九（上）第二章1-2節(jié)

1、第二章1-2節(jié)一、選擇1(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是（ ）ARCu BRFe CZnR DRAg2(2016黃石)驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗目的是（ ）A、FeSO4溶液、Zn、Cu B、ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、CuC、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D、ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液3(2016福州)以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（ ）A、測定兩金屬的密度 B、銅片放入硝酸銀溶液中C、將兩種金屬相互刻畫 D、銅片、銀

2、片分別放入稀硫酸中4 （2016三明）如圖“”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強到弱的順序是（ ）A、甲、乙、丙 B、乙、丙、甲 C、丙、甲、乙 D、甲、丙、乙 5 （2016北京）銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的（ ）A導電性 B延展性 C導熱性 D抗腐蝕性6 （2016揚州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當?shù)氖牵?）A在車船的表面噴涂油漆 B將使用后的菜刀用布擦干C洗凈鐵制品表面的油膜 D在鐵制品表面鍍上一層鋅7 (2016黃石)下列過程屬于化學變化的是（ ）A、碘升華B、鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜C、風能發(fā)

3、電 D、蒸發(fā)蔗糖水溶液得到蔗糖晶體8（2016聊城）濟南到鄭州高鐵項目預計年內開工，開通后，將極大方便市民出行，促進聊城經濟的發(fā)展，建設中用到Fe2O3+2Al Al2O3+Fe對鋼軌中的縫隙進行焊接，該反應的基本類型是（ ） A分解反應B化和反應C置換反應D復分解反應9 （2016北京）下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）AZn BAl CAg DFe10（2016廣安） 常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（ ）A該反應是置換反應 BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出二、填空11（2016

4、臨沂改編）生活中處處有化學，化學與生活密切相關（1）鋁常用于制作導線，因為其具有良好的 。（2）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明 。（3）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁Al（OH）3的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為 。12（2016德州）如圖是干電池的截面示意圖。廢舊電池也是資源，將其回收利用對保護環(huán)境具有重要意義，請結合圖示回答下列問題：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的 性（2）將電池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、過濾，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl還可作化肥使用，屬于化肥中的 肥，其中氮元素的化合價是

5、（3）干電池中含有金屬銅和鋅。以下能證明Cu、Zn金屬活動性強弱的是 （填序號）。A鋅、銅和稀硫酸 B鋅和氯化銅溶液 C銅和硫酸鋅溶液13（2016北京）漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。（1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是_（填序號）；（2）出土的鐵質編磬銹蝕嚴重，金餅卻依然金光燦燦，從物質性質的角度解釋其原因 。14（2016重慶）波爾多液是農業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使用時有諸多注意事項： （1）配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程發(fā)生反應的化學方程式是 ，然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液

6、，若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產生藍色沉淀，該沉淀的化學式是；（2）波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害，有經驗的果農常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產生藥害，只需12分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。15實驗室的某一廢液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三種溶質。小明同學設計了如下實驗方案來分離、回收廢液中的金屬銅和銀。根據(jù)以下實驗過程和現(xiàn)象回答問題：（1）加入適量銅粉后，廢液中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）濾液D中的溶質有 。16太陽能路燈系統(tǒng)是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地應用。它是由太陽能電池板、蓄電池、LED燈、燈柱、微電腦控制器這五

7、大部分組成。（1）燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是鋁能跟空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，這一反應的化學方程式為： ；鋁合金屬于 ；（選填“化合物”或“混合物”）（2）蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，則X的化學式為 。三、探究17（2016濰坊）金屬在日常生活，工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和 ；（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 ；（3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5

8、%鹽酸反應鎂粉產生氣體快2鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應鐵粉產生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應15%鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：a、 ; b、 ; c、_。（4）小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 ；若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是 （寫離子符號）18(2016濟寧改編)許多干果、糕點等食品的包裝袋內，都有一個裝有活性鐵粉脫氧保鮮劑（也稱脫氧劑）的塑料小包。為什么放脫氧劑？王芳同學對家庭廢棄的脫氧劑進行了探究：（1）仔細觀察，發(fā)現(xiàn)脫氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認

9、為這些小孔的作用可能是 ；（2）擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐色并已結塊。王芳得出脫氧劑已被氧化變質的結論，由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是 。（3）為弄清上述脫氧劑究竟是全部變質，還是部分變質，王芳將其帶進實驗室，進行繼續(xù)探究；實驗內容實驗現(xiàn)象結論及化學反應方程式取部分紅褐色并已結塊的脫氧劑放入試管中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解,觀察現(xiàn)象。 四、簡答19（2016十堰）實驗室用含雜質的鋅和稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82g。（相

10、對原子質量Zn-65 S-32 O-16 H-1），計算：（1）雜質的質量 g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（請寫出計算過程）。20(2016安徽)早在西漢時期的淮南萬畢術中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅。(相對原子質量Cu-64 S-32 O-16 Fe-56)請計算：（1）硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。1（參考答案）一、選擇題號12345678910答案BCBDBCBCCB二、填空11（1） 導電性； （2） 黃銅的硬度大于純銅的硬度；（3） Al（OH）3+3HClAlCl3+

11、3H2O；12（1）導電 （2）氮；3 （3）A、B、C 13（1）AC （2）金化學性質不活潑，常溫下不易和其他物質反應，鐵的活動性比金強，在自然界中更易與其它物質反應，所以更易被腐蝕。14（1）CaO+H2O=Ca（OH）2， Cu（OH）2；（2）鐵制芽接刀表面有紅色物質析出，CuSO4+FeCu+FeSO4。15 （1）Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2） Fe(NO3)2、NaNO3 16（1）4Al+3O2=2Al2O3 混合物 （2）PbO2三、探究17（1）導電性； （2）氧化鋁；（3）a金屬活動性強弱 b金屬與酸的接觸面積 c酸溶液中溶質的質量分數(shù) （4）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag Zn2+、Cu2+ 18（1）讓脫氧劑與食品袋中的少量空氣和水分接觸（2） 消耗食品袋內的少量氧氣和水分，延長食品的保質期（3）實驗內容實驗現(xiàn)象結論及化學反應方程式答案一脫氧劑全部溶解，溶液呈黃色脫氧劑全部變質Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 答案二脫氧劑全部溶解，溶液呈黃色，并伴隨有少量氣泡產生脫氧劑部分變質Fe2O3+6HCl=2FeCl