鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)

1、.第三章 第三節(jié)?鹽類(lèi)的水解?導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)【根本要求】1、要求學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的概念2、理解鹽類(lèi)水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解在消費(fèi)生活中的應(yīng)用弱酸弱堿的水解不作要求。會(huì)寫(xiě)：可以正確書(shū)寫(xiě)可溶性鹽的電離方程式包括強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽以及對(duì)應(yīng)的鹽類(lèi)水解化學(xué)方程式。會(huì)看：看到鹽類(lèi)水解方程式知道代表的是某一類(lèi)鹽的水解反響，并能舉例。如看到，CO32+H2O HCO3+OH知道代表的是強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反響。會(huì)應(yīng)用：可以根據(jù)鹽類(lèi)水解反響發(fā)生的條件判斷溶液中鹽類(lèi)水解后溶液顯何種性質(zhì)；能運(yùn)用鹽類(lèi)水解反響的原理對(duì)一組鹽類(lèi)水解中的某些鹽類(lèi)溶液中離子濃度大小比較用電荷守恒

2、和物料守恒；能運(yùn)用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理對(duì)鹽類(lèi)水解反響的影響因素加以歸納總結(jié)。預(yù) 習(xí) 案一、鹽的分類(lèi)1、根據(jù)酸根組成正 鹽： 、CuSO4 酸式鹽：NaHSO4、 堿式鹽： 2、根據(jù)金屬離子種數(shù)簡(jiǎn)單鹽：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3 復(fù) 鹽 絡(luò) 鹽：Na3AlF6 3、根據(jù)組成鹽的酸、堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，如BaCl2、 等強(qiáng)酸弱堿鹽：由強(qiáng)酸與弱堿形成的鹽，如AgNO3 、 等弱酸強(qiáng)堿鹽：由弱酸與強(qiáng)堿形成的鹽，如NaF、 等弱酸弱堿鹽：由弱酸與弱堿形成的鹽，如如CH3COONH4、 等二、鹽類(lèi)水解1、定義：鹽電離出來(lái)的 跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。含弱酸陰離子

3、的鹽： F - 、 、 PO4 3-等含弱堿陽(yáng)離子的鹽： NH4+ 、 、 Ag+等2、鹽類(lèi)水解的本質(zhì)：在鹽溶液中，鹽電離出的離子，跟水電離出的H或OH結(jié)合，生成 、 ，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4、水解反響的特點(diǎn)是中和反響的逆反響，屬于復(fù)分解反響。多數(shù)為可逆反響：鹽 + 水 + 是 反響。水解程度一般很 ，鹽溶液的酸堿性一般 。5、水解反響的方程式書(shū)寫(xiě)一般用“ ；一般不用“ 、 濃度很小，不會(huì)生成 或 ；多元弱酸根離子的水解分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步；多元弱堿根離子的水解“一步到位

4、雙水解進(jìn)展到底的，用“ 、 ，均一步到位。多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存?！疚业囊苫蟆俊咀詫W(xué)檢測(cè)】1、物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2、寫(xiě)出以下鹽溶于水后發(fā)生水解反響的離子方程式。1CH3COONa 2NH4Cl 3Na2C03 合 作 探 究探究鹽溶液的酸堿性【探究情景】1、閱讀課本，觀察實(shí)驗(yàn)2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2SO43KNO3操作：加石蕊藍(lán)紅紫藍(lán)藍(lán)紫操作

5、：加酚酞紅無(wú)無(wú)紅紅無(wú)結(jié)論：酸堿性鹽的類(lèi)型【探求新知】由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？課題一、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解1 、CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫(xiě)出電離方程式。2、 溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？3 、寫(xiě)出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。課題二、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解1、分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。2、溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？課題三、弱酸弱堿鹽的水解1 、CH3COONH4溶液中存在著幾種離子？寫(xiě)

6、出電離方程式。2、 溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONH4溶液顯何性？課題四、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的性質(zhì)為什么像NaCl、KNO3這種溶液一般呈中性？【融會(huì)貫穿】歸納填表鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性【學(xué)習(xí)反思】【當(dāng)堂檢測(cè)】1、欲使01 molL的NaHCO3溶液中cH+、c、c都減少，其方法是 A. 通入二氧化碳?xì)怏w B參加氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D參加飽和石灰水溶液2、以下離子方程式中，屬于水解反響的是 ACH3COOH+H20CH3COO-+H30+ BC02+H20+H+C+H20+OH- DHS-+H20S2-+H30+3、pH均為

7、5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無(wú)法判斷4、以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 A、HCl B、Al2SO43 C、Na2S D、NH3.H2O5、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右挪動(dòng)的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO46、以下式子屬于水解反響，且溶液呈酸性是 A、HCO3+H2O H3O+CO32B、Fe3+3H2O FeOH3+3H+C、HS+H2O H2S+OHD、NH4+H2O NH3H2O+H+7、NH4C1溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的H+分別為x molL-