧化鈣是固體，反應結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不可能為0,故錯 誤。故選C。20. D解析：D【解析】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否 發(fā)生反應生成沉

40、淀、氣體、水。A、因HCI和Ca (0H) 2在溶液中能相互交換成分生成氯化 鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2c03和H2s04在溶液中能相互交換成分生成 硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤：C、因BaClz和CuSOa在溶液中相互 交換成分生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、 Na2cO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項 正確，故選D。21. C解析：C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤：B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3,故B錯誤

41、：C、在匕時，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C 正確：D、t2時的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到匕,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故 D錯誤。故選C。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。22. C解析：C【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后溶液的質(zhì)量等于。=100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g

42、<100g,錯誤；B.設不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe +2HC1= FeCL+H"562Xo.2g5&x=), 2g x=5.6g反應后不溶物中銅的質(zhì)量6. 4g：銅和鹽酸不反應，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，剩余鐵單質(zhì)5.6g , ag溶液 中含有鐵元素的質(zhì)量為12g-5.6g=6.4g ,正確；D.設原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x,和硫酸 銅反應的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+ CuSOt = Cu + FeSOi56 16064m x 6.4g 160x=6餞.4g x=16g ； 5&m=6帳.4

43、m=5.6g和硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：12g-5. 6g-5. 6g=0. 8g,Fe + 壓SO：二二 FeSO< + L t56 980.8g y 5M.8g=9&y y=1.4g原混合溶液中H2so4和CuSCk的質(zhì)量比為1.4g: 16g =7： 80,錯誤。故選C。23. C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣；氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體 的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高：氫氧化鈉固體潮 解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關：干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物

44、。故選C.考點：基本概念和原理24. D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl的稀鹽酸中時，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才 有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCI發(fā)生中和反應。圖示能判斷中和 反應一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有 氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應。圖示能判斷中和反應 一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開 始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和

45、反應。圖示能判斷中和反 應一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開 始便與Ba(NO3)2反應，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應。圖示無法判斷中和反應一 定發(fā)生，故符合題意； 故選D【點睛】本題根據(jù)在酸堿的化學性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應，等到中和反應完全反應完 后，加入的過量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應來進行答題。25. C解析：c【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，有 氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意：B、鎂條燃燒生成氧

46、化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成 的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂的質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量逐漸 增加，待完全反應后，不再變化，鎂也是固體，故固體質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題 意：C、煨燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生 成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu , 56份的鐵置換出64 份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選C。二、實驗題26. 先通CO再加熱 紅色粉末變黑可收集純凈的一氧

47、化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空 氣不需要反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20【解析】【分析】【詳解】（1）實驗開始時，應先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化 碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2） B裝置除了吸收CO?氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空 氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應 結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO,（4

48、）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g,設a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x 高溫Fe.,O. +3CO = 2Fe + 3CO? Am16011248x6g160_ x而二最解得x=20g27 .【實驗驗證】：甲同學（1 ）不成立；（2 ） <乙同學：淺綠色；二；【交流反思】（1 ） NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （ 2 ）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學（1 ）取少量解析：【實驗驗證】：甲同學（1）不成立：（2） <乙同學：淺綠色：二：【交流反思】（1） NaOH+HCl=NaCI+H2O； （2）鹽酸；【解析】【分析】【詳

49、解】實驗驗證：甲同學（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立。說明鹽酸過量或加入的氫氧化鈉的質(zhì)量太小：故（2）在常 溫下A2溶液測出的pH應7；乙同學：根據(jù)B3能與金屬鐵反應產(chǎn)生氣泡，故說明溶液中含 有鹽酸，反應后溶液中的顏色為淺綠色，說明猜想二成立：交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 NaOH+HCI=NaCl+H2O： （2） A3溶液未變紅是因為鹽酸過量的原因。 28.略 略 略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,可確定操作的過程， 據(jù)此結(jié)合酚醐溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7,進行

50、分析解答。（1） 由圖象可知，P解析：略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚 酸溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7,進行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是 開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶 液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中：恰好完全反應時溶液顯中性， 繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由 紅色變?yōu)闊o色：（2 ）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，其反應方程式為 2NaOH+HzSOL Na2so4+2HzO ； （ 3 ） c點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀硫酸過 量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2s04、H2so%點