題型復(fù)習(xí)（三）流程圖題

1、.題型復(fù)習(xí)三流程圖題題型之一金屬資源的回收與利用12019·濱州建造“遼寧艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點(diǎn)高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“將來金屬。工業(yè)上以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3為原料消費(fèi)鈦，其主要工藝流程如以下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反響生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式_2MgTiCl42MgCl2Ti_。其根本反響類型是_置換反響_。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_CO_。22019·安徽廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫Sn等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。：SnS

2、nCl4=2SnCl2，答復(fù)以下問題。1SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_4_。2銅的金屬活動性比錫的_弱_填“強(qiáng)或“弱，固體A中一定含有的金屬元素是_Cu_。3寫出步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式_2SnCl2SnCl4Sn_。4相比于直接燃燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是_保護(hù)環(huán)境_答復(fù)一點(diǎn)即可。32019·咸寧某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni鎳，銀白色金屬等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。1操作的名稱是_過濾_。2寫出濾液中金屬陽離子符號_Fe2_。3寫出濾液和鐵粉發(fā)生反響的一個(gè)化學(xué)方程式：_FeCuSO4=FeS

3、O4Cu_。4Cu、Ag、Ni三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是_Ni>Cu>Ag_。42019·昆明金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：1反響的化學(xué)方程式為_H2TiO3H2OTiO2_。2TiO2與焦炭C和Cl2在高溫下反響，該反響中C和Cl2按質(zhì)量比為1271的比例參加反響，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_TiO22C2Cl2TiCl42CO_。3反響的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素一樣且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。那么該反響的化學(xué)方程式為_2FeSO4Fe2O3SO2SO3_。52019&#

4、183;福建以某礦山酸性廢水主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。1步驟中，參加CaOH2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反響的化學(xué)方程式為_CaOH2H2SO4=CaSO42H2O_；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOH3，該反響屬于_復(fù)分解反響_填根本反響類型；2步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_ZnOH2_；3為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟參加的試劑即可。該步驟和應(yīng)參加的試劑分別是_步驟參加鋅_。題型之二混合物成分確實(shí)定12019·巴中某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉

5、、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：答復(fù)以下問題：1反響I的化學(xué)方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。2白色沉淀C是_BaSO4_填化學(xué)式。3原固體粉末一定含_CaCO3、Na2SO4_填化學(xué)式。22019·長沙我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)端午節(jié)，特意將中考提早一天?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c賀端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、純堿、草木灰含K2CO3等。將他們按一定比例混合參加適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)展了如下圖的探究：1步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻

6、璃棒、_漏斗_；2步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為_碳酸鈣_；3由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有_氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀_。32019·包頭有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進(jìn)展如圖實(shí)驗(yàn)。試推斷：1白色沉淀B是_AgCl_ 填化學(xué)式。2原固體中一定含有的物質(zhì)是_NaOH、Na2SO4_。3無色濾液2中一定含有的陽離子是_Na、H、Ba2_填離子符號。4通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是_方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改

7、成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的BaNO32溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl_。42019·長春某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1寫出生成白色固體丙的化學(xué)方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_；2向無色溶液D中參加過量稀鹽酸的目的是_除去氫氧化鈉和碳酸鈉_；3分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是_NaOH_；4假設(shè)用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀

8、H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如下圖操作進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4_。52019·隨州有一包固體，可能是CuNO32、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生，步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請答復(fù)以下問題：1經(jīng)推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是_向固體中參加過量的稀鹽酸時(shí)，無氣泡產(chǎn)生_。2原固體中一定含有的物質(zhì)是_CuNO32、K2SO4_。3步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_BaNO32K2SO4=BaSO42KNO3_。

9、4步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子是_Cu2、K、H_。62019·武漢有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)展了如下圖實(shí)驗(yàn)：1向樣品中參加過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_氫氣_。2向固體A中參加硝酸銀溶液，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_Cu2AgNO3=2AgCuNO32_。3固體B中含有的物質(zhì)是_碳、銀_。4原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是_碳、鋁_。5藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_硝酸鋁、硝酸銅和硝酸_。題型之三物質(zhì)的合成工業(yè)12019·黃石某興趣小組用鋁簡制備Al2O3及明礬大晶體，詳細(xì)流程如下：明礬在水中的溶解度隨

10、著溫度的升高而增大，請答復(fù)以下問題：1步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：NaAlO2CO22H2O=AlOH3X方程式已配平。X的化學(xué)式為_NaHCO3_。2步驟中發(fā)生的反響屬于根本反響類型中的_分解反響_。3寫出AlOH3與硫酸反響的化學(xué)方程式_2AlOH33H2SO4=A12SO436H2O_。4在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序?yàn)開CBA_。A自然冷卻至室溫B選規(guī)那么明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C配制45 的明礬飽和溶液5寫出明礬的一種用處_作凈水劑_。22019·玉林利用某工業(yè)廢棄固體成分為Cu2S和FeS2制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如下圖。：固體B含有

11、氧化銅、氧化鐵；鐵能與硫酸鐵反響，生成硫酸亞鐵1操作I是_過濾_。為了進(jìn)步廢棄固體的反響速率，除將固體粉碎、進(jìn)步溫度外，還可以采取的詳細(xì)措施有_通入足量的氧氣_寫一條。2寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_4FeS211O22Fe2O38SO2_。3溶液C中的溶質(zhì)有_H2SO4、CuSO4、Fe2SO43_用化學(xué)式表示。4試劑Y的作用是_將鐵、銅別離出來_。32019·蘇州從大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：1反響池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸鈣反響生成微溶于水的硫酸鈣_。2反響池中參加過量氨水的目的是_除去過量的硝酸_。3反響池生成碳酸鈣的化學(xué)

12、方程式是_NH42CO3CaNO32=CaCO32NH4NO3_。4過濾中所得濾液在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中的一種用處是_作氮肥_。42019·南寧碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料消費(fèi)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：1為節(jié)約本錢，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_二氧化碳_，參加過量的鹽酸的目的是_使碳酸鋇完全反響為氯化鋇_。2向氯化鋇溶液中參加過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是_BaCl22KOHCO2=BaCO32KClH2O_。3溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有_KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3_。4

13、操作3包括的兩個(gè)操作是_洗滌、枯燥_。52019·烏魯木齊CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4為原料消費(fèi)CaCl2的流程如下：1氧化鐵和鹽酸反響的化學(xué)方程式為_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。2過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_。3濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_CaCl2_。4寫出濾液1中參加BaCl2發(fā)生的化學(xué)反響方程式_BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2_。5濾液2中參加CaOH2可以除去HCl、MgCl2和_FeCl3_。6濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可參加適量的_HCl_。題型之四海水資源的利用

14、12019·宿遷海洋是人類宏大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。1海洋中含量最多的物質(zhì)是_H2O_；2實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)展操作1時(shí)，玻璃棒的作用是_引流_；3生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是_放熱_填“吸熱或“放熱反響；4上述流程中未涉及的根本反響類型是_置換_反響。22019·綏化海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質(zhì)泥沙等。請答復(fù)以下問題。1蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是_攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺_。2假設(shè)要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次參加過量的X和碳酸鈉兩種溶液。以

15、下物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有_BCD_。AKOH BBaOH2CCaOH2 DNaOH3操作后向所得濾液中參加適量的鹽酸，其目的是_除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉_，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純潔的氯化鈉。32019·遂寧南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景非常遠(yuǎn)大。1海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是_B_填序號。A糖類 B蛋白質(zhì)C維生素 D油脂2海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要如圖1所示。圖1上述過程得到的粗鹽屬于_混合物_填“純潔物或“混合物。3如圖2，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水主要含NaCl和MgCl2中提取的，主要步驟如圖：圖2海水中本身就含有氯化鎂，那么兩步的作用是_除去NaCl，得到相對純潔的MgCl2_。4海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源“可燃冰。以下有關(guān)“可燃冰的說法正確的選項(xiàng)是_C_。A是可再生能源B燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C蘊(yùn)藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣，被譽(yù)為“將來能源42019·濟(jì)寧海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、C