第二節(jié)燃燒熱能源

1、第二節(jié)燃燒熱能源（學(xué)案）一、燃燒熱1概念_時(shí)，_純物質(zhì)_燃燒生成_時(shí)所放出的熱量，單位：_。問題探究書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問題？如何確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)？2意義例如：C2H2的燃燒熱為1299.6kJ/mol，表示在_時(shí)，_C2H2完全燃燒生成_和_時(shí)放出1299.6kJ的熱量。練習(xí)根據(jù)你對燃燒熱的理解，參照課本表1-1數(shù)據(jù)，任意寫出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例題1在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 【例題2】葡萄糖是人體所需能量的重

2、要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）6O2（g）= 6CO2（g）6H2O（l）H =2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。1).下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是 ()ACO(g)O2(g)CO2(g) H283kJ· mol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3kJ·mol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ·mol1DH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242k

3、J·mol12).已知在298K,101kPa時(shí)，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，又知1mol液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收44kJ熱量，則下列表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A2H2(g)O2(g)2H2O(l)H142.9kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJ/molCH2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol DH2(g)1/2O2(g)H2O(g)H241.8kJ/molE2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol3燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化H及其單位不同點(diǎn)

4、反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義表示方法二、能源1定義能提供_的資源，它包括化石燃料、_、_、_、_以及柴草等。(1)化石燃料包括_、_、_等。(2)新能源主要有_、_、_、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。2地位能源是_和_的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家和地區(qū)的_和_。3解決能源危機(jī)的方法開發(fā)_，節(jié)約_，提高能源的_。問題探究硫酸工業(yè)中，在發(fā)生反應(yīng)4FeS211O2 8SO22Fe2O3前，為什么要將塊狀FeS2礦石粉碎，煅燒過程為什么要通入足量的空氣？案例精析【例3】關(guān)于能源，以下說法中不正確的是() A煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能 B柴草燃燒時(shí)釋放的能量

5、是生物能 C核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?D潮汐能來源于月球引力作功 【例4】下列說法不正確的是() A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低 變式探究 根據(jù)下列敘述回答 (1)能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源和能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?2H2O(l)2H2(g)O2(g)H571.6kJ·mol1 下列敘述正確的是() A電能是二級能源 B水力是二級能源 C天然氣是一級能源 D焦?fàn)t氣是一級能源 (2)已知CH4(g)2O2(g)2H2O(l)CO2(g)H890.3kJ/mol,1g H2和1g CH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是() A13.4 B1 1.7 C2.57 1 D4.6 1 (3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是 () A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的