分析化學試驗指導答案

1、分析化學實驗指導答案1 【篇一：分析化學實驗課后思考題答案】.如何表示天平的靈敏度？一般分析實驗實所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺出兩盤載重質量差的能力，可以表示天平盤上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移23格/mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高則指針擺動厲害而影響稱量結果。.什么是天平的零點和平衡點？電光天平的零點應怎樣調節(jié)？如果偏離太大，又應該怎樣調節(jié)？答：零點：天平?jīng)]有載重情況時，天平的零刻度與投影屏上的標線相重合的點。平衡點：天平有載重情況時，兩邊載重相等時，天平靜止的那點。天平

2、零點的調節(jié)：用金屬拉桿調節(jié)，如果不行則用平衡螺絲調節(jié)。偏大時則用平衡螺絲調節(jié)。2 .為什么天平梁沒有托住以前，絕對不許把任何東西放入盤上或從盤上取下？答：沒有托住以前，天平的整個重量由三個瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤上或從盤上取下則會磨損刀口，影響天平的靈敏度。.減量法的稱量是怎樣進行的？增量法的稱量是怎樣進行的？它們各有什么優(yōu)缺點？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質量相減，得出倒出試樣的質量。增量法：先稱出容器的質量，在像天平中緩慢加入試樣直到達到所需的質量。遞減法操作復雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及

3、不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反應的物質。3 .電子天平的去皮”稱量是怎樣進行的？答：打開天平門，將相應的容器放入天平的稱量盤中，關上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“tare鍵，使顯示為0,然后再向容器中加減藥品,再次稱量所得的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質量。4 .在實驗中記錄稱量數(shù)據(jù)應準至幾位？答：應準確至小數(shù)點后四位即0.1mg。5 .本實驗中要求稱量偏差不大于0.4mg,為什么？一.注意事項：1.配完溶液應立即貼上標簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的準確濃度。2,體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。1 二、思考題

4、.滴定管、移液管在裝入標準液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？答：為了讓滴定管內的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入的標準液被稀釋。不需要。不要用標準液潤洗，因為傾入燒杯或錐形瓶中的基準物的物質的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。1【篇二：大學分析化學實驗思考題答案】l.hcl和naoh標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？答：由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，濃hcl的濃度不確定，固配制hcl和naoh標準溶液時不能用直接法。2 .配制酸堿標準溶液時，為什么用量筒量取hcl,用

5、臺秤稱取naoh(s)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于標準量取需不同體積的量器，分析天平是用于準確稱取一定量的精密衡量儀器。而hcl的濃度不定，naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用臺秤稱取naoh即可。3 .標準溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤洗滴定管23次?而錐形瓶是否也需用該溶液潤洗或烘干，為什么？答：為了避免裝入后的標準溶液被稀釋，所以應用該標準溶液潤洗滴管23次。而錐形瓶中有水也不會影響被測物質量的變化，所以錐形瓶不需先用標準溶液潤洗或烘干。4 .滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？答：加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳

6、膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。實驗二、naoh溶液的配制及食用白醋總酸度的測定1.如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數(shù)誤差，一般消耗標準溶液的體積應在2025ml之間，稱取基準物的大約質量應由下式求得：2.溶解基準物質時加入2030ml水，是用量筒量取，還是用移液管移取？為什么？答：因為這時所加的水只是溶解基準物質，而不會影響基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。所以可以用量筒量取。3 .如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果偏高還是偏

7、低？答：如果基準物質未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果偏高。.用naoh標準溶液標定hcl溶液濃度時，以酚猷作指示劑，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因貯存不當吸收了co2,問對測定結果有何影響？答：用naoh標準溶液標定hcl溶液濃度時，以酚猷作為指示劑，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因貯存不當吸收了co2,而形成na2co3,使naoh溶液濃度降低，在滴定過程中雖然其中的na2co3按一定量的關系與hcl定量反應，但終點酚猷變色時還有一部分nahco3末反應，所以使測定結果偏高。4 .如果naoh溶液吸收了空氣中的co2,對食用白醋總酸度的測定有何影響？、為什么？、答：naoh吸

8、收了空氣中的co2,使標準溶液中的氫氧化鈉濃度變小，用來滴定未知醋酸的濃度，會使測得的濃度偏大.本實驗中為什么選用酚酬做指示劑？其選擇原則是什么？根據(jù)選擇原則選用其他指示劑可以嗎？如果可以請舉例說明。答：因為醋酸是弱酸，用氫氧化鈉滴定的時候終點生成強堿弱酸鹽（醋酸鈉），溶液ph為弱堿性。酚猷的變色范圍在910左右，剛好是弱堿性，所以滴定的終點剛好在指示劑的變色范圍內（滴定突躍）。5 .強酸滴定弱堿的滴定曲線與強奸滴定弱堿的曲線相比，有無區(qū)別？答：強堿滴弱酸的起點高、前半部分形狀有差異、突躍小。1 實驗三、hcl標準溶液的配制和標定及混合堿分析.用雙指示劑法測定混合堿組成的方法原理是什么？答：測

9、混合堿試液，可選用酚猷和甲基橙兩種指示劑。以hcl標準溶液連續(xù)滴定。滴定的方法原理可圖解如下：2 .采用雙指示劑法測定混合堿，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？1 (1)v1=0v20(2)v10v2=0(3)v1v2(4)v1v2(5)v1=v2v1=0v20時，組成為：hco3-v10v2=0時，組成為：oh-v1v2時，組成為：co32-+oh-v1v2時，組成為：hco3-+co32-v1=v2時，組成為：co32-實驗四、edta標準溶液的配制與標定及水的總硬度的測定.絡合滴定中為什么加入緩沖溶液？答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低ph值，否則就不能被準確滴。而且還可

10、能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。.用na2co3為基準物。以鈣指示劑為指示劑標定edta濃度時，應控制溶液的酸度為多大？為什么？如何控制？答：用na2co3為基準物質，以鈣指示劑為指示劑標定edta濃度時,因為鈣指示劑與ca2+在ph=1213之間能形成酒紅色絡合物，而自身呈純藍色，當?shù)味ǖ浇K點時溶液的顏色由紅色變純藍色，所以用naoh控制溶液的ph為1213。.以二甲酚橙為指示劑，用zn2+標定edta濃度的實驗中，溶液的ph為多少？答：六次甲基四胺與鹽酸反應為：反應中鹽酸的物質的量：六次甲基

11、四胺的物質的量：故六次甲基四胺過量。緩沖體系中剩余六次甲基四胺的濃度為：六次甲基四胺鹽的濃度為：根據(jù)一般緩沖溶液計算公式：得：(六次甲基四胺pkb=8.85).絡合滴定法與酸堿滴定法相比，有那些不同點？操作中應注意那些問題？答：絡合滴定法與酸堿滴定法相比有下面兩個不同點： 絡合滴定中要求形成的配合物(或配離子)要相當穩(wěn)定，否則不易得到明顯的滴定終點。 在一定條件下，配位數(shù)必須固定(即只形成一種配位數(shù)的配合物)。5 .什么叫水的總硬度？怎樣計算水的總硬度？答：水中ca2+、mg2+的總量稱為水的總硬度。計算水的總硬度的公式為：(o).為什么滴定ca2+、mg2+總量時要控制ph10,而7定ca2

12、十分量時要控制ph為1213?若ph13時測ca2+對結果有何影響？答：因為滴定ca2+、mg2+總量時要用銘黑t作指示劑，銘黑t在ph為811之間為藍色，與金屬離子形成的配合物為紫紅色，終點時溶液為藍色。所以溶液的ph值要控制為10O測定ca2+時，要將溶液的ph控制至1213,主要是讓mg2+完全生成mg(oh)2沉淀。以保證準確測定ca2+的含量。在ph為1213間鈣指示劑與ca2+形成酒紅色配合物，指示劑本身呈純藍色，當?shù)沃两K點時溶液為純藍色。但ph13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。6 .如果只有銘黑t指示劑，能否測定ca2+的含量？如何測定？答：如果只有銘黑t指示劑，首先用

13、naoh調ph12,使mg2+生成沉淀與ca2十分離，分離mg2+后的溶液用hcl調ph=10,在加入氨性緩沖溶液。以銘黑t為指示劑，用mg-edta標準溶液滴定ca2+的含量。1 實驗五、鉛、韌混合液中鉛、韌含量的連續(xù)測定.用純鋅標定edta溶液時，為什么加入六亞四基四胺而不加入醋酸鈉？答：在選擇緩沖溶液時，不僅要考慮它的緩沖范圍或緩沖容量，還要注意可能引起的副反應。再滴定pb2+時，若用naac調酸度時，ac-能與pb2+形成絡合物，影響pb2+的準確滴定，所以用六亞四基四胺調酸度。2 .本實驗中，能否先在ph=56的溶液中滴定pb2+,然后再調節(jié)溶液的ph=1來滴定bi3+?答：不能在p

14、h為56時滴定bi3+、pb2+總量，因為當溶液的ph為56時，bi3+水解，不能準確滴定。1 實驗六、sncl2-hgcl2-k2cr2o7法測定鐵礦石中鐵的含量(無汞法).在預處理時為什么sncl2溶液要趁熱逐滴加入？答：用sncl2還原fe3+時，溶液的溫度不能太低，否則反應速度慢，黃色褪去不易觀察，易使sncl2過量。2 .在預還原fe(ni)至fe(n)時，為什么要用sncl2和ticl3兩種還原劑？只使用其中一種有什么缺點？答：定量還原fe(ni)時，不能單獨用sncl2。因sncl2不能還原亞(¥1)至亞(丫)，無法指示預還原終點，因此無法準確控制其用量，而過量的snc

15、l2又沒有適當?shù)臒o汞法消除，但也不能單獨用ticl3還原fe(ni),因在溶液中如果引入較多的鈦鹽，當用水稀釋時，大量ti(IV)易水解生成沉淀，影響測定。故只能采用sncl2-ticl3聯(lián)合預還原法。3 .在滴定前加入h3po4的作用是什么？加入h3po4后為什么立即滴定？答：因隨著滴定的進行，fe(III)的濃度越來越大，fecl4-的黃色不利于終點的觀察，加入h3po3可使fe3+生成無色的fe(hpo4)2-絡離子而消除。同時由于fe(hpo4)2-的生成，降低了fe3+/fe2+電對的電位,使化學計量點附近的電位突躍增大，指示劑二苯胺磺酸鈉的變色點落入突躍范圍之內，提高了滴定的準確度

16、。1 實驗七、na2s2o3標準溶液的配制和標定及間接碘量法測定銅鹽中的銅的含量.如何配制和保存na2s2o3溶液？答：水中的co2、細菌和光照都能使其分解，水中的氧也能將其氧化。故配制na2s2o3溶液時，先將蒸儲水煮沸，以除去水中的co2和o2,并殺死細菌；冷卻后加入少量na2co3使溶液呈弱堿性以抑制na2s2o3的分解和細菌的生長。保存于棕色瓶中。2 .用k2cr2o7作基準物質標定na2s2o3溶液時，為什么要加入過量的ki和hcl溶液？為什么要放置一定時間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？3 .本實驗加入ki的作用是什么？答：本實驗中的反應式為：從上述反應可以看出，i-不

17、僅是cu2+的還原劑，還是cu+的沉淀劑和i-的絡合劑。4 .本實驗為什么要加入nh4scn?為什么不能過早地加入？答：因cui沉淀表面吸附i2,這部分i2不能被滴定，會造成結果偏低。加入nh4scn溶液，使cui轉化為溶解度更小的cuscn,而cuscn不吸附i2從而使被吸附的那部分i2釋放出來，提高了測定的準確度。但為了防止i2對scn-的氧化，而nh4scn應在臨近終點時加入。5 .若試樣中含有鐵，則加入何種試劑以消除鐵對測定銅的干擾并控制溶液ph值。答：若試樣中含有鐵，可加入nh4hf2以掩蔽fe3+。同時利用hf一f-的緩沖作用控制溶液的酸度為ph=3-4。1 實驗八、粉鹽中粉含量的

18、測定（沉淀重量法）.為什么沉淀baso4時要在熱溶液中進行，而在自然冷卻后進行過濾？趁熱過濾或強制冷卻好不好？答：沉淀要在熱溶液中進行，使沉淀的溶解度略有增加，這樣可以降低溶液的過飽和度，以利于生成粗大的結晶顆粒，同時可以減少沉淀對雜質的吸附。為了防止沉淀在熱溶液中的損失，應當在沉淀作用完畢后，將溶液冷卻至室溫，然后再進行過濾。2 .為了得到純凈、粗大的baso4品形沉淀，本實驗中采取了哪些措施？為什么要采取這些措施？答：（1）加hcl酸化，使部分so42-成為hso4-,以降低溶液的相對飽和度，同時可防止其他的弱酸鹽（2）沉淀baso4時要在熱溶液中進行，使沉淀的溶解度略有增加，這樣可以降低

19、溶液的過飽和度，以利于生成粗大的結晶顆粒，同時可以減少沉淀對雜質的吸附。（沉淀baso4時要在稀溶液中進行，溶液的相對飽和度不至太大，產(chǎn)生的品核也不至太多，這樣有利于生成粗大的結晶顆粒。）（3）為了防止沉淀在熱溶液中的損失，應當在沉淀作用完畢后，將溶液冷卻至室溫，然后再進行過濾。3 .在重量分析中，為加快沉淀的過濾，洗滌速度，在選擇漏斗，折濾紙，過濾和洗滌沉淀等的操作中應注意哪些問題？4 .如果要測定含量，選用bacl2為沉淀劑，bacl2能否過量太多？為什么？選用什么溶液作洗滌劑？h2so4、bacl2溶液可以嗎？1 實驗九、利用分光光度法測定試樣中微量鐵.用鄰二氮菲測定鐵時，為什么要加入鹽

20、酸氫胺？其作用是什么？試寫出有關的化學反應方程式.答：加入鹽酸氫胺是為了將fe3+全部轉化為fe2+,有關的反應如下:2 .在有關條件實驗中，均以水為參比，為什么在測繪標準曲線和測定試液時，要以試劑空白溶液為參比？答：扣除實驗背景干擾。（詳細內容自己想）實驗十、硅酸中氧化鎰含量的測定工作曲線的繪制中，鎰標準溶液濃度的選定依據(jù)是什么？注釋：此答案僅供參考，還有紅字的問題不會，望知道答案的同學補充完整！謝謝！【篇三：分析化學實驗思考題答案】ass=txt實驗一分析天平稱量練習思考題：1 .加減祛碼、圈碼和稱量物時，為什么必須關閉天平？答：天平的靈敏度在很大程度上取決于三個瑪瑙刀口的質量。若刀口不鋒

21、利或缺損，將會影響稱量的靈敏度，因此，在加減祛碼、取放物體時，必須關閉天平，使瑪瑙刀和刀承分開，以保護瑪瑙刀口。2 .分析天平的靈敏度越高，是否稱量的準確度就越高？答：分析天平的靈敏度越高，并非稱量的準確度就越高。因為太靈敏，則達到平衡較為困難，不便于稱量。3 .遞減稱量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：遞減稱量法稱量過程中不能用小勺取樣，因為稱量物有部分要沾在小勺上，影響稱量的準確度。.在稱量過程中，從投影屏上觀察到標線已移至100分度的右邊，此時說明左盤重還是右盤重？答：在稱量過程中，從投影屏上觀察到標線已移至100分度的右邊，此時說明右盤重。實驗二滴定分析基本操作練習思考題：1 .

22、hcl和naoh標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？答：由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，濃hcl的濃度不確定，固配制hcl和naoh標準溶液時不能用直接法。2 .配制酸堿標準溶液時，為什么用量筒量取hcl,用臺秤稱取naoh(s)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于標準量取需不同體積的量器，分析天平是用于準確稱取一定量的精密衡量儀器。而hcl的濃度不定，naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用臺秤稱取naoh即可。3 .標準溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤洗滴定管23次?而錐形瓶是否也需用該溶液潤洗或烘干，為什么？答：為了避免裝入后的標準溶液被稀釋，所以應

23、用該標準溶液潤洗滴管23次。而錐形瓶中有水也不會影響被測物質量的變化，所以錐形瓶不需先用標準溶液潤洗或烘干。4 .滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？答：加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。定量分析實驗（實驗三實驗四）實驗三naoh和hcl標準溶液的標定思考題：.如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或na2co3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數(shù)誤差，一般消耗標準溶液的體積應在20-25ml之間，稱取基準物的大約質量應由下式求得：.

24、溶解基準物質時加入2030ml水，是用量筒量取，還是用移液管移?。繛槭裁?？答：因為這時所加的水只是溶解基準物質，而不會影響基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。所以可以用量筒量取。1 .如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果偏高還是偏低？答：如果基準物質未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果偏高。.用naoh標準溶液標定hcl溶液濃度時，以酚猷作指示劑，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因貯存不當吸收了co2,問對測定結果有何影響？答：用naoh標準溶液標定hcl溶液濃度時，以酚猷作為指示劑，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因貯存不當吸收了co2,而形成na2co3,使naoh溶液

25、濃度降低，在滴定過程中雖然其中的na2co3按一定量的關系與hcl定量反應，但終點酚猷變色時還有一部分nahco3末反應，所以使測定結果偏高。實驗四錢鹽中氮含量的測定（甲醛法）思考題：1 .錢鹽中氮的測定為何不采用naoh直接滴定法？.為什么中和甲醛試劑中的甲酸以酚猷作指示劑；而中和錢鹽試樣中的游離酸則以甲基紅作指示劑？答：甲醛試劑中的甲酸以酚猷為指示劑用naoh可完全將甲酸中和,若以甲基紅為指示劑，用naoh滴定，指示劑變?yōu)榧t色時，溶液的ph值為4.4,而甲酸不能完全中和。錢鹽試樣中的游離酸若以酚猷為指示劑，用naoh溶液滴定至粉紅色時，錢鹽就有少部分被滴定，使測定結果偏高。2 .nh4hco3中含氮量的測定，能否用甲醛法？答：nh4hco3中含氮量的測定