開灤二中度高三年級第一學(xué)期月月考化學(xué)

1、開灤二中20132014學(xué)年度高三年級第一學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷 第1頁至第4頁，第卷第5頁至第8頁。相對原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137第卷（選擇題，共42分）一、選擇題：（本題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題有一個選項符合題意）1下列化學(xué)用語正確的是 A氯化鋇的電子式：BS2- 的結(jié)構(gòu)示意圖： C丙烷分子的球棍模型示意圖： D16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體2既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

2、的是 Al(OH)3 Al2O3 Na2SiO3 NaHCO3 SiO2 A B C D全部3下列離子方程式正確的是 A氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH=H2O BAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OHAl(OH)3C次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O4設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A1L 0.1mol·L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA C7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.

3、1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA5除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：NH4+、Na+、I、NO3B由水電離的c(H+)1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCND能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl二、選擇

4、題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個選項符合題意）7下列實驗裝置圖正確的是 b苯水堿石灰NH4ClA裝置可用于做HCl噴泉實驗B裝置可用于吸收HCl氣體，并防倒吸C裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體8、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)， 火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀

5、產(chǎn)生說明溶液中SO429水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理：3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + aOH= Y+ S4O62 + 2H2O，下列說法中不正確的是 Aa4 B每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol C將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng) DS4O62-是氧化產(chǎn)物10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是 XYZWA原子半徑：YZWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWDW的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物11分

6、析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為 12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 B C7H14O2 C C8H18 D C8H18O 12常溫下，在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 Ax與y的差值為0.1 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5213

7、下列說法中正確的是A 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B 提取海帶中碘元素時，為將I完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好C 原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D 由于Ksp(MgCO3)<KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)214下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)各成分的物質(zhì)的量變化，t2

8、時刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸15某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2g C16.8g D22.4g 16常溫時下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 mol/L ，pH為4的N

9、aHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合后的溶液中： c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4NO3)DNaHA溶液中： c(H+) - c(OH) = c(HA) + c(A2)開灤二中2013 - 2014學(xué)年度高三年級10月考試題第卷（非選擇題共58分） 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題考場號座位號準(zhǔn)

10、考證號姓 名班 級學(xué) 校三、填空題：（共58分，把答案填在答題紙中的橫線上）17（13分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。 （2）制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為_。 為進(jìn)

11、一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是_A提高NH3的濃度 B增大CO2的濃度 C及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D使用更高效的催化劑18、（13分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為 。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)（3）寫出GJ的化學(xué)方程式：_ （4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液，寫出該反應(yīng)方程式： 。（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學(xué)的方法進(jìn)行防護(hù)裝置如下圖所示： 當(dāng)

12、開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為 ； 當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時，N與電源的 極連接。19.（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol)1該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有很大關(guān)系；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O) dc

13、(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為 mol(Lmin) -1。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若實驗3不使用催化劑，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。20(12分

14、)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一，而在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕電池正極反應(yīng)方程式為 。鋼鐵電化腐蝕總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（2）已知：H2C2O4 COCO2H2O，下列選項中，裝置_可用作草酸分解制取混合氣體的發(fā)生裝置。（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有兩種成份：Fe2O3·nH2O和Fe)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，裝置如下圖所示。 為制取干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的藥品分別是_、_。 在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：()檢查裝置氣密性；() 。 準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每一步反應(yīng)均完全)，固體質(zhì)量為8.32 g；測得D中濃硫酸增重0.72 g，則n.密 .封 線 內(nèi) 禁 止 答 題_。 在本實驗中，使測定結(jié)果n偏大的是_。a. 未裝洗氣瓶Bb. 缺少裝置Ac. 反應(yīng)后固體中含有少量Fe2O3·nH2O21. （10分）布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬是一類芳基丙酸類非甾體抗炎藥，具有抗炎作用強(qiáng)、毒副作用低的藥效特點。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A經(jīng)以下路線合成得到：