江蘇省南京市2012屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料-計(jì)算與實(shí)驗(yàn)(第18、19題)

1、江蘇省南京市2012屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料-計(jì)算與實(shí)驗(yàn)（第18、19題）計(jì)算專(zhuān)題(第18題)復(fù)習(xí)資料【知識(shí)與方法歸納】最近兩年的高考中有關(guān)計(jì)算能力的考查相對(duì)分散，選擇題和各個(gè)大題中都可能分散考查計(jì)算能力，且基本上都是與定量實(shí)驗(yàn)、化工流程、化學(xué)平衡（平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率）、pH值、Ksp、氧化還原（滴定）、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算（電子守恒）、電解質(zhì)溶液中微粒濃度（電荷守恒、質(zhì)量守恒）、蓋斯定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)相結(jié)合，考查的難度也相對(duì)下降，其中守恒法、關(guān)系式法、差量法、極值法、比例法等計(jì)算方法應(yīng)用較多。【真題模擬題訓(xùn)練】1.（2009江蘇18題10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效

2、安全消毒劑。與Cl2 比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 （1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： 方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O 方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O： 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。

3、 ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。 當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2也能被I還都還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I2Na2S4O62NaI請(qǐng)寫(xiě)出pH2.0時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。 步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步驟5： 。 步驟6：再用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S

4、2O3溶液V2mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO2濃度為mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2將ClO2還原成Cl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。【參考答案與解析】： 解析：（1）根據(jù)兩種方法中的反應(yīng)方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2, 會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物，而方法二制備的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。（2）pH2.0時(shí)，溶液顯酸性，所以ClO2與I反應(yīng)的離子方程式為：ClO24H4ICl2I22H2O根據(jù)曲線圖示在pH2.0時(shí)，ClO2被I還

5、原只生成Cl，pH7.0時(shí)，ClO2被I還原只生成ClO2；而用ClO2處理過(guò)的飲用水，其pH為5.56.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若將溶液的pH調(diào)節(jié)為7.08.0，則第一階段滴定時(shí)只是ClO2被I還原只生成ClO2，溶液的ClO2沒(méi)有被I還原，所以第二階段滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH2.0，使ClO2與I反應(yīng)，以測(cè)定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量。即：pH7.0時(shí)：ClO2ClO2；pH2.0時(shí)pH2.0時(shí)：ClO2Cl由2ClO2+2I2ClO2+I2 和2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 Na2S2O3n(ClO2)c×V1/1000 n(ClO

6、2) c×V1/1000 由ClO24H4ICl2I22H2O和2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 4Na2S2O3n(ClO2)總c×V2/1000 n(ClO2)總1/4c×V2/1000 原水樣中ClO2濃度 1/4c×V2/1000c×V1/1000/V/1000c(V24V1)/4V根據(jù)反應(yīng)：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，F(xiàn)e3+ OHFe(OH)3，所以氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3參考答案：（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2） ClO24H4ICl2I22H2O調(diào)節(jié)溶液的pH2.0c(

7、V24V1)/4 V Fe(OH)3【典型錯(cuò)誤與矯正】（1）方法二制備的ClO2中含有O2, （O2對(duì)飲用水的消毒不起作用，應(yīng)該從是否含有毒的Cl2的角度進(jìn)行分析。（2）ClO22H2O4ICl2I24OH (沒(méi)有注意溶液的酸堿性，且I2在堿性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng))再取VmL水樣加入到錐形瓶中進(jìn)行滴定（錯(cuò)誤的理解為減小滴定誤差的重復(fù)滴定，而忽視了在pH調(diào)節(jié)7.08.0時(shí)只發(fā)生了ClO2ClO2的反應(yīng)）cV2/2V等多種錯(cuò)誤答案（沒(méi)有減去由ClO2 轉(zhuǎn)化的ClO2，反應(yīng)的系數(shù)比搞錯(cuò)）FeCl3（沒(méi)有考慮到Fe3+在pH3.7時(shí)就全部水解為Fe(OH)3了。2.（2010江蘇卷,18）正極材料為的

8、鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則100

9、0時(shí)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）?！緟⒖即鸢概c解析】解析：本題計(jì)算部分主要考查熱重分析法求解固體熱分解過(guò)程中固體殘留物的化學(xué)式，而本題的關(guān)鍵問(wèn)題是在溫度升高過(guò)程中鈷元素的化合價(jià)在發(fā)生變化，而化合價(jià)怎么變，學(xué)生是沒(méi)有這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，所以只能求其殘留物中的鈷氧元素的質(zhì)量比來(lái)求其化學(xué)式，而350400范圍內(nèi)的固體殘留物成分含有290和500時(shí)的兩種殘留物的混合物。參考答案：(1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應(yīng)，防止L

10、iFePO4中的Fe2+被氧化（2），、【典型錯(cuò)誤與矯正】（2）CoaOb等與答案相關(guān)但有差距的化學(xué)式，或不能得到答案，主要原因就是不會(huì)利用固體殘留物中鈷氧兩種元素的質(zhì)量比來(lái)求其化學(xué)式，也有的學(xué)生沒(méi)有用極值的思想判斷350400范圍內(nèi)的固體殘留物成分為290（）和500（）時(shí)的兩種殘留物的混合物。3.(重慶2011,）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

11、pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_.在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi) mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi).（填字母代號(hào)） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(kāi)(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi).若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi).若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到L和有L氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O 3

12、所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi).(忽略O(shè) 3 的分解)。【參考答案與解析】解析：本題考查了與氧化還原反應(yīng)概念有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和電解反應(yīng)中利用電子守恒法求陰陽(yáng)極產(chǎn)物的相關(guān)計(jì)算（陰極xL H2與陽(yáng)極yL (O2、O3)的得失電子相同），看起來(lái)雖然簡(jiǎn)單，但是稍粗心就會(huì)出錯(cuò)。參考答案：（1）I2、KOH 、11；（2）OH-10-4bac （3）A 2H+2e-=H2 O2+4e-+4H+=2H2O (x-2y)/y【典型錯(cuò)誤與矯正】（1）還原產(chǎn)物會(huì)錯(cuò)答為O2,比值會(huì)錯(cuò)答為1：2。錯(cuò)答的原因都是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)沒(méi)有掌握，將O2答成還原產(chǎn)物，而即使答對(duì)了KOH是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

13、的量之比又會(huì)答成12，忽視了只有一個(gè)KOH中的氧元素化合價(jià)降低了；（2）錯(cuò)答為H+、pH值等，2×10-4 沒(méi)有注意到表格中的數(shù)據(jù)是濃度減半時(shí)所需時(shí)間，有學(xué)生就把起始濃度0.0216 mol/L當(dāng)成了濃度的變化值代入計(jì)算了；，abc（3）B 2H+2e-=H2(x-2y)/（x+y）（求得是O 3占O 3與O 2總體積的體積分?jǐn)?shù)，而不是O 3占O 3、O 2、H2總體積的體積分?jǐn)?shù)）課堂練習(xí)：4.（2012鎮(zhèn)江一模18）（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g

14、) H+206.0kJ·mol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H129.0kJ·mol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a m

15、ol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。Ac ( H2 )減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小E平衡常數(shù)K增大（4）寫(xiě)出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式。寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式。

16、【參考答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g)H+77.0kJ·mol1（2分）（2）0.003 mol·L1·min1（2分）2.25×10-4 （2分） （3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（2分）（5） Co2+e Co3+（2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）5（2012 蘇中三市第18題，12分）煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)

17、儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和1365.5kJ·mol1。反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在溫度250、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H

18、2)V(CO)a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2(CH3)2OCH3OHH2O體積分?jǐn)?shù)0.540.0450.180.180.0150.03250時(shí)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為 ；投料比a ；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【參考答案】：5CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H-343.7 kJ·mol1721.9生成DME的CO轉(zhuǎn)化率為：(0.18×2)÷0.60.6m(DME) ×90%×0.6

19、××4682.8 t實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題(第19題)復(fù)習(xí)資料【知識(shí)與方法歸納】 在近年來(lái)的高考中重點(diǎn)考查考生的實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及原理解釋、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)等能力。實(shí)驗(yàn)考查的基本落點(diǎn)有混合物的分離方法（含過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、沉淀是否完全、洗滌方法及是否洗凈、蒸餾、分液、萃取、洗氣等）；實(shí)驗(yàn)裝置的連接與檢查（含連接順序、接口方向、氣密性檢查、除雜裝置的完善等）；中和滴定原理的應(yīng)用（主要應(yīng)用于與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的測(cè)定氧化還原滴定、指示劑的選擇、滴定操作注意事項(xiàng)、滴定終點(diǎn)的確定、重復(fù)滴定、相關(guān)計(jì)算等）。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后（1）加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局

20、部加熱。（2）用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。（3）制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。（4）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。（5）點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。（6）檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。（7）檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。（8）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管、移液管先用待裝液潤(rùn)洗。（9）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。（10）H2還原

21、CuO時(shí)，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（11）檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)（1）測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。（2）測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。（3）測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹(shù)脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。3常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置（1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。固固加熱型固液不加熱型固(液)液加熱型（2）各種防倒吸裝置用于防止液體的倒吸。（3）常見(jiàn)的凈化裝置和尾

22、氣吸收裝置常見(jiàn)的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。常見(jiàn)的尾氣吸收裝置用于吸收尾氣。（4）常見(jiàn)的量氣裝置通過(guò)排液法測(cè)量氣體的體積。（5）過(guò)濾、蒸餾、分液裝置4物質(zhì)的分離和提純（1）物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過(guò)濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無(wú)水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物（2）物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法溶解法：

23、利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái)。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。加熱分解法：通過(guò)加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。酸堿法：通過(guò)加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。氧化還原法：通過(guò)加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。5常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無(wú)色溶液Fe3+K

24、SCN溶液溶液變紅色NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體【真題模擬題訓(xùn)練】1.（2009江蘇15題）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al

25、3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L1AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有： 。計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H

26、2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： ； ?！緟⒖即鸢概c解析】： 解析：（1）Fe(OH)3若沒(méi)有沉淀完全，則會(huì)有Fe3存在，檢驗(yàn)Fe3的存在用KSCN溶液最好，檢驗(yàn)時(shí)一定要取上層清液，檢驗(yàn)現(xiàn)象才能明顯；（2）空氣中的CO2會(huì)影響產(chǎn)品的純度，所以應(yīng)該防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）滴定實(shí)驗(yàn)中，需潤(rùn)洗的儀器有滴定管、移液管，該實(shí)驗(yàn)是用 AgNO3 溶液滴定 待測(cè)液的，所以需要潤(rùn)洗的儀器一定有酸式滴定管。 根據(jù)關(guān)系式：CaCl2·2H2O 2AgNO3147 2×0.7500×25/250 0.05000×0.02039解得：0

27、.999199.9%根據(jù)反應(yīng)：CaCl2·2H2O 2Cl 2AgNO3 若Cl偏多，則滴定的結(jié)果就會(huì)偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶體中的結(jié)晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全 （2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）酸式滴定管99.9% 樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水【典型錯(cuò)誤與矯正】(1)在上部清液中繼續(xù)滴加Ca(OH)2，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，則Fe(OH)3沉淀完全。這個(gè)常規(guī)

28、答法在此處不恰當(dāng)，因?yàn)槿芤褐羞€有Al3+,即使Fe(OH)3沉淀完全了，仍然可能有渾濁現(xiàn)象。（2）防止產(chǎn)物不純凈（回答的不具體）（3）堿式滴定管或錐形瓶(不知道AgNO3溶液顯酸性，錐形瓶不能用待盛裝的溶液潤(rùn)洗) AgNO3 溶液中還有雜質(zhì)（這應(yīng)該歸屬于滴定過(guò)程中的誤差）。2.（蘇北四市一模19）（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

29、程式： 。步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH 時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是 。裝置B、D的作用是 。 步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由 。（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶

30、解，此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72 + 6I+ 14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+ 2S2O322I+ S4O62。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ?！緟⒖即鸢概c解析】解析：本題考查了濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制取SO2，并且考查了用SO2和Na2CO3反應(yīng)制得Na2SO3，再用Na2SO3與硫粉反應(yīng)制得Na2S2O3的反應(yīng)原理和相關(guān)的反應(yīng)裝置、尾氣的回收產(chǎn)物的分離提純、Na2S2

31、O3還原性的檢驗(yàn)以及滴定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。參考答案：（1）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 接近7 Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 吸收SO2，防止污染蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l （3）2.4×103 mol·L1【典型錯(cuò)誤與矯正】（1）Cu + H2SO4CuSO4 + H2 （有學(xué)生將該反應(yīng)等同于活潑金屬與酸置換氫的反應(yīng)）小于或大于7 等（小于7時(shí)酸性會(huì)使 Na2S2O3分解，而大于7時(shí) Na2CO3會(huì)有剩余）防止空氣中的物質(zhì)干擾反應(yīng)（部分考生被B、D兩個(gè)裝置所干擾）蒸發(fā)結(jié)晶（所得晶體中會(huì)含有較多的Na2

32、CO3）（2）正確，因?yàn)槁人伾儨\（將水加入氯水顏色也會(huì)變淺，氯水放置過(guò)程中會(huì)分解）（3）（1.2×103、4.8×103、2.4等各種錯(cuò)誤答案都有）mol·L1、課堂練習(xí)：3.(山西2011).現(xiàn)有某鐵碳合金 (鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。濃硫酸鐵碳合金AB品紅溶液D濃硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量堿石灰I 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(寫(xiě)表達(dá)式)。（3）裝置C的作用_。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大